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1、离子反应 一、电离 电解 二、电解质 非电解质 三、强电解质 弱电解质 四、离子反应 五、离子方程式 六、离子方程式正误判断 七、离子组共存规律 八、离子的检验及推断 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 一、电离 电解 电离：电解质溶于水或受热融化时离 解成自由移动离子的过程。 电解：电流通过电解质溶液从而使阴、 阳离子在两极发生氧化还原反应 的过程。 表示方法：电离方程式 电解方程式 二、电解质 非电解质 定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫 做电解质；不能导电的化合物叫非电解质。 判断电解质、非电解质时的注意事项 单质既不是电解质也不是非电解
2、质。例：Fe、O2 对于电解质而言，在水溶液里或熔化状态下，只要 有一种情况能导电即可。例：NaCl、Al2O3、 H2SO4、 HCl 必须注意溶液中导电的离子是否来自电解质本身。 例：NH3、CO2、SO2等溶于水能导电，但它们不是 电解质，因为导电的离子不是电解质自身电离的。 范围：酸、碱、盐是电解质，离子型氧化物（如 Na2O)是电解质，水是极弱电解质，大部分有机物 是非电解质，。 从电离的角度，给出酸、碱、盐的定义。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+）的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离 子（OH-）的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4
3、+ ）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 4、酸碱盐的定义： 5、电解质溶液导电性： 电解质导电的实质： 电解质溶液导电的前提是：电离出自由移 动的离子； 实质：阴阳离子的定向移动，从而在两极 发生氧化还原反应。 电解质导电性的强弱：取决于溶液中离子 浓度的大小及离子所带电荷的多少。 金属导电：自由电子的定向移动。 练下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的 是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 下列物质中导电性能最差的是（ ） A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固体氯化钾 D D 三、强电解质和弱电解质 定义：强电解质：在水溶液中全部电离成离 子的电解
4、质。如强酸、强碱和大部分的盐。 弱电解质：在水溶液中只有部分电离 成离子的电解质 。如弱酸、弱碱、水等。 电离方程式的书写： 强电解质在水溶液中的电离：用“=” 弱电解质在水溶液中的电离：用“ ” 多元弱酸要分步电离例：H2CO3 练：写出下列物质的电离方程式： NaHCO3、NaHSO4、H3PO4、NH3H2O 强、弱电解质的比较 强电解质弱电解质 物质结构 离子化合物、部 分共价化合物 部分共价化合物 电离程度 全部、不存在电 离平衡 部分、存在电离 平衡 粒子存在形式离子离子、分子 导电性（同浓度 ） 强弱 例子 强酸、强碱、绝 大多数的盐 弱酸、弱碱、水 例：下列说法中正确的是（ ）
5、 A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质 一定是共价化合物 B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难 溶化合物 C.SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强 电解质 D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解 质的导电性强 D 强弱电解质判断的依据： 强弱电解质的根本区别是全部电离还是部分 电离，而不是根据溶液导电性的强弱来划分的 ，也不是根据溶解度的大小来划分的。 BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们是强电解 质。 电解质强弱与物质溶解性强弱的区别 类型实例 溶解 情况 电离情况类别 易溶易 电离 NaCl 溶解 平衡 NaCl=Na+Cl- 强电解 质 难溶易 电离 BaSO4 溶解 平衡 B
6、aSO4=Ba2+ SO42- 强电解 质 易溶难 电离 CH3COOH 无溶 解平 衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 弱电解 质 难溶难 电离 Al(OH)3 溶解 平衡 AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 弱电解 质 例：下列物质能导电的是_，属于电 解质的是_，属于非电解质的是 _，属于强电解质的是_。 汞 液氯 氯水 氯化钠晶体 盐酸 干冰 金刚石 概念辨析： 电解质都是化合物 化合物都是电解质 非电解质都是化合物 一种化合物不是电解质就是非电解质 一种氧化物不是金属氧化物就是非金属氧化 物 一种氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物 电解质都是离子化合物 离
7、子化合物都是电解质 非电解质都是共价化合物 共价化合物都是非电解质 11氧化物都是非电解质 12非金属氧化物都是非电解质 （如：水） 13非电解质一定不是离子化合物 14酸、碱、大多数的盐都是电解质 15有机化合物都是非电解质 16在熔融状态下能导电的物质都是电解质 17在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质 18在熔融状态下能导电的化合物都是电解质 19在水溶液中不能导电的化合物不是电解质 20在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质 是非电解质 11氧化物都是非电解质 12非金属氧化物都是非电解质 （如：水） 13非电解质一定不是离子化合物 14酸、碱、大多数的盐都是电解质 15有机化合物都是非
8、电解质 16在熔融状态下能导电的物质都是电解质 17在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质 18在熔融状态下能导电的化合物都是电解质 19在水溶液中不能导电的化合物不是电解质 20在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质 是非电解质 21、电解质在水溶液中一定能导电 22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都 是电解质 23、NH3、SO2的水溶液能导电，故NH3、SO2都是 电解质 24、乙醇、蔗糖都是非电解质 25、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。 26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。 27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电 解质的强 28、强电解质溶液的导电能力比弱电
9、解质的强 29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的。 30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强 21、电解质在水溶液中一定能导电 22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都 是电解质 23、NH3、SO2的水溶液能导电，故NH3、SO2都是 电解质 24、乙醇、蔗糖都是非电解质 25、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。 26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。 27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电 解质的强 28、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强 29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的 30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强 31、两种弱电解质
10、溶液混合后导电能力一定 更弱 32、电解质都溶于水 33、非电解质都溶于水 34、强电解质都溶于水 35、弱电解质都溶于水 36、酸性氧化物都是非金属氧化物 37、非金属氧化物都是酸性氧化物 38、金属氧化物都是碱性氧化物 39、碱性氧化物都是金属氧化物 31、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定 更弱 32、电解质都溶于水 33、非电解质都溶于水 34、强电解质都溶于水 35、弱电解质都溶于水 36、酸性氧化物都是非金属氧化物 37、非金属氧化物都是酸性氧化物 38、金属氧化物都是碱性氧化物 39、碱性氧化物都是金属氧化物 离子反应： 本 质 条 件 应 用 离子共存问题 离子检验问题 反应物
11、的某些离 子浓度的减小 生成难溶难电离易 挥发物质，发生氧 化还原反应 四、离子反应 定义：凡是有离子参加或生成的反应 本质： 例：在稀硫酸中分别加入下列物质，能反应的请分别写出 离子方程式。 A.加入BaCl2溶液 B.加入CH3COONa溶液 C.加入Na2CO3溶液 D.加入Zn E.加入NaNO3溶液 Ba2+SO42-=BaSO4 CH3COO-+H+=CH3COOH CO32-+2H+=H2O+CO2 Zn+2H+=H2 +Zn2+ 不反应 反应前后离子浓度的改变（例如反应物浓度的减小） 又：氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 离子反应发生的条件： 生成难溶的物
12、质 中学化学中常见的难溶物： 金属：Fe等 非金属：S、Si、C等 氧化物：Al2O3、SiO2等 酸：H2SiO3等 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 盐：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等 注：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应 也能发生，由微溶物生成难溶物的反应也能发生。 生成难电离的物质： 中学化学中常见的易溶难电离的物质不多 ： H2O、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H2S、HF、C6H5OH、 NH3H2O、 Fe(SCN)3、Ag (NH3)2+等 生成挥发性的物质： CO2、SO2、NH3等 发生氧化还原反应
13、： 4.常见的离子反应一般可分为以下情况： 弱酸的正酸根或酸式酸根与H+能反应，主要 是由于生成弱酸；如S2-、HS-都和H+反应生成 H2S。 弱碱的阳离子与OH-能发生反应，主要是由 于生成弱碱或难溶的氢氧化物。 弱酸的酸式酸根与OH-能发生反应，主要是由 于生成弱酸的正酸根。如： HSO3-、HS-都和 OH-反应分别生成SO32-、S2-和水。 因复分解反应有沉淀生成。 （溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶，磷酸二 氢盐相同，氯盐不溶银亚汞，硫酸盐类不溶铅 钙钡和银，其它末及也不溶。） 弱酸阴离子与弱碱阳离子因发生互相促进而 发生绝对双水解都生成沉淀，或者一种生成沉 淀另一种生成气体
14、，或者一种生成沉淀另一种 生成弱电解质。 例如：Al3+与HCO3-、 CO32-、S2-、AlO2-等 。 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的 离子发生氧化还原反应。 如常见的还原性离子：I-、Fe2+、S2-、HS- 、SO32-、HSO3-、Br-等 常见的强氧化性离子：ClO-、MnO4-、 Fe3+、Cr2O72-等 在酸性或碱性的介质中发生氧化还原的离子反应 如NO3-和上述还原性离子在中性溶液中可以共存 ，但在有大量H+存在情况下则不能共存； S2-和SO32-，在碱性条件下可以共存，但在酸性条 件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不 能存在。 MnO4-和Cl- 在中性溶液或碱性溶液中可以共存 ，但在有大量H+存在情况下则不能共存； S2O32-和H+不能大量共存，因为S2O32-2H+S SO2+H2O 发生络合反应：发生络合反应： FeFe3+ 3+ 3SCN3SCN - - =Fe(
