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1、2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中 一 年 化学 试卷命题学校：闽清一中 命题教师：苏晓春 审核教师：高一化学集备组考试日期：4月26日 完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷 选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ( )A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.NO、NO2、SO2都会导致光化学烟雾的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.下列物质常温下见光不会分解的是
2、( )A.HClO B.NH4Cl C.浓HNO3 D.AgNO33.下列物质在常温下能够与硅发生反应的是 ( )A.H2 B.Cl2 C.F2 D.O24.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ( )A. NH3与HCl B.N2与O2 C.CO与O2 D. SO2与O25.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为 ( )A.10 B.78 C.44 D.346.从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是 ( )甲 乙A.它们的核外电子数相同B.它们属于同种元素C.甲表示阴离子,乙表示原子D.它们的核外电子层数相同7.现有1L
3、1.0mol/L的氨水，下列关于该氨水的说法正确的是 ( )A.NH3H2O的物质的量为1mol B.NH4+为1molC.NH3 、NH3H2O、NH4+的物质的量之和为1mol D. NH3为 1mol8.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )A.原子半径：X Y Z B.气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C.非金属性：X Y Z D.阴离子的还原性：Z3- Y2- X-9.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中不正确的是 ( )A.原子序
4、数：AB B.元素所在的周期序数：ABC.离子半径：aAm+ bBn D.a=b+m+n10.下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是 ( )HCl比H2S稳定Cl2能从Na2S溶液中置换出SHClO4酸性比H2SO4 的酸性强Cl2与Cu反应时生成CuCl2，而S与Cu反应时只能生成Cu2S形成简单离子时S比Cl得电子多。A.只有 B. C. D.11. CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,两瓶中所装的试剂应该是 ( )A.NaOH溶液浓硫酸B.浓硫酸NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶液浓硫酸D.浓硫酸Na2CO3溶液12.在如图所示装置中，烧瓶中充满干
5、燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不能是表中的 ( )a(干燥气体)b(液体)ANH3盐酸BCO2NaOH浓溶液CCl2饱和NaCl溶液DV(NO2):V(O2 ) =4:1H2O13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ( )ANa+、Mg2+、Cl、OH-BOH- 、Ca2+、HCO3、NO3CH+、SO32、I-、NO3DNa+、CO32、OH-、K+14.下列化学反应的离子方程式不正确的是 ( )A.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+ + SO42- Cu2+SO2+2H2OB.酸雨久置pH变小
6、：2H2SO3O2=4H+2SO42-C.CO2通入漂白粉溶液中：CO2H2OCa2+2ClO=CaCO32HClOD.NO2通入水中：3NO2H2O=2H+2NO3-NO15.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液16. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有白色沉淀生成，X、Y不可能是 ( )选项XYASO2Cl2BSO2H2SCCO2NH3DSO2NO2 17
7、. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 ( )A.上述反应中，每消耗2 mol NO2，就会生成22.4 L N2O(标况下测定)B.N2O是氧化产物，CO2是还原产物C.当生成3 mol CO2时，转移电子总数为12NAD.N2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒18.向足量某浓度的稀硫酸中加入1.92g铜片,无明显现象,但加入一定量KNO3后,铜片恰好完全溶解,并有气体产生,该气体（遇空气变为红棕色）在标况下体积为( )A. 0.672 LB. 0.448L C. 0.336L
8、 D. 0.224L19.下列过程中,没有明显实验现象的是 ( )A.向FeCl3溶液中通入SO2B.将HCl通入NaAlO2 溶液中C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D.加热溶有SO2的品红溶液20.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 ( )选项实验操作和现象实验结论A向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-B向黄色的Fe(NO3)3 溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深氧化性:Fe3+I2C向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体原溶液中有NH4+D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝可
9、用加热NH4HCO3固体的方法制氨气21.一定质量锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中H+浓度为0.1mol/L，则被还原硫酸的物质的量是 ( )A. 0.3 mol B. 0.9mol C. 1.8 mol D. 1.5 mol 22.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 ( )A
10、.原混合物中铜和铁各0.075mol B.稀硝酸的物质的量浓度为2.0molL-1C.第一次剩余的4.8g金属为铜D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL,又得到标准状况下的NO1.12 L2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷第卷 非选择题（共56分）23. (14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，用元素符号、24. 化学式等化学用语填写下列空白： 族周期IAAAAA AA0族23（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的化学式是 ，元素中原子半径最大的元素符号为 ,号元素的离子结构示意图
11、为 , 元素的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序是 ，与氢化物较稳定的化合物的化学式是 。（2）元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。O2ABCDH2OO224.（14分）某物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体单质，B是有刺激性气味的无色气体。组成A的元素在周期表位置为 ；若将B通入酸性KMnO4溶液中，现象 ，体现了B的 性；D的浓溶液在加热条件下可与木炭反应并生成B气体，该反应的化学方程式为： 。在100 mL 18 mol/L的D浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积为11.2 L(标况下)，将反应后溶液稀释至1L,则Cu2+物质的量浓度为 。（2）若A在常温下为气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是红棕色气体。实验室以氯化铵为原料之一制取A的化学方程式是
