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1、卓越联盟 学年第二学期第二次月考 高二年级化学试题( 选修三) 考生注意:本试卷分第卷 ( 选择题)和第卷 ( 非选择题)两 部分,共 分,考试时间 分钟. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上. 可能用到的相对原子质量:H: C: N: O: S: 第卷 ( 选择题 共 分) 一、选择题.( 共 个小题,每小题分,共 分) 几种晶体的晶胞如图所示: 晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是 ( ) A碘、锌、钠、金刚石 B金刚石、锌、碘、钠 C钠、锌、碘、金刚石D锌、钠、碘、金刚石 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用力,下 列物质中,只含有上述一种作用力的是 ( ) A干冰 B氯
2、化钠 C氢氧化钠 D碘 根据 “ 相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是 ( ) A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A C O HSB C O C SC C l C C CHD NH HC l 关于晶体的自范性,下列叙述正确的是 ( ) A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B 缺角的氯化钠晶体在饱和的N a C l溶液中慢慢变为完美的立方块 C圆形容器中结出的冰是圆形的 D由玻璃制成的圆形玻璃球 常见的晶体有如下类型:分子晶体;离子晶体;原子晶体; 金属晶体,在非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的 晶体类型可以
3、是 ( ) AB只有C只有D只有 氨气分子立体构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ) A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH为 s p 型杂 化,而CH是 s p 型杂化 B NH分子中N原子形成三个杂化轨道,CH分子中C原子形 成个杂化轨道 C NH分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作 用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确 的是 ( ) A a为简单立方堆积,b为六方最密堆积,c为体心立方堆积, d为面心立方最密堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为a:个,b:个,c:个, d:个 C晶胞中原子
4、的配位数分别为a:,b:,c:,d: D空间利用率的大小关系为a b c d 原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各微粒的相 对位置.下图是C a F 的晶胞,其中原子坐标参数A处为(, ) ;B处为( , , ) ;C处为(,) .则D处微粒的坐标 参数为 ( ) A , , B , , C , , D , , 关于S i O晶体的叙述中,正确的是 ( ) A通常状况下, g S i O晶体中含有的分子数为NA (NA表示 阿伏加德罗常数) B g S i O晶体中,含有NA个S iO键 C晶体中与同一硅原子相连的个氧原子处于同一四面体的个 顶点 D S i O晶体中含有m o l
5、硅原子和m o l氧原子 下表给出几种氯化物的熔点和沸点. 物质 N a C lM g C lA l C lC C l 熔点/ 沸点/ 关于表中种氯化物有下列说法: A l C l在加热时可升华 C C l属于分子晶体 时 N a C l的分子组成可用N a C l表示 A l C l是典型的离子晶体 其中与表中数据一致的是 ( ) A只有和B只有 C只有D全部一致 下列分子晶体:HC l H B r H I C O N H 熔、沸点由高到低的顺序是 ( ) AB CD 分析下列各物质的物理性质,判断其固态属于离子晶体的是( ) A碳化铝,黄色晶体,熔点 ,熔融态不导电 B溴化铝,无色晶体,熔
6、点 ,熔融态不导电 C五氧化二钒,无色晶体,熔点 ,易溶于乙醇、氯仿、 丙酮中 D溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 ( 晶胞)的排 列方式,图中X、Y、Z.其对应的化学式不正确 的 是 ( ) 德、俄两国化学家共同宣布,在高压下会发生 聚合得到一种低熔点物质 高聚氮( 如图所 示) ,这种高聚氮的氮氮键比N 分子中的氮 氮三键要弱得多.下列有关高聚氮的说法不正 确 的是 ( ) A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮是一种单质 C高聚氮的沸点高于氮气 D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 )页 共(页 第 题试学化二高 )页 共(页 第 题试学化
7、二高 )页 共(页 第 题试学化二高 已知C s C l晶体的密度为g/c m ,N A 为阿伏加德罗常数,相邻 的两个C s 的核间距为ac m ( 如图所示) ,则C s C l的摩尔质量可 以表示为 ( ) ANAa gm o l B NAa gm o l C NAa gm o l D NAa gm o l 下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是 ( ) A晶体能导电B熔点高 C硬度小D燃烧产物是C O 下列晶体性质的比较中,正确的是 ( ) A熔点:单质硫磷晶体硅 B沸点:NHHOH F C硬度:白磷冰二氧化硅 D熔点:S i IS i B rS i C l 下表是某些原子晶体的熔点
8、和硬度,分析表中的数据,判断下列 叙述正确的是 ( ) 原子晶体 金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗 熔点/ 硬度 构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高 构成原子 晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高 构成原子 晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大 构成原子晶体的原 子的半径越小,晶体的硬度越大 ABCD 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体 ( ) A各向异性B X射线衍射 C导电性D有无固定的熔点 第卷 ( 非选择题 共 分) 二、非选择题 ( 本题包括小题,共 分) (分)下列物质中:水晶,冰醋酸,氧化钙,白磷, 晶体氩,氢氧化钠,铝,金刚石. ( )属于原子晶体的化合物有 ( 填序号
9、,下同) . ( )直接由原子构成的晶体有 . ( )由极性分子构成的晶体有 ;既有范德华力,又只 有非极性键的晶体是 ,属于分子晶体的单质有 . ( )在一定条件下能导电而不发生化学变化的有 ;受 热熔化后化学键不发生变化的有 ;受热熔化时要 破坏共价键的有 . ( 分)石墨的片层结构如图所示,试 完成下列各题: ( )平均 个碳原子构成一个 正六边形. ( )石墨晶体每一层内碳原子数与CC 化学键之比是 . ( ) ng 碳原子可构成 个正六边形. ( )如图为干冰的晶胞,观察图形.试 说明每个C O分子周围有 个 与之紧邻且等距的C O分子;干冰 的一个 晶胞中平均 占有 个 C O分子
10、. ( )在 G P a高压下,用激光器加热 到 K时,人们成功制得原子晶体干冰,其结构和性质 与S i O原子晶体相似,下列说法正确的是 . A原子晶体干冰易升华,可用作制冷剂 B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 C原子晶体干冰的硬度小,不能用作耐磨材料 D原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 ( 分)现有几组物质的熔点 ()数据: A组B组C组D组 金刚石: L i: H F: N a C l: 硅晶体: N a: HC l: K C l: 硼晶体: K: H B r: R b C l: 二氧化硅: R b: H I: C s C l: 据此回答下列问题: ( )A组属于 晶体,其熔化时
11、克服的微粒间的作用力 是 . ( )B组晶体共同的物理性质是 ( 填序号) . 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 ( )C组中H F熔点反常是由于 . ( )D组晶体可能具有的性质是 ( 填序号) . 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 ( )D组晶体的熔点由高到低的顺序为N a C l K C lR b C l C s C l,其原因为 ( 分)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用. ( )指出锌在周期表中的位置:第 周期,第 族,属于 区. ( )葡萄糖酸锌CHOH(CHOH)C OOZ n是目前市场上流行 的补锌剂.写出Z n 基态电子排布式 ;葡萄糖酸 分子C
12、HOHCHOH( CHOH)C OOH 中碳原子杂化方式有 . ( )Z n 能与 NH形成配离子 Z n(NH) .配位体 NH分 子属于 ( 填 “ 极性分子”或 “ 非极性分子”) ; 在 Z n(NH) 中,Z n 位于正四面体中心,N位于正四 面体的顶点,试在左下图中表示出 Z n(NH) 中 Z n 与 N之间的化学键. H3N NH3 Zn2+ NH3 NH3 Zn X ( )右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中 Z n和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ; 该化合物 晶体的熔 点比干冰 ( 填 写 “ 高”或 “ 低”) ,原因是 . )页 共(页 第 题试学化二高 )页 共(页 第 题试学化二高 )页 共(页 第 题试学化二高
