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1、河北省保定市2017-2018学年高二上学期期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64第一部分必答题(全体考生必答，共85分)一、单项选择题(本题包括15道题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)l强电解质和弱电解质的本质区别是（ ）A溶解度的大小B导电性的强弱C电离是否完全D化合物类别2升高温度，下列数据可能减小的是（ ）A化学反应速率B化学平衡常数C水的离子积常数D弱酸的电离平衡常数3下列说法正确的是（ ）A放热反应不需要加热就能发生B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C等量的氢气和氧气分别完全燃绕生成气态
2、水和液态水，前者放出的热量多D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的高低4下列说法正确的是（ ）A沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C25时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp相同D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大5下列说法不正确的是（ ）A同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H相同B用0.5molL-1NaOH溶液分别与浓度均为0.5molL-1的盐酸、硝酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则理论上测得的中和热数值相同C500
3、、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1D298K、101kPa下，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量等于甲烷燃烧热的值6甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧第三种元素组成，其中一种是弱电解质，其余两种均是强电解质。甲和乙发生复分解反应形成丙。常温下浓度相同的甲、乙、丙三种稀溶液中，pH大小关系是pH(乙)pH(丙)pH(甲)，下列说法不正确的是（ ）A甲、乙、丙分别属于三类不同的化会物B乙、丙都是强电解质C甲、乙溶于水均能
4、抑制水的电离D甲、乙、丙三种物质都不稳定7下列各项可用右侧示意图象表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A足量的CaCO3与一定量的盐酸反应生成二氧化碳的质量粉末状碳酸钙块状碳酸钙B体积比13的N2、H2，在体积可变的恒压容器中，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂C2molSO2与1molO2在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量1106Pa2105PaD密闭定容容器中：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H0B图可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P2P1C图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D图表示常温下
5、，稀释同体积同pH的HA、HB两种酸溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液pH小于NaB溶液12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）A在NaHSO4溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-Dc(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+、Na+13按要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的;有四位同学分别设计如下方案，其中说法不正确的是（ ）A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加
6、热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的14S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子结构已知：S(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJmol-1S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)H2=ykJmol-1相关化学键的键能如下表所示：化学健S-SS-C1Cl-Cl键能/kJmol-1abc下列说法错误的是（ ）A化学键的键能：caB以S2Cl2的电
7、子式为：Cy=2b-a-cD在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H=+(x+y)kJmol-115常温下，向10mL0.1mol/L的H2XO3溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AKHXO3溶液呈弱碱性，H2XO3是弱酸BB点时：c(K+)c(H+)c(HXO3-)c(OH-)CC点时：c(H+)=c(OH-)DD点时：c(H+)+c(HXO3-)+c(H2XO3)=c(OH-)二、填空题(共10分)16(14分)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，认识能量变化，帮助理解化学反应放热、吸热的本质。请回答下列问题：称取
8、等质量ag胆矾两份，把一份完全容于bg水中，测知其溶解时吸热PkJ;把另一份脱水后得到的固体W完全路于bg水中，测得其溶解时放热QkJ。（1）1mol胆矾溶解时吸收的热量为 kJ。（2）CuSO45H2O和CuSO4两种物质，哪一个更稳定 。（3）从以上数据可知，硫酸铜与水生成胆矾的H= 。工业上用甲醇碱性燃料电池为电源电解饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图。请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水的离子方程式为 ，电解一段时间后若使食盐水恢复至饱和应向电解槽中，采取的措施是 。（2）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为
9、。（3）若该燃料电池的正极消耗0.1mol气体，此时电解池阴极区生成的氢氧根离子的物质的量为 。17(12分)碳、氮化合物在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=-159kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(8)H=+72kJmol-1向固定体积的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应，可以说明该反应在恒温下已达平衡状态的是 。A反应容器中压强不随时间变化而变化BCO2气体和NH3气体的体积比为21C混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化D反应的
10、平衡常数不随时间变化而变化（2）反应在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为c1，保持其条件不变充入水蒸气，再次达到平衡水蒸气的浓度为c2，则c1 c2(填大于、等于或小于)。（3）T时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间的变化如图所示。T时，该反应的化学平衡常数K= 。平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.2mol,平衡将 (填“向左”“向右”或“不”)移动。图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的
11、催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或“b”)。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 。18(14分)某学生以酚酞为指示剂，用0.100molL-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请回答下列问题：（1）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。一定温度下，pH=2的三种酸：a醋酸、b盐酸、b硫酸：（1）物质的量浓度由大到小的是 。（2）体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 。（3）体积相同时，同时加入形状、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系是 。（4）三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的
