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1、河北定州中学2017-2018学年第二学期高一承智班第2次月考化学试卷一、单选题1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，
2、q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）A. Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：XZC. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集3下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中于数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A. B. C. D
3、. 4下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2OB. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H25向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB
4、. 当0盐酸)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL6向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)XYC. 反应、均为置换反应D. n与t溶液反应时，t作还原剂14已知某饱和NaCl溶液的体积为V
5、mL，密度为g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是A. n(NaCl)=V/58.5 B. c(NaCl)=10w/58.5 C. w=m/V D. V=22.4m/58.515下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸16为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是过滤 加过量NaO
6、H溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 17设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NAC. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NAD. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA18取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于ag。下列物质中满足上述结果的是（）A. CO B. H2 C. C12H22O11 D. C2H4O2193.6g碳在一定量的氧气
7、中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（）A. 3.3 g B. 13.2 g C. 8.4 g D. 6.3 g20下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HClC. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2二、综合题21由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:（1）钴元素基态原子的电子排布式为_，P、S、C1的第一电离能由大到小
8、顺序为_。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。（3）Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_。Ni(CO)4中键与键个数比为_，已知:Ni(CO)4熔点-19.3,沸点43，则Ni(CO)4为_晶体。（4）已知NiO的晶体结构如图1所示。NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_NiO(填“”、“ P S sp3 V 形 Fe(CO)5 11 分子 正八面 Mg2+半径比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大 22
