《贵州省息烽县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省息烽县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省息烽县一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A. 质子数为10 B. 单质具有还原性C. 是单原子分子 D. 电子数为10【答案】D【解析】分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质
2、，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4【答案】D【解析】【分析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子，然后根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大规律进行分析。【详解】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子；根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，故四种原子中原子半径最大的是硫原子,所以D正确；综上
3、所述，本题选D。3. 下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D. 配位键也具有方向性、饱和性【答案】A【解析】A是错误的，例如水中氧原子形成2个HO键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。4.下列表示式中错误的是()A. Na的电子式：B. Na的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1D. Na的简化电子排布式：Ne3s1【答案】A【解析】【详解】A.金属阳离子的
4、电子式即为其离子符号，A中Na的电子式：Na，A错误；B. Na的核电荷数为11，Na和核外有10个电子，Na的结构示意图：，B正确；C. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；D. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，Na的简化电子排布式：Ne3s1，D正确；综上所述，本题选A。5. 下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；B硫
5、化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；D碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；故选B。考点：考查等电子体的判断。6.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A. Mg、Ca、Ba B. I、Br、ClC. O、S、Na D. C、N、B【答案】B【解析】根据同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项，Mg、Ca、Ba都是IIA族元素，Mg、Ca、Ba原子半径依次增大；B项，I、Br
6、、Cl都是VIIA族元素，I、Br、Cl原子半径依次减小；C项，O和S都是VIA族元素，原子半径：OS，Na和S都是第三周期元素，原子半径：SNa，O、S、Na原子半径依次增大；D项，C、N、B都是第二周期元素，B、C、N原子半径依次减小；原子半径依次减小的是B项，答案选B。7.下列说法中不正确的是()A. 共价化合物中不可能含有离子键B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C. 离子化合物中可能存在共价键D. 以极性键结合的分子，肯定是极性分子【答案】D【解析】试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定没有离子键，A对。离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定含有共价
7、键，B、C对。分子的极性与分子的构型有关，与键的极性无关，D错。所以选D。考点：化学键点评：这类习题是高考中的热点问题，掌握化学键与化合物类型的关系才能准确作答。8.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。故选D。9.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶
8、液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH3分子均与Pt4+配位D. 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位【答案】C【解析】水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，说明不能电离出氯离子，因此氯离子是配体；以强碱处理并没有NH3放出，因此氨气也是配体，所以配位数是6，但中心原子的电荷数是4，选项A、D不正确，C正确；配位数是6，不可能是平面正方形结构，选项B不正确，答案选C。10.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物
9、中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键构成的极性分子B. 它们之间以氢键结合在一起C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD. 它们的立体结构都相同【答案】C【解析】【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3s键，H2O中形成2个sp3s键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，C正确；综上所述，本题选C。11.下列事实不能用键能的大小来解释的是
10、()A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 惰性气体一般难发生反应C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键，所以二者相比较，更容易生成HF。12.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A. S B.
11、Al C. Si D. Cl【答案】B【解析】【详解】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，该元素原子的价电子排布为3s23p1，核电荷数为13，此元素是Al，B正确；综上所述，本题选B。13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定【答案】B【解析】试题分析：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构，P 元素可形成 3 个共价键， S元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷
12、分子中含有的共价键个数为个，答案选B。考点：考查共价键判断14.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3+HClB. NH3+CO2+H2ONH4HCO3C. 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【答案】D【解析】依题意，反应物和生成物都必须含有离子键、极性共价键和非极性共价键。NH4Cl中不含非极性共价键，NH3、CO2、H2O中都不含离子键，A、B选项错误；NaCl、NaClO、H2O都不含非极性共价键，C选项错误。选项D中过氧化钠含有离子键和非极性键，二氧化碳中含有极性键，生
13、成物碳酸钠中含有离子键和极性键，氧气中含有非极性键，D符合，答案选D。15.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A. 15 B. 33 C. 35 D. 51【答案】B【解析】试题分析：根据核外电子排布规律可知，15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p轨道电子排布达到半充满的元素是33号元素As元素，答案选B。考点：考查核外电子排布的判断16.同周期的X、Y、Z三种元素的最高
14、价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 H2YO4 H3XO4，则非金属性：XYZ，阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，正确；单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，正确；元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，正确；气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，错误。答案选C。考
15、点：元素周期律17.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B. 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描述【答案】B【解析】【详解】A.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目,故A错误；B.小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大,故B正确；C.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹,故C错误；D.电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，不是对运动的描述,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】电
