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1、河北省武邑中学2018届高三下学期第一次质量检测化学试题1. 化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C【解析】A煤经过气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，减少污染物的排放，为化学变化，故A错误；B田间焚烧秸秆，会排放有害物质及固体颗粒，则不能在田间焚烧秸秆，故B错误；CFe具有还原性，则在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，故C正确；D聚氯乙烯使用时排放
2、含氯的有毒物质，还有塑化剂等，会造成环境污染，故D错误；故选C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子【答案】A点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为A，要注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解平衡和电离平衡。3. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去
3、）。下列说法正确的是A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成【答案】D【解析】A烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；BR为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C-C4H9有4种，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CH-CH2-、(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；DR为C4H5O时，不饱合度为=
4、2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5molH2加成，故D正确；故选D。4. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A. 实验I:实验室制备氨气 B. 实验II：用二氧化碳作喷泉实验C. 实验III:进行中和热的测定 D. 实验IV:电解氧化铜溶液得到铜和氯气【答案】B5. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A. 该过程是电能转化为化学能的过程B. 铜电极的比极反应式为CO2+8H+8e-=CH4+2H2OC. 一段时向后，池中n(KHCO3)不变D. 一段时间后，池中溶液的pH一定减小【答案】C【解析】试题分析：A该装置是一个电解池
5、，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；BCO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H+8e-CH4+2H2O，故B正确；C在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H+8e-CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和池中的碳酸氢钾反应，所以n(KHCO3)会减小，故C错误；D在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确；故选C。【考点定位】考查学生电解池的工作原理知识【名师点晴】高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的
6、书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，CO2电催化还原为CH4，则通入CO2的一极为电解池的阴极，电极方程式为CO2+8H+8e-CH4+2H2O，则a为负极，b为正极，阳极发生氧化反应，生成氧气，以此解答该题。6. X、Y、Z、W、M均为短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次碱小。下列叙述不正确的是A. X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉B. Y、M两元素气态氢化物的稳定性:YMC. 工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物D. 氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同【答案】D【解析】
7、X、Y、Z、W、M均为短周期元素。Y元素形成的一种单质可保存在冷水中，Y为P元素；其X、Y同主族，则X为N元素； Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小，则Z为Al元素，W为Si元素，M为S元素。A. 液氮可在医疗上用于冷冻麻醉，故A正确；B.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性PS，气态氢化物的稳定性：Pc(Cl-)c(NH3H2O)C. b点溶液pH=7，c点溶液pH c(Cl-)c(NH3H2O)，故B正确；C. b点溶液为氯化铵溶液，水解，溶液显酸性，pH7，故C错误；Db点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵的浓度为0
8、.0500molL-1，溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒为：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，则0.0500molL-1+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)，故D错误；故选B。8. 某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C的作用是探究氯气与Na
9、2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_。(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是_、_。【探究与反思】按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤:取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是_ (填化学式)。推
10、测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为_。(6)请用离子方程式说明装置E的作用_。(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:_。【答案】 (1). 0.30 mol (2). 除去氯气中的氯化氢，平衡压强 (3). Cl2+Na2S=2NaCl+S (4). 无水氧化钙(或硅胶或P2O5) (5). 干燥的有色布条 (6). Na2SO4 (7). S2-+ 4Cl2 + 4H2O=SO42- + 8Cl-+ 8H+ (8). S2O32- + 4Cl2 + 5H2O=2SO42- + 8Cl-+ 10H+ (9). 因为吸收氯气后，溶液中产生大
11、量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O，产生有毒气体，污染空气。【解析】(1)若A装置中固体药品为KMnO4，和盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应生成标况下3.36L氯气时，即0.15molCl2，转移电子0.3mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；(2)反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气，所以饱和食盐水吸收氯化氢气体；长颈漏斗中液面变化情况，来平衡压强，故答案为：除去氯气中的氯化氢，平衡压强；(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开
12、始后，观察到C中产生黄色沉淀，为S沉淀，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S；(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙(硅胶、P2O5)，干燥的有色布条，故答案为：无水氯化钙(硅胶、P2O5)；干燥的有色布条；(5)装置C中滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离
13、子，即生成的含硫元素的物质为硫酸钠，因此过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为S2-+4Cl2+4H2O=SO42-+8Cl-+8H+，故答案为：Na2SO4；S2-+4Cl2+4H2O=SO42-+8Cl-+8H+；(6) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，说明硫代硫酸钠具有还原性，可以吸收多余的氯气，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；(7)吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，产生有毒气体，污染空气，因此装置E中的试剂不合理，故答案为：因为吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，产生有毒气体，污染空气。点睛：本题考查了实验室制氯气的装置分析，氯气性质的应用，注意装置连接的操作和实验设计。本题的易错点为(6)和(7)，要注意硫代硫酸钠的性质和硫代硫酸钠在酸性溶液中的歧化反应。9. 研究和深度开发CO、CO
