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1、辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020届高三化学10月月考试题答题时间： 70分钟 总分数：80 分一、单选题（共18道，每道3分，共计54分)1化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是（ ）A汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C中国歼20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能2科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（ ）A117号元素的相对原子质量为293.5BUp和U
2、p互为同位素CCa、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素D该轰击表明通过化学反应可以合成新元素3下列表示不正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：B乙烷的球棍模型：C次氯酸的电子式：D的结构示意图：4下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）MgBr2 NaClO NaOH NH4Cl CO2 N2ABCD5在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）A硫酸氢钠溶于水离子键、共价键 B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D干冰升华共价键6中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A该过程
3、将太阳能转化成为化学能 B该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13 D原料气N2可通过分离液态空气获得7“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气能D地热能、海洋能、核能8对下图的表达中正确的是 ( )A图a可以表示t s时，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到了平衡B图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境C图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2E1D图d涉及的反应可能为MN9对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(
4、g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 （ ）增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A B C D10已知反应：2NO(g)Br2(g) 2NOBr(g) Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g) NOBr2(g) 快NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D正反应的活化能比逆反
5、应的活化能小a kJmol111下列说法或表示方法中正确的是（ ）A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B由C（石墨） C（金刚石） H= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = -571.6 kJ/molD在稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) H2O（l）H =57.3 kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ122018年10
6、月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是（ ）ANH4ClO4属于离子化合物 B溶解度：NaClO4NH4ClO4C该流程中可循环利用的物质是NH4Cl D高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价13下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是 ( )A原子半径：NaO，离子半径：r(Na+)Si15今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短
7、周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）A原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固体C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱WXYZ16已知下列热化学方程式：CH3COOH (l)+2O2 (g) = 2CO2 (g)2H2O (l) H1870.3 kJmol-1C(s)+ O2(g) = CO2 (g) H2-393.5 kJmol-1H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2 (g) = CH3COOH(l)的H为（ ）A-488.3 kJmol-1B-244.15 kJm
8、ol-1C+488.3 kJmol-1D+244.15 kJmol-117科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（号、号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（ ）A12h，I号B24h，I号C12h，II号D24h，II号18下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A方案用于分离I2和NH4Cl固体B方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C方案用于测定中和热D方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱二、填空题（共2道，共计26分)19（12分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位
9、置，按要求完成下列各小题。主族周期AAAAAAA0234I. (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_。(2)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的离子方程式为_。II.下列物质：N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有极性键又含有非极性键的
10、是_；(填序号，下同)(2)含有非极性键的离子化合物是_(3)不含化学键的是_(4)用电子式表示Na2O的形成过程_。20 （14分）在恒温、体积为2.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的总物质的量为1.6 mol，请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率(NH3)=_。（2）平衡时，N2的转化率为_，NH3的体积分数为_，平衡时体系的压强为起始时压强的_倍。（3）该反应的热化学方程式为_。（4）若拆开1 mol HH键和1 mol NN
11、键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol NH键需要的能量是_kJ。（5）判断该反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。单位时间内消耗1mol N2 的同时消耗了3mol H2 ； 单位时间内断裂1mol NN 的同时断裂了6 mol NH； 正(N2) = 逆(NH3)；NH3的物质的量分数不再随时间而变化； 容器内气体的压强不再随时间而变化的状态；容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 。高三化学月考答案一、 单选题1、D2、B3、C4、B5、A6、B7、C8、A9、B10、D11、D12、C13、B14、C15、D16、A17、A18、D二、填空题19、- 8 -
