人教版元素周期律说课讲解

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1、人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第一课时） 李亚楠、谢贝贝、孙新风、周焕春 Page 1 说课内容 设计理念 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程 Page 2 高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的 过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。探究式教学模式最核心的 问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 1.科学探究是课程目标 的重要组成部分 2.科学探究是一种重要 的学习方式 3.科学探究是重要 的课程内容 Page 3 设计理念教材分析学情分

2、析教学目标教学过程 1.了解原子核外电子的排布。 2.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的 关系。 第一节以周期表的纵向结 构为线索，呈现同主族元 素性质的相似与递变性， 本节则以元素周期表横向 结构为线索，归纳总结得 出元素周期律。这种编排 体系，既考虑到学生的认 识规律，同时也考虑知识 的内在逻辑， 既有利于学 生的学习，也有利于学生 对元素周期律实质的深刻 理解。 一、课标要求 二、内容编排体系 Page 4 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 三、教材知识内容 1.原子核外电子的排布 2.元素原子的电子层排布、原子半径、化合价的周期性变化规律 四、教材

3、知识价值 教材内容的呈现思路：“人教版”教科书，在学习元素周期律这一节内容时 ，第一部分讲原子核外电子的排布。第二部分以科学探究的形式，利用 学生已熟悉的1- 18号元素来探究元素原子的电子层排布、原子半径和化 合价随着原子序数递增的周期性变化。 Page 5 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 四、教材知识价值 1.元素周期律中蕴含的化学学科思想（如物质分类思想和元素周期律思想） ，对元素化合物知识的学习既具有指导和解释作用，又具有巩固和系统化 作用。 2.元素周期律帮助学生建立位置、结构、性质之间的联系，能从微观实质 上把握物质的性质、反应的现象以及物质间的相互转化,真正做到透过现象

4、 看本质。 3.元素周期律鲜明地体现着事物变化由量变引起质变的规律和对立统一 规律，蕴含着辩证唯物主义思想，有助于培养学生分析、归纳的能力。 Page 6 1.对原子结构和原子核外 电子排布规律有了初步认 识。 2.知道核电荷数和质子数 、电子数之间的关系。 3.知道常见元素的主要化 合价。 4.学习了元素周期表。 学习困难学生已知 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 1.原子结构示意图的学习可能 导致学生认为电子是按照一 定的圆形轨迹绕核运动。 2.不能很好的理解元素周期表 的位置与结构的关系。 3.对原子半径的大小有初步认 识，但是不知道具体原因， 只是机械的记忆。 解决策略：通过教

5、师讲授使学生深刻理解原子核外电子的排布规律。通 过组织学生填写表格，分析处理数据，绘制原子最外层电子数、原子半 径、主要化合价与原子序数的关系图，帮助学生从形象直观的图形上发 现规律。 Page 7 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 教学重点：元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 学生通过学习元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 规律，可以帮助他们建立位置、结构、性质之间的联系。帮助学生从 微观实质上把握物质的性质、反应的现象以及物质间的相互转化。并 且在学习过程中可以培养学生分析、归纳的能力。 教学难点：原子半径周期性变化 在学习元素核外电子排布、原子半径、主

6、要化合价周期性变化规律时 ，学生的已有学习基础可以帮助他们深刻理解元素核外电子排布、主 要化合价周期性变化规律。但是在学习原子半径的周期性变化规律时 ，会涉及到具体的知识，导致学生在学习时不容易理解掌握。 Page 8 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 通过对元素周期律 的初探，学会利用 图表分析处理数据， 以此提高分析推理、 归纳总结的探究式 学习的能力。 在元素周期律的归纳 过程中，意识到科学 是一个不断探究的过 程。体验“科学是观察 和推理的必然结合”。 认识由量变到质变以 及“客观事物本来是 相互联系的和具有内 部规律的”辩证唯物 主义观点。 1.能说出元素的原子 核外电子的排

7、布。 2.掌握元素原子的电 子层排布、原子半径 和主要化合价随原子 序数的递增而呈现出 的周期性变化规律。 Page 9 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 环节一 提出问题、引入新课 环节二 探究原子核外电子的排布 环节三 探究元素核外电子排布、 原子半径、 主要化合价周期性变化 环节四 课堂小结、巩固练习 Page 10 文字内容 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 环节一 提出问题、引入新课 【问题】回顾初中所学的原子的结构，思考原子核外电子是如何运动的？ 设计意图：以学生已有知识为基础，创设问题情境，激发学生的学习兴趣， 从而产生探求知识的欲望。 卢瑟福的原子结构模型 Pa

8、ge 11 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 1.原子核外电子的运动情况 2.电子层的排布 环节二 探究原子核外电子的排布 1.核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2.无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。 讲解：在含有多个电子的原子里， 电子分别在能量不同的区域内运动， 我们把不同的区域简化为不连续的 壳层，也称做电子层。所以说，原 子核外电子是分层排布。 Page 12 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 设计意图：通过自主阅读教材内容学习相关知识，提高学生对课本知识的信 息处理能力。通过对核

9、外电子排布的讲解，深化学生对原子结构的认识， 消除学生对核外电子运动的迷思概念。 学生自主阅读教材p13的内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层 的符号表示方法。 环节二 探究原子核外电子的排布 Page 13 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 探究一 元素核外电子排布周期性变化 探究二 原子半径周期性变化 探究三 元素主要化合价周期性变化 Page 14 Page 15 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 三、教材知识内容 四、教材知识价值 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 探究一 元

10、素核外电子排布周期性变化 观察上表，并总结规律如下表： 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数 1211-22 3 1021-88 11 1831-88 结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈（周期性）变化。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 012345678910 11 12 13 14 1516 17 18 19 原子序数 最外层电子数 结论：随着元素核电核数递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化 ，最外层电子数重复呈现18的变化规律。 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 画出函数图像 （横坐标原子序 数、纵坐标最外 层电子数） 环节三 探究元素

11、核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 Page 16 Page 17 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 探究二 原子半径周期性变化 1.仔细观察下表所给内容，完成表内的填空；并相互讨论随着元素核电荷数 的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下 3 9号元素LiBeBCNOFNe 原子半径/nm0.1520.1110.0880.0770.0700.0660.64 变化趋势大小 11 17号元素NaMgAlSiPSClAr 原子半径/nm0.1680.1600.1 43 0.1170.1100.1040.099 变化趋势大小 结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈（周期性）变化。

12、 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 探究二 原子半径周期性变化 2.画出函数图像（横坐标原子序数，纵坐标原子半径） 结论：同一横行，电子层数相同，随着最外层电子数的增加，半径减小 同一纵行，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，半径增大 Page 18 Page 19 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 重点 深入探究： 影响原子半径大小的因素: 1.电子层数（电子层数越多，原子半径越大） 2.核电荷数（核电荷数增多，使原子半径有减小的趋势） 当电子层数相同

13、时，核电荷数的影响较大 3.核外电子数（电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向） 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 【总结】比较微粒半径大小的方法 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小。 3、阴离子半径大于对应的原子半径。 4、阳离子半径小于对应的原子半径。 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。 Page 20 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 重点探究三 元素主要化合价周期性变化 1.引导学生对118号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况。 3 9

14、号元素LiBeBCNOFNe 原子结构示意图2,12,22,32,42,52,62,72,8 主要化合价+1+2+3+4 -4 +5 -3 -2-10 变化趋势最高正价+1+5，最低负价-4-1，最后以0价结束 11 17号元素NaMgAlSiPSClAr 原子结构示意图2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8 主要化合价+1+2+3+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0 变化趋势最高正价+1+7，最低负价-4-1，最后以0价结束 结论：随着核电荷数的增加，元素的主要化合价呈（周期性）变化。 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价

15、周期性变化 Page 21 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 重点 1.最高正化合价与最外层电子数有什么关系？ 2.最高正价与最低负价有什么关系？ 3.稀有气体化合价有什么特点？ 2.画出函数图像（横坐标原子序数，纵坐标元素的主要化合价） 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 设计理念教材分析学情分析教学目标教学过程 （1）120号元素中，除了O、F外， 元素最高正化合价=元素原子最外层电子数， 最低负价与最高正价的关系为： 元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8。 （2）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价） 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素 总结：常见元素化合价的一般规律 设计意图：这部分让学生利用图表分析处理数据，以直观形象的方式加 深学生对元素周期律的理解，并以此提高学生分析推理、归纳总结的探 究式学习的能力。 环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 Page