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1、第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 本章内容共分三节节。第一节节是“化学反应应与能量的变变 化”，具体内容包括：反应热应热 、焓变焓变 、热热化学方程式的有 关知识识；第二节节是“燃烧热烧热 能源”；第三节节是“化学反 应热应热 的计计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热应热 的计计算 等有关知识识。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选
2、自主研习课堂师生互动 【本章重点】 理解反应热应热 和焓变焓变 的含义义；能正确书书 写热热化学方程式；理解盖斯定律的意义义；能应应用盖斯定律和 热热化学方程式进进行有关反应热应热 的简单计简单计 算；理解燃烧热烧热 的 概念。 【本章难难点】 认识认识 化学反应应中的能量变变化；会正确 书书写热热化学方程式并会判断。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 第一节节 化学反应应与能量的变变化(共2课时课时 ) 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课
3、堂师生互动 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 焓变 反应热 1反应热 化学反应过程中所_的能量，叫反应热，它等于 反应前后体系的_，用符号_表示，其单位常 采用_。许多化学反应的反应热可以直接测量。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 2化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_。任何化学反应 都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间 的化学键_时，需要_的相互作用，这需要 _能量；当_，即新 化学键_时，又要_能量
4、。 3放热反应与吸热反应 当H为“_”或H_0时，为放热反应 ；当H为“_”或H_0时，为吸热反应。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 答案： 1释放或吸收 热量变化 H kJ/mol(或kJmol1) 2化学键的断裂与形成 断裂 克服原子间 吸收 原子重新结合成生成物分子 形成 释放 3 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 1如何利用化学键键的键键能来计计算反应热应热 ？ 提示：HE(反应应物分子化学键总键键总键 能)E(生成物
5、 分子化学键总键键总键 能) 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 一、焓变,反应热 1反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能 量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”， 符号用H。 说明： 单位为kJ/mol 或kJmol1。 反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 反应热描述的是一定温度下的热量变化。 任何化学反应都有反应热。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 2反应热产应热产 生的原因：由于在化学反应过应过 程
6、中，当反 应应物分子间间的化学键键断裂时时，需要克服原子间间的相互作用 ，这这需要吸收能量；当原子重新结结合成生成物分子，即新化 学键键形成时时，又要释释放能量，则则生成物分子形成时时所释释放 的总总能量与反应应物分子断裂时时所吸收的总总能量的差即为该为该 反应应的反应热应热 。 如：当1mol H2与1 mol Cl2在一定条件下反应应生成2mol HCl时时，1mol H2分子中的化学键键断裂时时需要吸收436kJ 的能 量，1mol Cl2分子中的化学键键断裂时时需要吸收243kJ 的能量 ，而2mol HCl分子中的化学键键形成时时要释释放431kJ/mol 2mol862kJ的能量，
7、如图图所示。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反应热应热 ，应应等于生成物分子 形成时时所释释放的总总能量(862kJ/mol)与反应应物分子断裂时时所 吸收的总总能量(679kJ/mol)的差，即放出183kJ/mol的能量。 显显然，分析结结果与实验测实验测 得的该该反应应的反应热应热 (184.6kJ/mol)很接近(一般用实验实验 数据来表示反应热
8、应热 。)由此 可得： 放热热反应应：生成物释释放的总总能量大于反应应物吸收的总总 能量，H为为“”或“H0”。 吸热热反应应：生成物释释放的总总能量小于反应应物吸收的总总 能量，H为为“”或“H0”。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 3根据质质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应应的反 应热应热 数值应为值应为 生成物分子化学键键形成时时所释释放的总总能量与 反应应物分子化学键键断裂时时所吸收的总总能量之差。 4由于反应应后放出的热热量使反应应体系的能量降低(使 环环境的能量升高)，故放热热反应应的H为为“”
9、，H0；而 吸热热反应应使反应应体系的能量升高(使环环境的能量降低)，H 为为“”，H0。 5化学变变化过过程中的能量变变化，如图图所示。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 案例精析 【例1】 根据要求回答： (1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是( ) 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 (2)拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别 需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求1mol N2生成
10、 NH3的焓变(H)。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 解析 (1)反应中的能量变化生成物总能量反应物 总能量，若大于0，则反应过程为吸热，小于0，则为放热， 答案为A。 (2)H反应物的键能之和生成物的键能之和(1mol NN键键能3mol HH键键能)6mol NH键键能，代入 数据即可得结论。 答案 (1)A (2)H92kJ/mol 点评 能从能量和键能的角度准确理解H的概念。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 【例2
11、】 某些化学键的键能如下表(kJmol1) (1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。 (2)在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别 反应，放出热量由多到少的顺序是_。 aCl2Br2I2 bI2Br2Cl2 预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_。 键键 H H Br Br II Cl Cl H Cl HI H Br 键键能436193151247431299356 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 解析 本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能 与反应
12、热的定量关系。(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，参加反 应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：431 kJmol12mol436kJmol11mol247kJmol11mol 179kJ。 (2)由于键能ClCl键BrBr键II键，故H2在Cl2 中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能FF键 ClCl键，故知H2在F2中燃烧放热多。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 答案 (1)179 (2)a (3)多 点评 在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能 量；当原子
13、重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释 放能量。断裂1mol 化学键吸收的能量或形成1mol化学键释 放出的能量就是该化学键的键能。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 已知：H2(g) O2(g)H2O(g)，反应过应过 程中能量变变化 如图图所示，请请回答下列问题问题 。 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 (1)a、b、c分别别代表什么意义义？ a：_；b：_； c：_。 (2)该该反应应是_反应应(填“放热热”或“吸 热
14、热”)，H_0(填“”、“”或“”。) 答案 (1)代表旧键键断裂吸收的能量 代表生成新键键 放出的能量 代表反应热应热 (2)放热热 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 下列说说法正确的是( ) A焓变单焓变单 位中kJmol1，是指1mol 物质质参加反应时应时 的能量变变化 B当反应应放热时热时 H0，反应应吸热时热时 H0 C一个化学反应应中，当反应应物的总总能量大于生成物 的总总能量时时，反应应放热热，H为为“” D一个化学反应应中，生成物总键总键 能大于反应应物的总总 键键能时时，反应应吸热热，H为为
15、“” 第一章 化学反应与能 量 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 解析 焓变单位中的kJmol1 ，是指每摩尔具体的 反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具 有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反 应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收 能量，成键时放热，所以D错。 答案 C 点评 H的单位中的kJmol1是表明参加反应的各 物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相 同。如2H2(g)O2(g)2H2O(l) H(298K)571kJmol 1，H单位中的kJmol1是指每摩尔“2H 2(
