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1、北京四中 2018 届能力测试理科综合本试卷共 21 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题 卡和答题纸上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可 能 用 到 的 相 对 原 子 质量 ： H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分（选择题共 120 分）本部分共 20 题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选 出最符合题目要求的一项。6下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A.丹砂（HgS）炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱色工艺77N、33As 位于同一主
2、族，下列关系不正确的是A原子半径：N AsB非金属性：N AsH3D酸性：HNO3 H3AsO48Na2O2 是常用的供氧剂，下列说法不正确的是ANa2O2 可由 Na 在空气中燃烧而生成BNa2O2 中，阴阳离子的个数比为 1:2CNa2O2 与水反应有 1mol O2 生成时，转移 1 mol 电子DNa2O2 与 CO2 反应生成 O2 ：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O29香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆 素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰 D.
3、 甲、乙、丙均易溶于水10. 汽车尾气净化的主要反应原理为 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将 1.0 mol NO、0.8 mol CO 充入 2 L 恒容密闭容器，分别在 T1和 T2下测得 n(CO2)随时间(t)的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是 A该反应是吸热反应BT1时，K=0.9CT2时，02s 内的平均反应速率 v(N2)=0.075 mol/(Ls) DT1时，向平衡体系中加入 1 mol NO，再次平衡时 NO 转化率大于 40%11下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确 的是实验实验实验A实验中生成的沉淀是 BaCO3
4、B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有 BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+12电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的 一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开， 锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO4+C6Li1-xFePO4+ LixC6。下列说法不正确的是A放电时电子从 A 极通过导线流向 B 极B充电时 Li从 A 极区移向 B 极区C充电时B 极电极反应式为：C6+ xLi+ xe-= LixC6D放电时 A 极电极反应式为：Li1-xFePO4+ xLi
5、+ xe-= LiFePO4 6第二部分（非选择题 共 180 分）本部分共 11 小题，共 180 分25（17 分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香叶醇合成功能高分子 L 的合成路线如下：已知：. （R 代表烃基，X=Y 代表 C=C、C=O 等不饱和键， 可与其他基团相连）.（1）A 的名称是 。（2）B 的结构简式是 。（3）D 中官能团的名称是 。（4）试剂 a 是 。（5）由 H 得到 I 的反应类型是 。（6）由 E 生成 F 的化学方程式是 。（7）由 I 合成 J 需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是第一步： 第三步： 1026
6、（13 分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1）火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) H=442.38kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.04kJ/mol。H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是 。（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向 地下深层渗透遇到难溶的 ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解 平衡的角度解释由 ZnS 转变为 CuS 的过程 。（3）化石燃料燃烧时会产
7、生含 SO2 的废气进入大气，污染环境，有多种方法 可用于 SO2 的脱除。氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废 气中的 SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学 方程式是 。NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。反应离子 方程式是 。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。在反 应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2 的吸 收。该催化过程的示意图如下图所示：11过程 1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程 2 的离子方程式是 。Ca(ClO)2 也可用于脱硫
8、，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是 。电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除 SO2还可得到 Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是 。27.（12 分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的 H2S 也是一种重要 的工业资源。（1）煤液化是 （填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的 H2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：空气空气冷循环酸12燃烧炉SO2吸收塔成品酸 SO2 反应器中的化学方程式是 。 生产过程中的尾气需要测定 SO2 的含量符合标准才能排放。已知有 V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量 H2O2 吸收再加足量 BaCl2 溶
9、液充 分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得 到 b g 沉淀。H2O2 吸收 SO2 的化学方程式是 ；尾气中 SO2 的含量（体积分数）的计算式是 。（3）H2S 还可用于回收单质硫。含有 H2S 和空气的尾气按一定流速通入酸 性 FeCl3 溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3 溶液吸收 H2S 过 程中，溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 随时间 t 的变化如图。 由图中信息可知，0 t1 时，一定发生的反应是 （用离子方程式表示）。 t1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是 。28（15 分）某小组同学设计如下实验，
10、研究亚铁盐与 H2O2 溶液的反应。【实验】试剂：酸化的 0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）13操作现象取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 5 滴 5% H2O2 溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液 pH = 0.9向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液溶液变红（1）上述实验中 H2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应的离子方程式是 。（2）产生气泡的原因是 。【实验】试剂：未酸化的 0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取 2 mL 5% H2O2
11、溶液于试管中，加入 5 滴上述 FeSO4 溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液 pH = 1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加 4 molL1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有 SO42- 。检验棕黄色沉淀中 SO42-的方法是 。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i H2O2 溶液氧化 Fe2+ 消耗 H+iiFe2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验 II 记录否定假设 i，理由是 。 验证假设 ii：取 ，加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设 ii 成立。（5）将 FeSO4 溶液加入 H2O2 溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 。【实验】若用 FeCl2 溶液替代 FeSO4 溶液，其余操作与实验 II 相同，除了产生与 II 相同的 现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是 。（7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2 反应的现象与 （至少写两 点）有关。27
