《安徽省黄山市2019_2020学年高一化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省黄山市2019_2020学年高一化学10月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年第一学期十月月考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量： H: 1 C: 12 N: 14 O:16 Na: 23 S: 32 C1: 35.5 K: 39 Fe：56 Br：80 一、 单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分）1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）2下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用3实验室常用的玻璃仪器试管；烧杯；量筒；普通漏斗；分
2、液漏斗；烧瓶；滴管；容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ）A B C D4下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔5下列叙述正确的是（ ） A1 mol CO2 的质量为44g/mol BCO2的摩尔质量为44gCNA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 DCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量6已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲
3、-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）A蒸发 B过滤 C蒸馏 D萃取来7下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A10mL0.1mol/L AlCl3溶液 B30mL0.2mol/L KCl溶液C20mL0.1mol/L CaCl2溶液 D100mL0.25mol/L NaCl溶液8实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A950mL 111.2g B1000mL 117g C1000mL 111.2g D950mL 117g来9某种元素原子的质量
4、是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是 molC 该原子的摩尔质量是aNA gDW g该原子中含有 个该原子10对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-11. 将、三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体
5、压强的大小关系正确的是（ ）A. B. C. D. 12将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）A. B. C. D. 13用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAB等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同C常温常压下，14g N2含有电子数为7NA D等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为71114. 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A. 时，将食盐溶于水中，降温至时，可析出氯化钠晶体B. 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C. 时，水中溶解硫酸铜达饱和。当降温至时，
6、可析出30g硫酸铜晶体D. 时，将硝酸钾和食盐同时溶于水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠15. 在一个密闭容器中盛有X气体（X的摩尔质量为）时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为（ ） A. B. C. D. 16. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，；b. ，；c. ，；d. ，。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D. 第二部分 非选择题（共52分）二、非选择题（共52分）17（6分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验
7、方法鉴别它们（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 18（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ； 将溶液转移到容
8、量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。19（8分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：（用含M 、 NA、 m符号的式子表示）(1)在标准状况下，该气体的体积为_L，密度为_gL1。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。20（8分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)2
9、 mol CO(NH2)2中含_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_。(3) 在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(4) 6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。21（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2
10、固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作是 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。22. （10分）臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O3
11、、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。高一第一次月考参考答案（2019.10）一.单选题（每空3分，共48分）题号12345678答案BBBCCCAB题号910111213141516答案CDBDCDCC二非选择题（共52分）17(6分) (各2分)（1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。 （2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）18
