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1、化学反应热的计算 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷 自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等
2、，符号相反 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算 下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 量 （大于、小于、等于）57.3kJ。 （4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的 H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么 ？ 28.65 11.46 小于 能否根据式子： CH4(g)+O2(
3、g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol? 例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中 完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热 量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？还差什么条件？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
4、3=？ 用图示求解过程。 += H3=H1+H2=-285.8kJ/mol 判断下列数据H1表示燃烧热吗？ 思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? 如果已知： CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol 你能求出H1吗？ 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得H1 + = ， 则 H1 + H2 =H3 所以，H1=H3-H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 由上两例你能得出什么结论？ 影响反应
5、热的因素 1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关 盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做 其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的， 其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。 化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的 途径无关。 盖斯定律的本质：方程式按一 定系数比加和时其反应热也按 该系数比加和。 1、盖斯定律 一、盖斯定律 A B 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关 如何理解盖斯定律？ H2 0 H1 Q2 B
