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1、湖南省岳阳市第七中学2020届高三化学9月月考试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A滴两滴碘水显蓝色 B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水淀粉试液显蓝色 D滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀2向2 mL0. 5 molL1的
2、FeCl3溶液中加入3 mL3 molL1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是AFe3+不与I发生反应BFe3+与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3+被F还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+3实验室保存下列药品的方法，正确的是 A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里4用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平称量时所用砝码生锈；用量筒量取
3、所需浓溶液时，仰视刻度；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D5下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A木炭与浓硝酸B铜与稀硝酸C锌与稀硫酸D木炭与浓硫酸 6下列物质的用途描述不正确的是A晶体硅可用作制作半导体材料 B碳酸钠可用于制胃酸中和剂C氧化铁可用于制作红色涂料 D明矾可用作净水剂7下列反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+
4、2Na+CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 DSO
5、2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)10赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2。对于该反应下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还
6、原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：611下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物12下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D.13下列说法正确的是A植物油的主要成分是高级脂肪酸 B醋酸铅溶液可
7、使鸡蛋清中的蛋白质变性C蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 D合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素14下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是 A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水能使甲基橙褪色 C浓硝酸能使石蕊试液褪色 D臭氧能使品红溶液褪色15下列叙述正确的是A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA16为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是序号物质试剂分离方法硝
8、酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）金属钠蒸馏NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A B C D17下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是A足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C100mL1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数18下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3 Bc(Fe3
9、+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3 C水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、Cl、AlO2、CO32 19A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属20下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是21将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是
10、选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHBNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32+ H+ = HCO3；HCO3+ H+ = H2O + CO2C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H+ + SiO32= H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH+ H+ + SO42 = BaSO4 + H2O22某同学采用工业大理石（含有少量 SiO2 、 Al2O3 、 Fe2O3 等杂质）制取 CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确
11、的是A. 固体 中含有 SiO2，固体 中含有 Fe(OH)3 B. 使用石灰水时，要控制 pH，防止固体 中 Al(OH)3 转化为 AlO2- C. 试剂a 选用盐酸，从溶液 得到 CaCl26H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解D. 若改变实验方案，在溶液 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净 CaCl26H2O 23下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1
12、mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合24若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2ab，则下列判断正确的是 A.2w1w2 B.2w2w1 C.w22w1 D.w1w22w125将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g
13、，则x等于A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g第II卷（非选择题）二、填空题（共50分）26（13分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）中发生化学反应的离子方程式为
