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1、吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题一选择题（只有一个正确答案每小题3分，计48分）1. 下列表述不正确的是（）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3
2、俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，正确。答案选C。2. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项错
3、误，铝和强酸溶液反应：2Al6H=2Al33H2，铝和强碱溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe2H=Fe2H2，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2m
4、ol，所以原子数为3NA。综上所述，答案选D。点睛：NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。3. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+Cu B. Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D. CO2CO32-【答案】A【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B. Cl-Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C. H2SO4SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D. CO2CO32-，碳元素化
5、合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。4. 当光束通过下列物质：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠溶液是溶液不是胶体，错误 。B、氢氧化钠溶液，水都不是胶体，错误。D、氢氧化钠溶液不是胶体，错误。考点：对分散系的考查，能正确识别胶体。5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B. 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C. Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D. 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关【答案】B【解析】
6、试题分析：胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的粒子聚合体，将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于NA个，故B错误；Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷，故C正确；江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的聚沉有关，故D正确。考点：本题考查胶体的性质。6. 为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2 溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根
7、离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：，答案选C。考点：考查粗盐提纯。7. 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g【答案】B【解析】
8、三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg2H+=Mg2+H2、Zn2H+=Zn2+H2、Al2 H+=Al3+H2，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。标准状况下2.8L H2 的物质的量为n（H2）= =0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0.125mol65gmol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0.125mol27gmol-1=2. 25g，则金属实际质量应介于2.25g8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。综上所述，符合题意的为B项。点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过
9、极值分析的方法解决。注意铝的化合价为3价，而镁、锌的化合价为2价。8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意
10、；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C不符合题意；D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意，答案选B。9. 下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3【答案】D【解析】A项错误，Cu不与稀盐酸反应；B项错误，Fe与Cl2化合生成FeCl3；C项错误，Fe与HCl反应生成FeCl2；D项正确，Al与氯气和稀盐酸均反应，且在化合物中Al只有+3价。综上所述，符合题意的选项为D。点睛：本题考查金属
11、与酸反应规律和氯气的强氧化性。1.在金属活动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。10. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）Al Al2O3Ca（OH）2Al（OH）3Na2CO3NaHCO3A. B. C. D. 【答案】B点睛：中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：Al Al2O3 Al(OH)3弱酸的酸式盐，如NaHCO3等弱酸的铵盐，如NH4HCO3等 。11. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的
12、物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g【答案】C【考点定位】考查混合物的有关计算【名师点晴】明确反应原理并准确使用电荷守恒和质量守恒是解题关键；根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+A
13、l3+B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O【答案】A【解析】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:7反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3，所以离子方程式为：4AlO27H+H2O=3Al(OH)3Al3+；B项错误，应为：2HSO42Ba22OH=H2OBaSO4；C项错误，应为：3Fe8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O
14、；D项错误，应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+。综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。点睛：本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2和OH离子配比为1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。13. 下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 250 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. C. D. 【答案】C【解析】200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；300 mL 5 mol/L KCl溶液c（Cl-）=5mol/L；250 mL 1 mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序是，答案选D。点睛：本题比较溶液中Cl-物质的量浓度，Cl-物质的量浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的Cl-的物质的量有关，与溶液体积无关。14. 下列叙述不正确的是A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B
