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1、 1、铁元素在自然界中的存在 2、人体中的铁元素 一个成年人体内约含铁3-5g,其中 70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会 造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动 物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等. 3、植物中的铁元素 铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥. 我国历年的钢铁产品图 讨论回答： 1.请同学们列举生活中见到 的各种铁制品； 2.你们所列铁制品是纯铁的吗 ？ 3.家用的锅一般用铁做材料, 这是利用了铁的什么性质? Fe2eFe2 Fe3eFe3。 铁元素的化合价为2价或3价。 铁元素在元素
2、周期表中的位置 （2）铁位于元素周期表中第四周期第族 （1）铁的原子结构 颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 抗腐蚀性: 一、铁的物理性质 银白色，金属光泽 质软 良好 良好(与铜、铝比较） 7.86g/cm3 1535、2750 较强,含杂质 而减弱 小结 练习作业 金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 二、铁（纯铁）的化学性质 铁的化学性质比较活泼 小结 练习作业 1、铁与非金属的反应 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热 条件：点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 二、铁（纯铁）的
3、化学性质 点燃 (1)与氧气反应 （2）在空气中： a.干燥空气中 b.在水中 c.在潮湿空气中 不生锈 不生锈 生锈 铁除了和非金属氧气反应外，也可 以和氯气、硫反应。 有待探讨? 铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 Fe+S=FeS(黑色固体) 通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。 2、铁跟酸的反应 （1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应： Fe + 2H+= Fe2+ H2 反应实质: 非氧化性酸 有弱氧化性(H+) a.浓硝酸 b.稀硝酸 Fe+4HNO3 （稀） =Fe（NO3）3+NO +2H2O F
4、e+6HNO3（浓） =Fe（NO3）3+3NO2 +3H2O 加热时反应生成NO2 常温下钝化 c.浓硫酸 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O 常温下钝化 2、铁跟酸的反应 （1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应： （3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？ Fe + 2H+= Fe2+ H2 反应实质: 非氧化性酸 有弱氧化性(H+) 氧化性酸 具有强氧化性 3.铁与水的反应 高温下 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 在常温下，纯铁与水不起反应，但不 纯的铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的 作用的下，铁很容易被腐蚀。 常见的金属与
5、水反应的情况: K Ca Na Mg Al Zn Fe 水蒸气 与水反应越来越难 比较:它们的生成物相同吗? 冷水热水 4、铁与盐溶液的反应 我国古代人民智慧的体现 之一： 湿法炼铜 实质:Fe+Cu2+=Fe2+ Cu 化学性质小结 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 强氧化剂 O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓) S I2 H+ Cu2+ O2、H2O 练习册P89第三题 演示实验1 在试管中注入少量FeCl3溶液，再 逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。 溶液里立即生成了红褐色的沉淀。 Fe3+3OH- Fe(OH)3（红褐色） 现象： 演示实验2 白色的絮状沉淀，迅速变成
6、灰绿色， 最后变成红褐色。 现象： 在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液， 用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端 插入试管溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液， 观察发生的现象。 现象： 1：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？ 2.为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？ 防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。 预防带入空气,氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。 化学式颜颜色 状态态 溶解 性情 碱性与酸的 作用 热稳热稳 定性 Fe(OH)2 白 色 固 体 难难 溶 于 水 弱 碱 Fe(OH)2+2H+=F e2+2H2O 加热热分解（ 隔绝绝空气 ） Fe(OH)2 FeO+
7、H2O Fe(OH)3 红红 褐 色 难难 溶 于 水 弱 碱 Fe(OH)3+3H+=F e3+3H2O 加热热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 S 、I2、Cu2+ H+ Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓) Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、MnO4- Fe、Cu、H2S、S2-、I-、 H2、CO、C、 活泼金属 H2、CO、C、 活泼金属 3：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？ 加入一段铁丝防止氧化，加入少量对应的酸抑制 水解。 演示实验5 Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3（血红色） 在两
8、只试管里分别加入10mLFeSO4溶液和FeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。 现象：溶液颜色变为血红色 把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入 110mL4mol/L的盐酸中，充分反应后产生 896mLH2（标准状况下），残留固体1.28g， 过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中H+深度为0.4mol/L。 求原混合物的质量。 演示实验4 取氯化铁溶液少许于两只试管中，分 别加入少量铁粉和铜片，观察实验现象。 现象：迅速反应，黄色消失分别变成 浅绿色和蓝色溶液。 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2003年全国高考理科综
9、合试题 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还 需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下， 再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步 骤 是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能 较长时间保持白色，其理由 是 。
