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1、命题人：章韵、秦玥、苏小俸审题人：章韵、秦玥、苏小俸第 1 页 共 8 页 成都石室中学成都石室中学20172018学年度下期高学年度下期高2019届半期考试届半期考试 化学试卷化学试卷 试卷说明：考试时间：试卷说明：考试时间：100分钟总分：分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量： 分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分） 本卷共 分） 本卷共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A天然纤维
2、、人造纤维、合成纤维三种纤维的组成元素相同 B石油的裂化、裂解和煤的气化都属于化学变化 C生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 2下列说法正确的是 CSO的电子式：硝基苯的结构简式： OHNO2 Cl 的结构示意图： 甲烷分子的比例模型： 葡萄糖的实验式：CH2O原子核内有20个中子的氯原子： 20 17Cl HCO3 的水解方程式为：HCO3H2O CO32 H3O C60和石墨互为同位素 碱性强弱：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH AB CD 3下列解释实验事实的方程式不正确 的是 A用 Na2S
3、 处理含 Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgS B用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 D 向碳酸氢氨溶液中加入过量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 4下列说法错误的是 A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸 B.和C4Hl0的一氯代物的数目不同（不含立体异构） C.系统命名：2-羟基丁烷 D. 蛋白质可通过其烧焦的特殊气味进行鉴别 5短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层
4、电子数是K 层电子 数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正 确的是 AZ 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W B简单离子半径：XWX D单质W的熔沸点高于Y 命题人：章韵、秦玥、苏小俸审题人：章韵、秦玥、苏小俸第 2 页 共 8 页 6下列说法正确的是 A工业合成氨高压条件可增大活化分子百分数，从而提高该反应的化学反应速率 BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系 有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C氯化钴溶液中存在平衡： Co(H2O)62+（粉红色
5、）+4Cl CoCl42 （蓝色）+6H2O；H=akJmol1，将氯化钴溶液 置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a0 D 2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1， 表示2个C原子和1个O2分子完全反应 生成2个CO分子所释放的能量是Q1kJ 7臭氧是理想的烟气脱硝试剂，脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒 容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 ABCD A.升高温度，平衡 常数变大 B.03s，反应速率为： v（NO2）=0.2 molL 1 C.t1时可能增大了 N2O5的浓度 D.达平衡时，仅改变x,x 可为c
6、（O3）或增大压强 8下列说法正确的是 A常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积二元强碱溶液恰好完全反应，该强碱pH=10.5 B25，pH=7NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)=c(OH )=c(NH4+)=c(Cl) CH2S为二元弱酸,其电离方程式为:H2S2H+S2- D某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH ）c（H+） ，则该酸式盐溶液中粒子浓度关 系：c（Na+）c（HY ）c（H2Y）c（OH）c（H+） 9利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2，X（饱和食盐水），Y（浓硫酸） B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干
7、燥的NO，X（水），Y（浓硫酸） C用浓氨水和氢氧化钠制备氨气，X（浓硫酸），Y（酚酞溶液） DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2，X（饱和NaHCO3溶液），Y（浓硫酸） 10下列除杂的方法中，正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2ClCH2Cl，气液分离 除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏 除去甲苯中的乙酸：加入NaOH溶液后，静置分液 命题人：章韵、秦玥、苏小俸审题人：章韵、秦玥、苏小俸第 3 页 共 8 页 ABCD 11下列实验操作规范且所选玻
8、璃仪器能达到目的的是 目的操作所选玻璃仪器 A 探究浓度对反应速率的 影响 分别向两支试管中加入4mL0.01mol/L酸 性高锰酸钾溶液，再向其中一支加入 2mL0.1mol/L草酸溶液，另一支加入 4mL0.1mol/L草酸溶液，记录褪色时间 试管、秒表、量筒 B 探究浓度的改变对化学 平衡的影响 向盛有硫氰化铁溶液的试管中滴加少量 氢氧化钠溶液，观察 试管、胶头滴管 C 检验蔗糖水解产物具有 还原性 将蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 热几分钟，再向其中加入新制银氨溶液 ，水浴加热 试管、烧杯、胶头 滴管 D 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加 稀硫酸和H2O2 试管、胶头滴管
9、、 烧杯、漏斗 12下列不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅； B合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施； C反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深； D对于 2NO2(g)N2O4(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 13下列对应实验不能达到实验目的的是 图图图图 A图用于粗铜的精炼B图用于排除碱式滴定管末端部分气泡 C图用于除去SO2中的HClD图用于探究温度对化学平衡的影响 14下列说法不正确的是 ApH=7的溶液不一定呈中性 B除去氯化
10、镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH C强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色 D25时，某溶液中由水电离产生的c（H+）c（OH ）=11018，该溶液pH=5 15下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 NaHSO3 命题人：章韵、秦玥、苏小俸审题人：章韵、秦玥、苏小俸第 4 页 共 8 页 B图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的 滴定曲线来源:学+科+网Z+X+X+K C图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电
11、离程度：ca 16为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。以下分析不正确的是 A该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 B浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) C中颜色变化说明上层清液中含有SCN- D中颜色变化说明有AgI生成 17下列实验装置及目的正确的是 ABCD 装置 图 实验 目的 分离乙酸乙酯、碳 酸钠和水的混合物 AgNO3验证苯与液溴 发生取代反应 验证乙醇的还原 性 制备硝基苯 1825时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所 示。下列说法不
12、正确的是 AV120B. Ka(HA)的数量级为10 -5 C. M点溶液加少量水稀释,c(H +)/c(A-)增大 D. N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大 19下列装置由甲、乙部分组成（如图所示） ，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为 环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是 命题人：章韵、秦玥、苏小俸审题人：章韵、秦玥、苏小俸第 5 页 共 8 页 A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 BM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+ C当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g D
13、一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 20已知：pKa=-lgKa，25 时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AA点所得溶液中：V0=10 mL BB点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) CC点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19 第卷（非选择题，共 60 分） 21.（14 分）现有下列有机化合物，根据表中信息回答问题： 有机物烃 A烃 B烃的含氧衍生
14、物 C烃 D烃的含氧衍生物 E 模型或 信息 最简 单的 芳香 烃 1分子式为 C2H4O3 1mol 该有机物消耗 Na 和 NaOH 的物质的 量分别为 2mol、1mol。 (1)一定条件下，A 生成高分子化合物的结构简式为：。 (2) B 来自于煤的产品，B 具有的性质是(填序号)。 无色无味液体；有毒；几乎不溶于水；密度比水大；使酸性 KMnO4溶液褪色； 与溴水在 FeCl3催化下发生取代反应而使其褪色；可与氢气发生加成反应 (3)C 与最简单的饱和一元醇反应能生成相对分子质量为 86 的酯，该反应类型为 ；其化学反应方程式为。 (4)D 有多种同分异构体，其中只能形成三种一氯代物
15、的 D 的同分异构体的结构简式为： 。 (5)鉴别 C 和 E 的水溶液，可以选用的试剂有(填序号)。 Na；滴有酚酞的 NaOH 溶液；溴水； 酸性 KMnO4溶液； 新制 Cu(OH)2 (6)E 能够催化氧化成相对分子质量相差为 2 的有机化合物，反应的化学方程式为： 。 (7)比 E 的相对分子质量大 42 的 E 的同系物有种。 22.（13 分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)。 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3+ N2H4H2O + NaCl 实验一： 制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示） (1)锥形瓶中发生反应的化学方程式是。 命题人：章韵、秦玥、苏小俸审题人：章韵、秦玥、苏小俸第 6 页 共 8 页 (2)配置 100g 30%NaOH 溶液所需的玻璃仪器有。 (3)N2H4的电子式为 ，若设计 N2H4-空气KOH 溶液燃料电池， 其负极反应为：。 实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示） 步骤 1：控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。 步骤 2：加热三颈烧瓶内的溶液，收集 108114馏分。 (4)已知：N2H4H2O + 2Na
