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1、2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期第一次月考化学试卷（本试卷满分120分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na23 出题人： 第I卷 选择题部分（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。在给出的四个选项中仅有一项符合题目要求）1已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 ，C(金刚石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1，据此判断，下列说法正确的是（ ）由石墨制备金刚石是吸热反应；由石墨制备
2、金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。石墨比金刚石稳定 金刚石比石墨稳定A B C D2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定3下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H2；2H
3、2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2t时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2A. B. C. D. 4已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5
4、mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是AQ12Q292.4 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 D92.4Ql2Q25. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol6有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol1
5、B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol1C.密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1D. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJmol17选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应
6、如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1=akJmol-14NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) H2=bkJmol-1副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H4=dkJmol-1可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H为（ ）A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/48为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:序号 试剂/35mL固体混合前温度/混合后温度/水
7、2.5g(0.030mol)NaHCO320.018.5水3.2g(0.030mol)Na2CO320.024.3盐酸2.5gNaHCO320.016.2盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论错误的是（ ）A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) H0C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于16.2D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于25.19. 已知两个热化学方程式： C(
8、s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mo l现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ） A1：1B1：2C2：3D3：2 10N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2 (g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molCN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(
9、g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol 11下列各组物质：C60、C70、金刚石、石墨； 苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚； 12C、13C、14C； HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；新戊烷、2,2二甲基丙烷； 甲醇、乙二醇、丙三醇。从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是()A. B. C. D. 12六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键C. 它的一氯代物只有三种 D. 它的
10、分子中所有原子共平面13下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是（ ）A. A B. B C. C D. D14下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（ ）A. 溴水 B. 酸性KMnO4溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液15天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（ ）A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 蛋白质、纤维素 D. 糖类、蛋白质16有下列几种反应类型：消去、加聚、
11、水解、加成、还原、氧化。用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）A. B. C. D. 17下列物质有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯取代物只有一种，则这种烃可能是（ ）A. 分子中具有7个碳原子的芳香烃 B. 分子中具有4个碳原子的烷烃C. 分子中具有5个碳原子的烷烃 D. 相对分子质量为86的烷烃18下述实验方案能达到实验目的的是（ ）编号ABCD实验方案目的验证乙炔可与溴发生加成反应验证淀粉水解产物具有还原性 验证溴乙烷在氢氧 化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯验证碳酸的酸性强于苯酚A. A B. B C. C D. D19某单
12、烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有()A. 6种 B. 4种 C. 3种 D. 2种20 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 戊二烯和2 -丁炔C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔21我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法错误的是A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯元素分析确定实验式测定
13、相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B. 、的反应类型分別为还原反应、取代反应 C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素22用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种23下列说法正确的是（ ）A. 按系统命名法的名称为2甲基3,5二乙基己烷B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线C. 分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D. 全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得24有下列高分子化合物：（ ）其中由两种不同单体聚合而成的是（ ）A B C D25黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是（ ）A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面 B.
