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1、江西省南康中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是( )A. 136 B. 50 C. 86 D. 222【答案】B【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222-86=136，选项A正确。考点：考查质量数、中子数、质子数的关系。2. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )都是主族元素，原子的最外层电子数都大
2、于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A. 全部 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，错误；有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，错误；对应的含氧酸不一定都是强酸，错误；大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，错误；NO2与水反应生成气体NO，错误。答案选A。3. 已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述
3、正确的是（ ）A. 原子半径：CDAB B. 原子序数：bacdC. 离子半径：CDA B D. 单质还原性：ABCD【答案】B【解析】试题分析：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，原子序数：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性；AA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：ABDC，故A错误；BaAn+、bB(n+
4、1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，则有原子序数：bacd，故B正确；CaAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dD(n+1)-cCn-aAn+bB(n+1)，故C错误；DA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，对应单质的还原性：AB，C、D在周期表同周期，原子序数cd，非金属性CD，对应单质的氧化性CD，所以还原性CD，故D错误，故选B。【考点定位】考查位置结构性质关系及应用。【名师点晴】根据核外电子排布确定元素所在
5、周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，原子序数：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题。4. 下列变化过程中，共价键被破坏的是A. 冰变成水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸气被木炭吸附【答案】B【解析】A. 冰变成水破坏分子间作用力，故A错；B. 氯化氢气体溶于水电离出H+和Cl-破坏了共价键；C. 乙醇溶于
6、水破坏分子间作用力，故C错；D. 溴蒸气被木炭吸附破坏分子间作用力，故D错；答案：B。5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A. HCl MgCl2 NH4Cl B. HF Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O2 D. NH3 H2O CO2【答案】D【解析】A. HCl分子中存在共价键，MgCl2中存在离子键，NH4Cl中既有共价键又有离子键，化学键的类型不同，故A项错误；B项，HF Na2O CO2中的化学键分别为共价键、离子键、共价键，化学键类型不同，故B项错误；C项，CaCl2、中的化学键为离子键，NaOH H2O2中含有共价键和离子键，化学键类型不同，故C项错误。D项
7、，NH3 H2O CO2、中的化学键均为共价键，类型相同，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()。H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：A族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合A族元素的化合价，正确；氢分子的结构式为H-H，符合A族元素各提供1个电子形成一
8、对共用电子对，正确；与碱金属元素形成离子化合物M+：H-，符合A族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；不只A族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的A族的观点，错误。考点：考查氢元素的位置及A族元素的性质。7. 下列叙述中正确的是（ ）A. 非金属单质分子中一定含有非极性共价键B. 根据电离方程式： HCl=H+Cl，判断HCl分子中存在离子键C. 根据2C+SiO2Si+2CO ，说明碳的非金属性强于硅D. 变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化【答案】D【解析】A.He等零族元素的分子为单原子分子,单原子分子不含共价键,故A错误;B.HCl为共价化合
9、物,不含离子键,在溶液中电离子出自由移动的离子,故B错误;C.反应中C表现还原性,为金属性,不能比较非金属性,故C错误;D.只有化学键断裂和形成都存在时,才发生化学变化,如物质的溶解,为物理变化,故D正确。所以D选项是正确的。点睛：A.单原子分子不含共价键;B.HCl为共价化合物,不含离子键;C.反应中C表现还原性,为金属性,不能比较非金属性;D.只有化学键断裂和形成都存在时,才发生化学变化。8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A. H2S在过量的O2中燃烧：2H2SO2 2H2O2SB. 向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2O
10、C. 向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3+ 3NH4+D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ OH= NH3H2O【答案】C【解析】试题分析：AH2S在过量的O2中燃烧产生二氧化硫：2H2S3O2 2H2O2SO2。错误；B向稀HNO3中加入过量的铁产生硝酸亚铁：3Fe+ 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO+4H2O 。错误；C符合反应事实，拆写符合原则。正确；D盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应。NH4HSO3-+2OH=NH3H2O+ H2O 。错误。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。9. 下列事实不
11、能作为实验判断依据的是（）A. 硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C. 在MgCl2 与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D. Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱【答案】C【解析】A硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,证明硫酸的酸性比硅酸强,所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱,所以A错误;、B、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁,所以B错误; C、在MgCl2 与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的
12、金属活动性强弱,故C正确;D、卤素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,与H2量的多少无关，所以D错误；;所以C选项是正确的。10. 在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A. 原子序数：ZYXWB. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D. 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定【答案】A【解析】试题分析：，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原
13、子的最外层电子数之和为20，推出X：N，Y：O，Z：P，W：C，A、根据上述推断，原子序数为PONC，故正确；B、N形成的单质主要有N2，O形成单质为O2、O3，P形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，C形成单质有金刚石、石墨、C60、C70等，故错误；C、N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故错误；D、氢化物稳定，说明非金属性越强，非金属性最强的是O，因此H2O最稳定，故错误。考点：考查元素的推断、元素周期律等知识。11. 下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制O2 生石灰与水生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题
14、分析： 中的变化或反应都是放热反应，答案选D。考点：考查吸热反应和放热反应的区别。12. 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】试题分析：葡萄糖在体内被氧化成CO2是把化学能转化成热能的过程，故错误，选项C正确。考点：考查能量的转化等知识。13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2【答案】C【解析】A、水分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故A错误；氟化硼中,硼原子最外层有6个电子,所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构,故B错误；C. CCl4分子中碳原子和氯原子的最外层都满足8个电子，故C对；D. NO2化合物中N元素的最外层电子数为5+化合价为+4价，两者的绝对值不等于8，所以D错；答案：C。点睛：如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是。14. 下列指定微粒的个数比为2:1的是A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子
