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1、2005年3月29日，京沪高速路液氯泄漏，造成28人 死亡，2万多亩农作物受损 上图为受损的油菜 颜色、 状态、 气味： 密度： 熔沸点 溶解性 刺激性气味、黄绿色的刺激性气味、黄绿色的有毒有毒气体；气体； 在101kPa下 熔点：-101 沸点：-34.6， 易液化； 可溶于水（可溶于水（1:21:2） 一、氯气的物理性质 闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动， 让少量气体飘入鼻孔。 比空气大 结束 二、化学性质 1. 与金属反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 Cu + Cl2 = CuCl2 剧烈燃烧，黄色火焰，有白烟生 成 剧烈燃烧，棕黄色烟生成 产物溶于水后，浓溶液显绿色 稀溶液显
2、蓝色 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 结论：Cl2 能和大多数金属在点燃或加热条件下反应生成高价 态金属氯化物 点燃 点燃 2.氯气与非金属的反应 点燃 H2 Cl2= 2HCl 光照 H2 + Cl2 =2HCl 现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰 ，白雾 。 此现象唯一 现象：爆炸，白雾 。 把气体混合后用强光照射，也能反应 2P + 3Cl2 = 2PCl3 氯气不足时 产物为无色液体，制敌百虫。 PCl3 Cl2 PCl5 过量时 产物为白色固体 现象：白色烟雾生成。 问题讨论 什么叫燃烧 ？ 燃烧不一定有氧气参加，任何发光 放热的剧烈的化学反应叫做燃烧 想一想 在常温下，1体
3、积的水能 溶解约2体积的氯气。 水溶液叫做氯水，黄绿色。 水V 氯气 2V 氯水 3. 与水的反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氧化还原反应 3.氯气与水反应 HClO的化学性质： 光照会加速分解 1.不稳定性 2HClO2HCl+O2 2.强氧化性：比氯气强 漂白性：使某些染料和有机色素褪色， 可用作棉、麻、纸张等的漂白剂 杀菌消毒:1L自来水中加0.002克 3.弱酸性，比碳酸还弱。 探究 a 新制氯水中含有哪些微粒？ 新制氯水中的微粒 分子 离子 Cl2 H2O HClO Cl H ClO OH 结论： 新制氯水与液氯有何区别？ 问题1： 氯水 液氯 物质类质类 别别 粒子种类类 主
4、要性质质 保存方法 棕色瓶耐压钢压钢 瓶中 混合物纯净物 Cl2、HClO H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等 Cl2 黄绿色溶液，能导 电，具有氯气的性 质、酸性、漂白性 黄绿色液体，不 导电，具有氯气 的性质 问题2： 新制氯水与久置氯水有何区别 ？ 新制氯水中 含有微粒： 久置氯水中 含有微粒： Cl2 、 H2O 、 HClO H+ 、Cl 、 ClO 、 OH H2O Cl 、 H+ 、 OH 实际为盐酸 2HClO 光 2 HCl+O2 问题3： 潮湿的氯气（氯水）为何使紫色石蕊先变红 后退色？ 氯气与碱溶液的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
5、H2O （吸收氯气） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （ 制漂白粉） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白原理） 酸性：碳酸大于次氯酸 氯气（Cl2）的用途： 用于自来水的消毒、杀菌； 制消毒剂（如84消毒液） 工业上合成盐酸 有机合成，如聚氯乙烯； 用于医药、农药（制有机氯农药 ） 漂白剂：漂白造纸、纺织品 结束 1.为何氯气可用钢瓶储运？ 2.怎样预防氯气泄漏？ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(有白烟生成） 1、写出实验室制备O2、H2的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KClO3= 2K
6、Cl+3O2 MnO2 瑞典化学家舍勒 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。 证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸 与软锰矿首次实现了下述反应： MnO2 HCl MnCl2H2O C12 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能 使染料退色，有许多奇特的性质。 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.原理： 用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 2.药品： MnO2和浓盐酸 3.化学方程式： MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2 离子方程式： 得2e- 失2e- 4.气体发生装置与仪器 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯
7、 铁架台(带 铁圈铁夹) 石棉网 导管 思考 此 装 置 与 制 H2 的 有 何 不 同 ？ 双孔 塞 5.收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法 6.尾气处理： NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 7.除杂与干燥 HCl气体 水蒸气 (饱和食盐溶液) 浓硫酸 (无水CaCl2) 长颈漏斗应改成分液漏斗 烧瓶下应垫石棉网 应用酒精灯加热 稀盐酸应改为浓盐酸 多余Cl2应通入NaOH溶液中 板书设计 二、氯气的实验室制法 1、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为 零价氯。 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、化学方程式：MnO2+4HCl(浓) = M
8、nCl2+Cl2+2H2O 离子方程式： MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 4、仪器及装置： 5、收集：向上排空气法 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 7、除杂：饱和食盐水 8、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2 选择气体发生装置的原则是反 应物的状态和反应条件 项目 装配发生装置 的主要仪器 收集气 体方法 发生装置 类型 Cl2 O2 H2 向上排气法（或 排饱和食盐水法 ） 排水法（或向上 排空气法 固液加热 固液不加热 固固加热 排水法（或向 下排空气法 C 1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确 的是 （ ） 连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反 应，使气
9、体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D 实验步骤 连接好装置，检查气密性 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 思考 上述反应的氧化剂、还原剂、分别 是何物质？电子转移的方向和数目能 标出吗？ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 + 8H2O 得10e- 失10e- 氧化剂 还原剂 KMnO4HCl KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 得5e- 失5e- 氧化剂 还原剂 KClO3HCl
