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1、返 回 9.4 电极电势的能斯特方程 1、电极电势 1.电极电势与界面电势差 （相序） 电极结构： 规定：任何温度下， 对于任意电极作为正极，氢电极作负极 2.标准氢电极和任意电极电势 为氢标准电极 注意： 为还原电势 标准电极电势表 为强度因 素 （氧化反应） （还原反应） 两个例子： ln ln 二、电极电势的能斯特方程 对于任意一个电极： - = 298K时： - 三、可逆电极的种类 金属电极 a . 电极结构 b . 电极反应 C . 能斯特方程 Hg，K(a)K+ (a) Na(Hg)(a)Na+ (a) 1.第一类电极 （有一个相界面） 气体电极 b. 电极反应 C . 能斯特方程
2、 a . 电极结构 例： a . 电极结构 b.电极反应 C . 能斯特方程 注意： 参加电极反应的气体不是气相中的分子，而是气体溶 解于液相中的分子，气体压力为达到溶解平衡时液相内气体的 压力。 气体的平衡电极电势与导体无关，而实际过程中与电 极的状态有关，如氢电极采取镀铂黑电极。 甘汞电极 a . 电极结构 b . 电极反应 C . 能斯特方程 2.第二类电极（有两个相界面） 三种：饱和，1 参比电极在298K时分别为：0.2415，0.2801，0.3331mV a.电极结构 金属及难溶盐电极银氯化银电极 b.电极反应 C. 能斯特方程 a. b. C. 3.第三类电极 b c a .
3、参加氧化还原反应在同一相中 （氧化还原电极） 电极结构 电极反应 能斯特方程 a. b. c. 规则: 若 为负,正向自发进行,对外作电功 为正,逆向自发进行,不对外作功 四、各类电池电动势的计算 1. 化学电池电动势的计算 或根据电池的能斯特方程计算 例：电极， 电极反应： 同样该电 极可写为： 将式比较： 3.浓差电池电动势 的计算 第一类浓差电池（双液电解质） 电极反应： 电池反应： 正极： 负极： 所以，只有 第二类浓差电池（单液电池） 负极 正极 电 池反应 P(1)P(2) 电池反应 有两个电池串联而成（反极相联） 可以看成如下两个电池串联而成：(a2 a1) Na(Hg)(a)N
4、aCl(a1)AgCl(s)Ag(s) Na(Hg)(a)NaCl(a2)AgCl(s)Ag(s) 第一个电池中的反应是： Na(Hg)(a)AgCl(s)Ag(s)NaCl(a1) 第二个电池中的反应是：Ag(s)NaCl(a2)Na(Hg)(a)AgCl(s) 串联后整个电池反应为： NaCl(a2)NaCl(a1) Emf 1液体接界电势 2液体界面间的电迁移 设通过电量1mol 五液体接界电势与盐桥 整个变化 3.液体接界电势的计算 盐桥的构成：饱和KCl溶液加3%琼脂凝聚而成 对盐桥的要求： A高浓度 B正负离子迁移数尽量接近 C 盐桥溶液不能发生化学反应，也不参加电极反应 机理 4.盐桥的作用 盐桥能减低接界电势的机理是由于盐桥中电解质的正 、负离子的迁移数十分接近，且构成盐桥的溶液中电 解质浓度远远大于两极电解质溶液的浓度。盐桥中的 K+和Cl- 便以等速度向二侧电极溶液中扩散，在盐桥 两侧形成两个数值几乎相等而电势相反的接界电势， 使净接界电势降得很小而忽略不计。 1.求热力学函数的变化 2.判断氧化，还原反应 3.测溶液pH值 六.电池电动势测定的应用 醌氢醌电 极： 其中 l作业P454:10；P466：16、19 l预习第十章应用电化学（P454）
