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1、 五、我会设计（共1小题，计12分） 28、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产 生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口 发现有白色粉末状物质，我认为是氢氧化钠溶液变质了。 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是 _ （2）利用与上述实验不同的原理，我设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶 液已变质 （3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 写出（3）中所涉及到的一个化学方程式_ (4) 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。 实验实验 步骤骤 实验现实验现 象实验结论实验结论 取少量该氢该氢 氧化钠钠溶液于 试试管中，滴加_ 该氢该
2、氢 氧化钠钠溶液已变变 质质 实验实验 步骤骤 实验现实验现 象实验结论实验结论 取少量该氢该氢 氧化钠钠溶液于试试 管中，滴加_ 该氢该氢 氧化钠钠溶液 _变质变质 与“氢氧化 钠变质”有 关的问题 NaOH是否变质？ NaOH变质的化学原理？ NaOH是部分变质还是完 全变质？ 如何将变质的溶液重新 转化成氢氧化钠溶液？ 探究1：探究氢氧化钠变质原因及是否变质 探究“敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质”即证明 氢氧化钠溶液中是否有 。 1分析： 氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示 ） 变质变质 的氢氢氧化钠钠溶液中新出现现的物质质是（填化 学式） ，新出现现的离子是（填离号） 。 CO
3、2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3 CO32- Na2CO3 或 CO32- 将表格中的内容补充完整并记忆相关内容。 双基回顾：氢氧化钠、碳酸钠的物理性质、构成粒子、主要用途等 颜色 状态 俗名 溶解性 粒子构成 分类 主要用途 氢氧 化钠 碳酸钠 白色 白色 固体 固体 烧碱 火碱 苛性钠 纯碱 溶于水 溶于水 Na+ OH- Na+ 、 CO32- 碱 盐 干燥剂、炉 具清洁剂等 洗涤 剂等 将下列化学方程式补充完整，并 注明反应的反应现象。 双基回顾：掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质及其转化 CO2 + NaOH NaOH + HCl NaOH + CuSO4 Na2CO3
4、 + HCl Na2CO3+ Ca(OH)2 Na2CO3+ CaCl2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O ; 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（蓝色沉淀） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （无色气体 ） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（白色沉淀） Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaOH（白色沉淀） 用“”表示相连的两种物质能反应，用“”表示一种物质转化成 另一种物质。尝试构建以氢氧化钠、碳酸钠为核心的知识网络图 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2 CO2 Cu
5、SO4 HCl 指示剂 CO2 Ca(OH)2 实验步骤实验现实验现 象 实验结论实验结论 方法 取少量氧氧化钠钠溶液样样 品于试试管中，滴加足量稀盐盐酸。 方法 取少量氧氧化钠钠溶液样样 品于试试管中，滴加石灰水。 方法 取少量氧氧化钠钠溶液样样 品于试试管中，滴加氯氯化钙钙溶液。 冒气泡 有白色沉淀 生成 有白色沉淀 生成 氢氢氧 化钠钠 溶液 变质变质 小结：检验物质是否变质就是检验样品中是否有 。 选择检验试剂时，还要考虑 。 新物质 探究1：探究氢氧化钠变质原因及是否变质 思考：某同学用思考：某同学用酚酞溶液酚酞溶液来探究氢氧化钠是否变质，行吗来探究氢氧化钠是否变质，行吗 ？为什么？
6、硫酸铜、氯化锌呢？为什么？硫酸铜、氯化锌呢？ 是否干扰物质的鉴定 探究探究2 2：氢氧化钠是：氢氧化钠是全部变质全部变质还是还是部分部分 变质变质呢？呢？ 我的猜想 ： NaOH固体部分变质 NaOH固体全部变质 全部变质：有全部变质：有NaNa 2 2 COCO 3 3 无无NaOHNaOH 部分变质：有部分变质：有NaNa 2 2 COCO 3 3 和和NaOHNaOH 如果NaOH固体全部变质，存在的物质有 哪些？部分变质呢？ 可能方案： 可能方案： 全部变质：有Na2CO3、无NaOH 部分变质：有Na2CO3、有NaOH 思考：除了氯化钙溶液以外，你还能用哪些溶液 来替代氯化钙呢？
7、先加入过量的先加入过量的稀盐酸稀盐酸，再滴加酚酞，再滴加酚酞 先加入过量的石灰水，再滴加酚酞先加入过量的石灰水，再滴加酚酞 先加过量的氯化钙溶液，在滴加酚酞先加过量的氯化钙溶液，在滴加酚酞 方法感悟：要鉴定Na2CO3溶液中有无NaOH，须 先 再 。除去除去Na2CO3鉴定鉴定NaOH的存在 除去Na2CO3，以免干扰 NaOH的鉴定！ OH Na+ COCO 3 3 2-2- 过量过量CaClCaCl 2 2 溶液溶液 CaCOCaCO 3 3 Na+ Na+ ClCl - - CaCa2+ 2+ ClCl - - ClCl - - CaCa2+ 2+Cl Cl - - Na+ COCO
8、3 3 2-2- CaCOCaCO 3 3 Na+ ClCl - - CaCa2+ 2+ ClCl - - ClCl - - CaCa2+ 2+Cl Cl - - 碱性碱性中性 中性 部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3 红色红色无色 无色 试剂试剂步骤骤现现象 试管 试管 结论：氢氧化钠固体结论：氢氧化钠固体_变质变质 氯化钙 溶液 1.取少量小烧杯中的溶液于试管1中 2.在试管中滴入过量过量的氯化钙溶液, 3.将2中的溶液静置后，取上层清液于 试管2中，滴加几滴（ ），观察现象 。 白色沉淀 酚酞变红 部分 酚酞 探究3：该变质的NaOH固体中含Na2CO3， 如何除去
9、NaOH溶液中Na2CO3？ 操作操作现现现现象象 1.1.将部分将部分变质变质变质变质 的的NaOHNaOH 固体倒入固体倒入烧烧烧烧瓶中，加水瓶中，加水 使其全部溶解。使其全部溶解。 2.2.向向烧烧烧烧杯中加入（杯中加入（ ）直至不再）直至不再产产产产生沉淀生沉淀为为为为 止。止。 3.3.将将2 2 中溶液静置后中溶液静置后过过过过 滤滤滤滤。 氢氧化钙或氢氧化钡溶液氢氧化钙或氢氧化钡溶液 无色溶液无色溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀留在滤纸上，得无沉淀留在滤纸上，得无 色滤液色滤液 OH Na+ COCO 3 3 2-2- 适量适量Ca(OH)Ca(OH) 2 2 溶液溶液 CaCOCa
10、CO 3 3 Na+ Na+ OHOH - - CaCa2+ 2+OHOH - - CaCa2+ 2+ OHOH - - Na+ COCO 3 3 2-2- CaCOCaCO 3 3 Na+ OHOH - - CaCa2+ 2+ OHOH - - OHOH - - CaCa2+ 2+ OHOH - - 碱性碱性 碱性碱性 部分变质：Na2CO3和NaOH全部变质：Na2CO3 OHOH - - 红色红色 红色红色 与“氢氧 化钠变 质”有关 的问题 NaOH是否变质？ NaOH变质的化学原理： 如何将变质的溶液重新转化成氢氧化 钠溶液？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH是部分
11、变质还是完全变质？ 即证明即证明NaOH中是否有Na2CO3，可加酸（HCl、H2SO4），含 、 的碱，含 、 的可溶性盐！ CaCa 2+2+ BaBa 2+2+ CaCa 2+2+ BaBa 2+2+ 即证明即证明Na2CO3中是否有NaOH ，由于Na2CO3的存在会干扰 NaOH的鉴定，因此先加入过量含 、 的盐 溶液，除去Na2CO3后，再鉴定NaOH的存在！ CaCa 2+2+ BaBa 2+2+ 加加Ca(OH)Ca(OH) 2 2 或或Ba(OH)Ba(OH) 2 2 溶液溶液 Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3 +2 NaOH 物质检验一般思路： 根据性质、选择方
12、法，根据性质、选择方法， 混合检验、考虑干扰，混合检验、考虑干扰， 实在不行、先除再验实在不行、先除再验 。 难度值3分：判断下列说法是否正确。若不正确，请说明理由。 1.可用氢氧化钠来改良酸性土壤。 2.熟石灰、纯碱、烧碱均属于碱。 3.食用纯碱可用于调节发酵面团的酸度。 4.可用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。 5.氢氧化钠和碳酸钠均为白色固体，它们都溶于水。 难度值4分：用化学方程式表示： 1.敞口放置的氢氢氧化钠钠慢慢变质变质 。 2.用盐盐酸检验检验 敞口放置的氢氢氧化钠钠溶液中是否变质变质 。 3.用石灰水检验检验 敞口放置的氢氢氧化钠钠溶液中是否变质变质 。 4.用氯氯化钙钙溶液检验检验 敞口放置的氢氢氧化钠钠溶液中是否变质变质 。 难度值5分:找原因 1、小红红在实验过实验过 程中发现发现 ：向已经变质经变质 的氢氢氧化钠钠溶液中滴入 少量稀盐盐酸，并没有观观察到有气泡冒出，其原因是 。 2、小清在实验过实验过 程中发现发现 ：向已经变质经变质 的氢氢氧化钠钠溶液中滴加 澄清的石灰水，并没有观观察到白色沉淀出现现，其原因可能是（只写 1个） 。 谢谢谢谢
