《2020届高考化学二轮专题强化训练 专题十 化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮专题强化训练 专题十 化学反应速率和化学平衡（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题强化训练一、单项选择题1“生态马路”运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响解析：选C。使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。2在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是()ACO的生成速率与
2、CO2 的生成速率相等B气体密度不再变化CCO的质量不变D体系的压强不再发生变化解析：选D。A项，CO的生成速率为逆反应速率，CO2 的生成速率为正反应速率，且CO、CO2 的化学计量数相等，则v正(CO2)v逆(CO)，达到化学平衡；B项，当m(气体)不变时，反应即达到平衡；C项，m(CO)不变，则n(CO)不变，反应达到平衡；D项，该反应是气体体积不变的反应，任意时刻体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。3已知298 K时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一
3、体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是()A2Q2Q1B2Q2Q1CQ2Q1197 kJ DQ2Q1197 kJ解析：选C。反应的热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ，加入2 mol SO2和1 mol O2，生成SO3的量小于2 mol，所以Q1197 kJ；1 mol SO2和1 mol O2相当于在2 mol SO2和1 mol O2达到平衡的基础上，减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2Q1。综上所述，
4、Q2Q1197 kJ，故选C。4某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)Hx kJmol1。T 时，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，保持温度不变，5 min 末达到平衡状态，此时c(N2)0.4 molL1。下列说法中不正确的是()Ax0B(NO)80%C05 min内，v(CO)0.16 molL1min1D保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡时，c(N2)0.8 molL1解析：选D。该反应S0，若要使反应自发进行，则必须为放热反应，故H0，即x0.8
5、 molL1，故D项错误。5室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间解析：选D。加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，
6、有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60 ，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D项错误。二、不定项选择题6T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(s)H0DT1 时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2104 mol，则反应将向逆反应方向进行解析：选AD。容器、相比较，NO的浓度不变，中H2浓度是的2倍，反应速率是的2倍，所以n1；容器、相比较，
7、H2的浓度不变，中NO浓度是的2倍，反应速率是的4倍，所以m2；选项A正确。恒温恒容下，体系的压强之比等于气体的物质的量之比，对于容器有：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)起始： 6 2 0 0反应： x x x/2 x平衡： 6x 2x x/2 x 对于容器有：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)起始： 2 6 0 0反应： y y y/2 y平衡： 2y 6y y/2 y(以上单位都是103 mol/L)温度不变，反应的平衡常数不变，列出其平衡常数计算式，可得到xy，则达到平衡时两个容器的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从容器变为容器，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡时c(N2)应该大于2104 mol/L，此时的c(H2O)应该大于4104 mol/L，但是实际升高温度以后容器达平衡时c(H2O)3.8104 mol/L4104 mol/L，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，HK，故反应将向逆反应方向进行，选项D正确。三、非选择题9.现有三个反应：反应Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H1a kJ/mol，平衡常数为K1反应CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)
