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1、化 学 学习方法及要求 、勤学、会学：课前预习、课后复习。、勤学、会学：课前预习、课后复习。 、善思：积极参与、勤于思考。、善思：积极参与、勤于思考。 、好问：有疑必问。、好问：有疑必问。 、整理：教学案、错题集。、整理：教学案、错题集。 、上课：精神饱满、记笔记。、上课：精神饱满、记笔记。 、作业：按时、认真。、作业：按时、认真。 7 7、科代表作用：及时、协助、反馈。、科代表作用：及时、协助、反馈。 【复习】元素同期表 一、 元素同期表的结构： 1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方 面看，分为 个短周期， 个长周期，共 为 个周期。从纵的方面看，分为 个主 族， 个副族，一个 族和 族
2、。 用口诀表示 。 七 18 三 三 七 七 七 0 VIII 三短三长一不全，七主七副0和VIII 二、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个， 核外电子有 个。 2、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子中：质子数= ZA-Z Z 质子数+中子数 核电荷数=核外电子数 核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数 (4)阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数 巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较 ，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次
3、外层电子数 D 三、元素、核素、同位素 元素：具有相同_的_原子的总称 。 核素：具有一定数目的_和一定数目的 _的_原子。 同位素：_相同而_不同的同一元 素的_原子，互称同位素。 质子数质子数一类一类 质子质子中子中子 一种一种 质子数质子数中子数中子数 不同不同 【回顾】 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? 2、卤素性质递变,其本质原因? 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？ 从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题 【思考与交流】 我们不烦来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的 历史 1、公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分 割的微粒构成的
4、，即原子 。 2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。 3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子 。 卢瑟福原子模型 （空心球） 波尔原子模型 电子云模型 （几率说） 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置 及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹 。 一、核外电子的运动特征 微观粒子（电子）的特征： A、电子的质量很小，电子的运动速度很大，核外电子 的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； B、不不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和 运动速度，也不不能描画出它的轨迹（测不准原理） 我们只能指出它在原子 核外空间某处
5、出现的机 会大小几率 （ 电子云） 电子云密度大小反映电子 在该区域（单位体积）出 现的机会（几率）大小 一例 电子云的概念: 用小黑点的疏密来形象化描述电子 在原子核周围出现机会多少的图象- -电子云. 电子云演示 【小结】 在描述核外电子运动时,只能指出它 在原子核外空间某处出现的机会多 少.而不能描会出轨迹. 用的是小黑点的疏密来代表电子在 核外空间单位体积内出现机会的多 少. 电子在核外空间一定范围内出现,好 像带负电荷的云雾笼罩在原子核周 围,人们形象地称它为电子云. 原子的构成、原子核的构成是怎 样的? 原子 原子核 核外电子 质子 中子 图 1-7 电子层模型示意图 电电子层层(
6、n)123 4 5 6 7 字母表示 能量 KL M N O P Q 低高 说明: 对于上面三点规律之间的相互 联系不能孤立的去理解.如当M层 不是最外层时,最多可以排布18个 电子,而当它是最外层时,则最多可 以排布8个电子.又如,当O层为次外 层时,就不是最多排50个电子,而是 最多排布18个电子. :对于第三条规律,我们不能类 推.即:我们可以说排满了K层才 排L层,排满了L层才排满M层.但 不能类推为排满了M层才排N层 . 练习 画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子结构示意图 画出含有10个电子的原子或离子的结构示意图 （有O2-，F-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等） 电
7、子排布 ：2,8.18,8,12,8,18,62,8,18,18,7 根据原子的核电荷数和电子层的排布规 律，画出原子结构图： 请指出 Na +11 2 8 1 元素符号 原子核 核内质子 电子层 层内电子数 已知X，Y原子的核电荷数分别为a 和b，Xm+和Yn-的核外电子排布相同 ，下列正确的是： A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-m 练习 A 原子核外电子的排布 运动的特征 分层的排布 排布的规律 不定向高速自旋 绕着原子核运动 象带负电的云雾 由于电子能量的不同而 分层排布，由近到远， 由能量低到能量高。 能量由低到高； 每层最多容纳电子数目是2
8、n2。 最外层电子数目不超过8个，K层 为最外层时不超过2个。 次外层电子数目不超过18个， 倒数第三层不超过32个。 请阅读和比较1-18 号元素的有关数据，从 中能找出什么规律？ 1 2 氢 氦 + 1 0 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价 门捷列夫的伟大创举 就是从这里开始的。 祝您成功！ HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价 LiBe B C N O F Ne 2,12,22,32,42,5
9、2,62,72,8 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 0 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价 + 6 - 2 + 7 - 1 NaMg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8 主族元素的化 合价与最外层 电子数有何关 系？ 最高正价等于最 外层电子数 负化合价数 = 8 最外层电子数 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规
10、律性的变化？ 原子序数 电电子层层数 最外层层 电电子数 最高或最低化合价的 变变化 12 1 310 1118 2 18 18 3 +1+5 - 4- 10 +1+7 - 4- 10 1 2 +1 0 【结论】 随着原子序数的递增，元素 原子的电子层排布和化合价都 呈周期性变化！ 原 子 半 径 原子序数 原 子 半 径 影响 半径 大小 因素 电子层数：电子层数越多，原子半径越大 核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向 核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。 半径有增大的倾向。 微粒半径比较规律 r(Cl-) r(Cl
11、)，r(Na+) r(Na) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(Cl) r(Na) r（K） r(Rb)， r(Cl-) r（Br-） r(I-) 稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大 和氯原子相邻的氩原子 是单原子分子，测定半径 方法与氯原子不同。 氯分子中两个氯原子核间距 离的一半，视为氯原子的半径。 为什么要这样测定氯原子的半径？ 氯原子不能单独存在 10-10m 【知识拓展】 随着原子序数的递增，元素原子的电 子层排布、原子半径和化合价都呈周期 性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原 子序数的变化呈
12、现周期性变化呢？ 单质与水(或酸)反应置换出氢 的难易程度 元素金属性 强弱判断 最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 元素的非金属 性强弱判断 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 与氢气生成气态氢化物的难易 氢化物的稳定性 以第三周期元 素为例讨论! 【回顾】 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实 验 一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚 酞试液粉红色。而镁与沸水 反应加快，产生气泡，溶液 红色(颜色加深)。 镁的金属性比钠弱 结论 Mg + 2H2O =
13、Mg(OH)2 + H2 与金属钠对比 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 二 现象 化学方程式 结论 镁与铝均能与盐酸反应产生 气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 Na Mg Al 单质单质 与 水(或酸) 反应应 与冷水反 应应: 与冷水反应缓应缓 慢，与沸水反 应应迅速、与酸 反应剧应剧 烈，放 出氢氢气。 与酸反应应 ： 最高价氧 化物对对 应应水化 物碱性强 弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧 化物 金属性：NaMgAl 剧烈 迅速 氧化物最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强 酸 最强酸 非金属性：Si P S Cl 氢化物 化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性：Si P S Cl 化合条件稳定性 SiH4 P
