《北京市第四中学网校高中化学第四章非金属及其化合物第6讲氨硝酸硫酸（上）教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市第四中学网校高中化学第四章非金属及其化合物第6讲氨硝酸硫酸（上）教案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 教 师：刘廷阁 爱护环境，从我做起 提倡使用电子讲义 爱护环境，从我做起 提倡使用电子讲义 - 第 1 页 - 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 重点：重点：氨的化学性质和制取，浓硫酸、硝酸的氧化性 难点：难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 一、氨一、氨 1、氨的物理性质 【实验探究】氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 结论 氨气极易溶于水形成喷泉现象， 根据产生喷泉的条件， 其他气体 （如 HCl、 SO2、CO2、Cl2等）能否形成喷泉，请同学们设计对应的方案。 2、氨的化学性质 （1）NH3与水的反应 NH3H2O 很不稳定
2、，受热会分解 【液氨与氨水的比较】 液氨 氨水 物质类别 所含粒子 主要性质 （2）NH3与酸的反应 氨与氯化氢的反应的化学方程式 上述反应的现象是_，为什么？_ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 氨与硫酸的反应化学方程式 序号 烧瓶内气体 胶头滴管吸取的物质 原因 1 HCl 水 HCl 极易溶于水 2 SO2 水或 NaOH 溶液 SO2易溶于水 3 CO2 NaOH 溶液 CO2易与 NaOH 溶液 4 Cl2 NaOH 溶液 Cl2易与 NaOH 溶液 5 NO2 水 NO2能与水反应 6 H2S NaOH 溶液 H2S 易与 NaOH 反应 - 第 2 页 - 【思考
3、】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_ （3）NH3的还原性 氨被催化氧化的反应的化学方程式 3、铵盐的性质 （1）铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式_ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？_ （2）铵盐与碱的反应 写出氯化铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_ 写出上述反应的离子方程式_ 【思考】实验室如何检验铵盐？_ 4、氨的实验室制法 （1）反应原理 （2）装置： “ ”加热装置；发生装置与制 相似。 （3）收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。 （4）干燥： （5）检验： （6）实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵
4、反应制备氨气？为什么？_ （7）实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 【思考】氨与铵如何相互转化？ 二、硝酸二、硝酸 1、硝酸的物理性质 纯硝酸是_色、_挥发、有_气味的_体，密度 1.5027g/cm3，沸点 83。 98以上的浓硝酸在空气中由于挥发出 HNO3。而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸 的质量分数大约为 69。 - 第 3 页 - 2、硝酸的化学性质 （1）酸的通性： 硝酸是一种强酸，它具有酸的大多通性。 （2）不稳定性： 纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，就越容易分解。写出硝酸分解反 应的化学方程式：
5、_。 我们有时在实验室看到的浓硝酸呈_色， 就是由于硝酸分解产生的_溶于硝酸的缘 故。贮存硝酸时，应该把它盛放在_色瓶里,并贮放在黑暗且温度低的地方。 （3）强氧化性： A氧化金属（不放氢气） 写出浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应的化学方程式和离子方程式： _、 _。 _、 _。 有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生_现象，这是因为浓硝酸把它们的表面氧化 成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 B氧化非金属 写出浓硝酸与碳反应的化学方程式： _。 C氧化还原性化合物 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为_）叫做王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶 于硝酸的
6、金属如金、铂等溶解。 三、硫酸三、硫酸 复习复习 描述下列的实验（见附图）现象，并说明稀 H2SO4的性质。 练习练习 有关反应的离子方程式： ZnH2SO4 Zn2H Zn2H 2 NaOHH2SO4 OH HH 2O Fe2O3H2SO4 Fe2O36H 2Fe33H 2O BaCl2H2SO4 Ba2 SO 4 2BaSO 4 1、硫酸的物理性质 纯硫酸：无色、油状液体 浓硫酸：质量分数 98.3%，沸点 338 C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。 第 4 页 2浓硫酸的三大特性 （1）吸水性 思考思考 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化， 这样
7、说对吗？ （2）脱水性 实验实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。 观察观察 现象：蔗糖由白黑；生成的黑色物质呈面包状；闻一闻有刺激性气味。 解释现象解释现象 浓 H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的 H、O 生成 C 和 H2O。 思考思考黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？ （3）强氧化性 A与金属的反应 实验实验 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？ 观察现象观察现象 固：红黑 液：无棕黑蓝色 气：无色有刺激性气味，使酸性 KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。 Cu2H2 6+ SO4(浓) Cu(S
8、O4)2 4+ SO22H2O 思考思考 回答在上述反应中： （1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？ （2）反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？ （3）浓硫酸在反应中的作用？ - 第 5 页 - 在金属活动顺序表中，Cu 是 H 之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与 Cu 反应。实验证明， 浓硫酸能把金属活动顺序表中 H 之后的金属（除 Pt，Au）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生 成 SO2。 思考思考 Cu、Hg、Ag 是 H 之后的较不活泼的金属，那么 H 之前的金属是否就更容易被浓 H2SO4 氧化呢？ 回答回答氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时
9、生成二氧化硫。 但常温 Al，Fe 钝 化（生成致密氧化膜后反应终止）。铝铁容器盛装浓硫酸。 分析分析蔗糖炭化中的刺激性气味？ B氧化某些非金属如 C，S，P 等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫） 。 C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 2H2SO4(浓)S3SO22H2O C氧化某些还原性化合物 2NaIH2SO4(浓)Na2SO4I2SO22H2O H2SH2SO4(浓)SSO22H2O 浓 H2SO4的氧化性由其分子中 S（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn2H Zn2H 2， 由 H 表现，而 CuH 2SO4(稀)不反应。可见，H 的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物
10、不同。 思考思考在两支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单方法区别他们。 （1）密度法 （2）黏度法 （3）稀释法 （4）露置法 （5）吸水法 （6）钝化法 （7）氧化法 （8）脱水法 （9）生雾法 （10）导电法 练习练习 1氨气可以做喷泉实验，这是利用（ ） A易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D与水起反应 2下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（ ） A3MgN2 Mg3N2 B2NH33H2N2 C3CuO2NH3 3CuN23H2O D8NH33Cl2 6NH4ClN2 3能把 Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（ ）
11、 ABa(OH)2 BKOH CNaOH DAgNO3 4鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是（ ） ABaCl2溶液 BAgNO3溶液 CCu 片 DCuO 粉末 5在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是（ ） AH2S 和 HNO3反应 BFeO 和 HNO3反应 CCuO 和 HNO3反应 DHNO3受热分解 6在下列变化中，吸收能量的是（ ） A氨气液化为液氨 B磷与氧气化合成五氧化二磷 C液氨汽化为氨气 D氨在催化剂存在的情况下与氧气反应 7下列气体不能用 H2SO4干燥的是（ ） ACO2 BNH3 C SO2 D HC1 - 第 6 页 - 8关
12、于氨的下列叙述中，错误的是（ ） A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 9有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ） A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 DNH3H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（ ） A加热浓氨水 B加热 NH4Cl 固体 C加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物 D加热饱和 NH4Cl 溶液 11常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（ ） A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D
