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1、福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试高三 化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 W-184第卷（选择题，共48分）一、选择题：本题有16个小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是A目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成B推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放C高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路
2、”D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖3下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是AC与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同BH2O和D2O是同分异构体CH3O+与OH具有相同的电子数 D37Cl与39K具有相同的中子数41mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中
3、的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是A 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ mol-1BP4(s，白磷) = 4P(s，红磷) H0C白磷比红磷稳定D以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子6下列各组
4、物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是 AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和HCl CNaHCO3和HCl D氨水和AgNO37常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 ApH=3的溶液：Na+、Cl、Fe3+、ClOBpH=10的溶液：K+、SO42、HCO3、NH4+C使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、AlO2D与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br8下列说法正确的是常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子因为氧化性HClO稀H2SO4，所以非金属性ClS离子化
5、合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl HI离子半径：K+ Cl S2A B C D9用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是 甲 乙 丙 丁A加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置乙验证二氧化硫的漂白性C用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀D用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体10短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y
6、是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼
7、烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al12设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 = bkJ mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OCHOHO=O键能/(kJ mol-1)798413463xAH1 H2BH2O(g) = H2O(1) H=（a-b）kJ mol -1C当有4NA个OH键生成时，反应放出的热量为a kJD上文中x =（1796+a）/213下
8、列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I均被氧化BKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正确；ClO氧化性强于FeO42-C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶
9、14“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+HClOB实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2+H2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用15强酸性溶液X中
10、可能含有Na+ 、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下所示：下列结论正确的是A气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-B沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C沉淀I一定是A1(OH)3DX中不能确定的离子是Al3+、Fe3+、Na+、K +和Cl-16二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示：下列说法正确的是A操作I中
11、用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯BFeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2OC已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，则生成124g WS2，该反应所转移的电子数目为2NaD滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替第卷（非选择题，共52分）2、 非选择题：本题有4个小题。17（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W
12、是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式： 。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号） 。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式： 。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。
13、D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。18（14分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。（2）下列物质中，能吸收SO2的有_（填序号）。a氨水 b酸性KMnO4溶液 c生石灰 dNa2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3H2O，过程如下： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_（填“大”或“小”）。“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 。检验产品(NH4)2SO3H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）
