《河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 F:19 C:12 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Cl:35.5 S:32 Fe:56一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是（ ）A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B. 用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
2、是（ ） A. 1 mol NaHS04晶体含有的离子数为3NA B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键 C.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA D. 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA3、下列实验操作或方法正确的是（ ） A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B配制100 mL l mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体 C将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋除水垢：B.
3、稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：C处理工业废水时Cr()的转化：D用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5、已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10，H30，H40 C.H1H2H3 D.H3H4H56、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质
4、，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42 使pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al（OH）4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C（H+）=1012molL1的溶液中
5、：Cl，HCO3，NO3，NH4，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C . D8、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2
6、I2D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)9、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A b的同分异构体只有d和p两种 B b、d、p的二氯代物均只有三种C b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A X的化学式为C10H10O6B X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
7、D X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应11、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸12、在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B. 石墨电极附近的pH逐渐减小C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D
8、. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增人，原子序数之和为42，X原了的核外E 子总数等于Y的最外层电子数，Z原了最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含； 酸。下列说法正确的是（ ） A.单质的熔点：ZX B.Z与Y、W均能形成离了化合物 C气态氢化物的沸点：XYW D.X、Z的氧化物均含非极性键14、利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是（ ）II中实验现象A浓盐酸大理石氯化钡溶液产生大量白色沉淀B浓氨水碱石灰硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体
9、D浓盐酸KMnO4氢硫酸产生淡黄色沉淀A. AB. BC. CD. D15. 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2，a+bc，Q0 BT1T2，a+bc，Q0CT1T2，a+bc，Q0 DT1T2，a+bc，Q016常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是() A在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na)c(CH3C
10、OO)c(H)c(OH)B在B点，a12.5，且有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)17、（共12分，每空2分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：.亚硝酸钠的制备。（1）装置B的作用是_。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_。.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。已知：NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 （3）反应前应打开弹簧夹，先
11、通入一段时间氮气，目的是_。（4）仪器的连接顺序(按左右连接)：AC_。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_。.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液_。18、（共12分，每空2分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO
12、47H2O的工艺流程如下：（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_（填写选项字母）A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_。（写2个）（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。（写出操作、现象和结论）（5）已知
13、MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO47H2O。（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为_。19（共14分，每空2分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1) .SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1； NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(a
