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1、物质的分类 物 质 混 合 物 纯 净 物 化 合 物 单 质 金属单质 非金属单质 碱 酸 氧化物 盐 C Al NaCl NaOH H2SO4 CO2 按 所 含 物 质 种 类 分 按 所 含 元 素 种 类 分 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 氢离子酸根离子氢离子酸根离子 金属离子氢氧根离子金属离子氢氧根离子 酸 碱 盐盐由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物构成的化合物 NaCl CaSO4 金属离子金属离子酸根离子酸根离子 盐盐是一种物质还是一类物质是一种物质还是一类物质? ? 课课 题题 1 1 一、氯化钠一、氯化钠 1、NaCl对人的重要作用 2、N
2、aCl的用途广泛 3、NaCl在自然界的分布 医疗：配制生理盐水 农业：选种 工业：是重要的化工原料 生活：腌渍食品；消除积雪 亚硝酸钠是一种工业用盐，它有亚硝酸钠是一种工业用盐，它有 毒、有咸味，外形与食盐相似。人若毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误食会引起中毒，危害人体健康，甚误食会引起中毒，危害人体健康，甚 至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性， 食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别 亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂， 如何操作？如何操作？ 4、粗盐的提纯实验步骤 （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 1
3、、溶解 2、过滤 3、蒸发 4、计算产率 用量筒量量取10Ml水放入烧杯中 ,然后用托盘天平称取 5克粗盐 逐渐加入该烧杯中,直加到粗盐 不再溶解为止(达到饱和),最后 称量剩下的粗盐.计算10Ml水中 溶解了多少克粗盐. 得到的精盐质量 溶解的粗盐质量 100% 粗盐提纯的实验步骤 1.经过两次过滤,滤液仍浑浊,为什么 ? 2.倒入蒸发皿内的溶液不超过多少, 为什么? 3.蒸发盐水时,什么时候停止加热? 思考: (1)漏斗内的液面高于滤纸边缘 (2)滤纸破损 (3)承接滤液的烧杯不干净 倒入过多溶液,加热时易迸溅. 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加 热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 二、碳酸
4、钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、碳酸钠(Na2CO3)：俗称纯碱、苏打， 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 2、碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分， 大量用于建筑业，亦可作补钙剂。 3、碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打， 作发酵粉，用于治疗胃酸过多。 用于选种和制备生理盐水的是（ ） 用于建筑材料和补钙剂的是（ ） 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上广泛 利用，侯德榜先生对它的生产技术做出杰出 贡献的是（ ） 俗名小苏打，常用作发酵粉或治疗胃酸过多 的是（ ） 竞猜游戏(请说出物质化学名称) 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 写出实验室制CO2的化
5、学方程式 （ 酸与盐溶液反应 ） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO32的检验方法：加入稀盐酸看是否有能 使澄清石灰水变浑浊的气体出现 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验是否产生相同的现象呢 ? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 完成实验11-1，观察现象，写出反应的化学方程式 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清的石灰水,会看到什么现象呢? Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 向硫酸钠的溶液中滴入氯化钡 溶液,会看到什么现象? Na2SO4+BaCl
6、2=BaSO4+2NaCl 复分解反应: 两种化合物互相交换 成分,生成另外两种化合物的反应. 制取制取NaOHNaOH的常用方法的常用方法 练习练习1 1： 判断下列哪组物质在水溶液中能判断下列哪组物质在水溶液中能 发生复分解反应，能反应的写出化学方发生复分解反应，能反应的写出化学方 程式：程式： (1) HNO(1) HNO 3 3 + NaOH + NaOH (2) Na(2) Na 2 2 COCO 3 3 + H+ H 2 2 SOSO 4 4 (3) BaCl(3) BaCl 2 2 + + HClHCl (4) FeCl(4) FeCl 3 3 +NaOH +NaOH (5) Z
7、nCl(5) ZnCl 2 2 + H + H 2 2 SOSO 4 4 (6) CaCO(6) CaCO 3 3 +HCl+HCl 提示提示: : 产物是否为产物是否为 沉淀可查课本沉淀可查课本111111 页的溶解性表。页的溶解性表。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + C
8、O2 酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀或气体或水生成。 NaClNaCl + KNO + KNO 3 3 = NaNO = NaNO 3 3 + + KClKCl Na Na + + + + ClCl - - + K + K + + + NO + NO 3 3 - - = Na = Na + + + NO + NO 3 3 - - + K + K + + + + ClCl - - 反应前后溶液中离子的种类的数目都没有反应前后溶液中离子的种类的数目都没有 改变，所以不反应。改变，所以不反应。 复分解反应总是向着减少离子的方向进行复分解反应总是向着减少离子的方向进行 的
9、。的。( (只有离子结合成沉淀、气体或水，离子数只有离子结合成沉淀、气体或水，离子数 目才会减少目才会减少) ) 任意两化合物混合都能发生任意两化合物混合都能发生 复分解反应吗？复分解反应吗？ 练习练习2 2： 判断下列哪组物质在水溶液中能发生复分判断下列哪组物质在水溶液中能发生复分 解反应：解反应： (1) KNO(1) KNO 3 3 + + NaClNaCl (2) Na (2) Na 2 2 COCO 3 3 +KNO+KNO 3 3 (3) BaCl(3) BaCl 2 2 +Na+Na 2 2 SOSO 4 4 (4) FeCl (4) FeCl 3 3 +NaOH +NaOH (
10、5) Zn(NO(5) Zn(NO 3 3) ) 2 2 + H+ H 2 2 SOSO4 4 (6) MgCO (6) MgCO 3 3 +HCl+HCl 补充补充复分解反应发生的其它条件其它条件： 如果是碱与盐、盐与盐溶液之间如果是碱与盐、盐与盐溶液之间 反应时，反应物还必须都可溶。反应时，反应物还必须都可溶。 小小 结结 酸、碱、盐溶液之间的复分 解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀或气体或水 生成。 注意注意: : 如果是碱与盐、盐与盐溶液之如果是碱与盐、盐与盐溶液之 间反应时，反应物还必须都可溶。间反应时，反应物还必须都可溶。 酸、碱的溶解性酸、碱的溶解性 1 1、酸：酸：都能溶于水
11、；都能溶于水； 2 2、碱：碱：钾、钠、铵、钡碱全溶，钙微溶钾、钠、铵、钡碱全溶，钙微溶 如何知道哪些物质可溶，哪些不溶呢？ 看课本109页，如何能记住物质的溶解性？ 盐的溶解性规律盐的溶解性规律 1 1、钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；、钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水； 2 2、盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；、盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅； 3 3、碳酸盐、磷酸盐，只溶钾盐、钠盐和铵盐。、碳酸盐、磷酸盐，只溶钾盐、钠盐和铵盐。 ( ( 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水 ) ) ( ( 盐酸盐只有盐酸盐只有氯化银氯化银不溶于水，不溶于水， 硫
12、酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡和和硫酸铅硫酸铅不溶于水不溶于水 ) ) 碳酸盐、磷酸盐，只有碳酸盐、磷酸盐，只有钾钾盐、盐、钠钠盐和盐和铵铵盐是盐是 溶于水，其余都不溶于水。溶于水，其余都不溶于水。 归纳：归纳：盐的化学性质盐的化学性质 (1)(1)金属金属 + + 盐盐 另一种金属另一种金属 + + 另一种盐另一种盐 ( (前前) () (可溶可溶) () (后后) ) Fe + CuSO Fe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO 4 4 Cu + Hg(NO Cu + Hg(NO 3 3 ) ) 2 2 = Hg + Cu(NO = Hg + Cu(NO 3
13、 3 ) ) 2 2 ( (置换反应置换反应) ) (2)(2)酸酸 + + 盐盐 2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 = CaCl = CaCl 2 2 + H + H 2 2 O + COO + CO 2 2 H H 2 2 SOSO 4 4 + BaCl + BaCl 2 2 = BaSO = BaSO 4 4 + 2HCl + 2HCl 新盐新盐 + + 新酸新酸 (3)(3)碱碱 + + 盐盐 ( (可溶可溶) () (可溶可溶) ) Ca(OH)Ca(OH) 2 2 + Na + Na 2 2 COCO 3 3 = CaCO = CaCO 3 3 + 2NaOH +
14、 2NaOH ( (用来制 用来制 NaOHNaOH) ) 2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO 4 4 = = Cu(OH)Cu(OH) 2 2 + Na+ Na 2 2 SOSO 4 4 ( (蓝色沉淀蓝色沉淀) ) 3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl 3 3 = = Fe(OH)Fe(OH) 3 3 + 3NaCl + 3NaCl ( (红褐色沉淀红褐色沉淀) ) 新盐新盐 + + 新碱新碱 (4) (4) 盐盐 + + 盐盐新盐新盐 + + 另一种新盐另一种新盐 BaClBaCl2 2 + CuSO + CuSO4 4 = Cu = CuClCl2 2 + + BaBaSOSO4 4 NaNa 2 2 COCO3 3 + + CaClCaCl2 2 =2 =2 NaNaClCl + +CaCaCOCO3 3 某些盐某些盐 盐盐 两种新盐两种新盐 金属金属 碱碱酸酸 新
