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1、2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期期中考试化学试题 相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（48分，每小题3分）1下列电池不属于化学电池的是（ ）A. 铅蓄电池B. 太阳能电池C. 锌锰电池D. 镍镉电池2常温下，用水稀释0.1 molL-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O)B. c(NH3H2O)/c(OH-)C. c(H+)c(OH-)D. n(OH-)3设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. pH=2的醋酸稀释10倍后，
2、溶液中H+数目大于0.001NAB. 室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/LC. 60时，1L 纯水中有10-7N A个OH-D. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA4下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、
3、I-、SCN-5在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接 近于（已知lg2=0.3）（ ）A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.76有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4，草酸(H2C2O4)是常 见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5。下列说法正确的是（ ）A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C. Na2C2O4溶液中：c(HC
4、2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa725时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下 图所示。下列说法正确的是（ ）A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时， c(H+)c(C2O42-)-c(H2C2O4)B. 当c(HC2O4-)amol/L时，c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)c(H+)c(OH-)8常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH
5、与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（ ）A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mLC. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb= - lgKb=3.49室温时，体积为1mL、浓度均为0.1molL-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）An=1BH2AO3的二级电离常数Ka2约为1.010
6、-10.2CpH=10的两种溶液中水的电离程度相同D升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小10下列说法中正确的是（ ） A将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同DKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关11已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43 对含等
7、物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量 的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物1225时，KspMg(OH)21012，Ksp(MgF2)1010。下列说法正确的是（ ）A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小B25时，饱和M
8、g(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)1.1 molL-113常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c
9、(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0414以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ）Ab是电池的负极B该电池使用过程中需补充Na2CO3Ca、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1D电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA15石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为： 2Li + nSLi2Sn，有关该电池说法正确的是（ ）A放电时，Li+ 向负极迁移B电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li
10、+2e-=3Li2S4C当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜D该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性 16一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（ ）A. 电极X为电池的正极 B. 电池工作时，光能化学能电能C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子D. 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少二、填空题（52分）17（8分）按要求填空（1）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材 料以及电解质溶液（2）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反
11、应式 。（3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为： 。（4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化 锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反应的离 子方程式为 。18（14分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0. 25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下 图1 图2i. 检查装置的气密性后，向图1仪器A中加入300.00ml葡萄酒
12、和适量盐酸ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mLiv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次（1）SO2在水中可形成SO2 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别 用化学方程式表示为_。（2）图2中中仪器名称为_，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图2中的_。（3）除去过量H2O2的方法是_。（4）滴定的终点现象 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)_(1
13、0 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。（5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为_g/L。滴定次数123NaOH溶液体积/mL21.8020.0219.98（6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是_。 利用现有装置可以如何改进？_。19（15分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子常温下，KspAl(OH)3=1.010-34，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMg(OH)2=
