《河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（考查范围：必修2第四章 选修4第一章）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D. 【答案】C【解析】天然气、煤、核能、石油不可再生；太阳能、生物质能、风能、氢能可以再生，在使用时对环境无污染或污染很小。2.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
2、B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误
3、判断的知识。3.已知化学反应2C(s)O2(g)=2CO(g)和2CO(g)O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】试题分析：A因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，A项错误；B因2C
4、O+O22CO2是放热反应，所以56gCO和32g O2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量，B项正确；C因2C+O2=2CO，2CO+O22CO2都是放热反应，则C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44g CO2所具有的总能量，C项正确；D因物质完全燃烧放出的热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，D项正确；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化4. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与消石灰的反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应【答案】B【解析】A铝粉与氧化铁的反应
5、属于放热反应；B氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D钠与冷水反应属于放热反应显然B中反应的能量变化与其他三项不相同故选B5.利用海水制取淡水的传统方法是A. 蒸发 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。6.下列热化学方程式中H的含义表示正确的是A. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H(中和热)B. NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H(中和热)C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H(燃烧热)D. 2H2(g
6、)O2(g)=2H2O(g) H(燃烧热)【答案】C【解析】【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念对选项分析判断。【详解】A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成了2mol水，并且反应产生沉淀，硫酸钡沉淀的生成也伴随有能量的变化，所以该反应的焓变不是中和热，故A错误；B. 浓硫酸溶于水放出热量，所以该反应的焓变不是中和热，故B错误；C、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应的焓变符合燃烧热的概念，故C正确；D. 燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由所给热化学方程
7、式可知是燃烧2mol氢气，不符合燃烧热的概念，故D错误，答案选C。7.下列说法正确的是A. 焓变单位中kJmol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B. 当反应放热时H0，反应吸热时H0C. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”D. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”【答案】D【解析】焓变单位中的kJmol1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；当反应放热时H0，B错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时
8、释放能量，所以D错。8.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；H=-72kJ/mol， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】试题分析：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)，Br2(g)=Br2(l) H=30kJmol1，两者相加，得到H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H=(7230)kJmol1=102kJmol1，根据反应热和键能的关系，H=436a2369=102，解得a=20
9、0，故选项D正确。考点：考查反应热和键能的关系等知识。9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A. +184.6kJmol-1 B. -92.3 kJmol-1C. -184.6 kJmol-1 D. +92.3 kJmol-1【答案】D【解析】【分析】反应热与热化学方程式相互对应，若反应方向及化学计量数改变，焓变数值和符号也要改变。【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1，改变方向，焓变为正值，系
10、数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g) H=+92.3 kJmol-1，答案选D。10.甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=+890 kJmol-1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890 kJmol-1C. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890 kJmol-1D. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890
11、kJmol-1【答案】D【解析】【分析】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式即可判断。【详解】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol-1，答案选D。11.同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是A. 2A(l)+B(l) =2C(g) H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g
12、) H2C. 2A(g)+B(g) =2C(l) H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) H4【答案】C【解析】【分析】各反应中物质的聚集状态不同，根据固体液体气体为吸热过程、放热反应的反应热H0解答。【详解】对于放热反应，反应物总能量越高、生成物总能量越低，放出的热量越多，H越小，同一种物质的不同聚集状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，C选项中的反应放出热量最多，因放热反应H0，所以H3最小，答案选C。12.下列关于金属冶炼的说法正确的是A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 炼铁高
13、炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定【答案】D【解析】A由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；B钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；C炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；D金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活
14、泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确；答案为D。点睛：根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是A，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而使氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点；金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属)；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(ZnCu)；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(KAl)。13.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（）A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】A【解析】试题分析：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，错误；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，正确；C、
