《湖北省鄂东南省级示范高中学校2018-2019学年高二上学期期中联考化学试题（word版附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂东南省级示范高中学校2018-2019学年高二上学期期中联考化学试题（word版附答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考高二化学试卷试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56K-39Cl-35.5 Mn-55 Ag-108第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列说法不正确的是（）A纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是 纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B沼气是可再生能源，电能是二次能源C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减
2、少温室气体的排放DNa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应常温能自发进行2在中和热测定实验过程中，下列操作会使测得中和热的数值(H)偏大的是（）A用量筒量取氢氧化钠体积时仰视读数 B用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D用 1g NaOH 固体代替 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行实验3对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（） A升高温度，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 D加入催化剂，
3、对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大4阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 106.021023 个B一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.021023 个C已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1 ，一定条件下若加入 6.021023个 CO 和 26.021023 个 H2，则放出 91kJ 的热量D1.0L 1.0molL1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数约为 6.021023 个5 在 容 积 相 同
4、的 五 个 不 同 容 器 中 ， 分 别 充 入 等 量 的 N2 和 H2 在 不 同 温 度 下 发 生 反 应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，且分别在 t 秒时测定其中 NH3 的体积分数 x(NH3)如图，下列说法正 确的是（ ）AA、B、C、D、E 五点中 D 点是未达平衡点B该反应逆向为H0 的反应CA、B、C、D、E 五点中 N2 转化率最大的是 C 点DA、D 两点的反应速率相等6下列说法正确的是（）A向盛有 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 酸性溶液的试管中加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，溶液 褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，
5、主要原因是反应放热B相同条件下，向甲、乙两支试管均加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加 5mL0.15mol/L H2SO4 溶液和 5mLH2O，乙中加入 10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊C向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液， 一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 ID向两支试管中各加入 2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和 1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入 FeCl3 溶液的 H2O2
6、分解速率更快，主要原因是 FeCl3 使反应 物的活化分子百分数增加程度更大7如图是关于反应 A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)H0 的平衡移动 图像，影响平衡移动的原因可能是（） A温度、压强不变，充入一定量的 A2(g) B压强不变，降低温度 C压强、温度不变，充入一定量与之不反应的惰性气体 D升高温度、同时加压8联氨(N2H4) 与过氧化氢能够反应产生无污染的产物，并放出大量的热。已知下列各物质反应的 热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=533.23 kJmol1H2O(g)H2O (l)H244 kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)
7、+ O2(g)H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（） AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H817.63 kJmol1 BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H641.63 kJmol1 CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H641.63 kJmol1DN H (g)+2H O (l)= N (g)+4H O(g) H817.63 kJmol1鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考 高二化学试卷（共 8 页）第 1页鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟
8、学校 2018 年秋季期中联考 高二化学试卷（共 8 页）第 2页2 42 2229一定温度下，1molN2 和 3molH2 混合后反应，达到平衡时，测得平衡混合气体的密度是同温同压 下 H2 的 5 倍，则 NH3 的产率为（）A10%B30%C50%D70%10在某温度下，将4mol A和6 mol B充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+ B(g)C(g)+ d D(g)，15 min后达到平衡。若在温度不变情况下，将容器的体积扩大为原来的8倍，达到平衡后，测得 B的转化率不变，且已知该温度下平衡常数K=1，则该平衡状态下A的转化率为（） A60%B40%C24%D45%11在容积为
9、2 L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示 200 时容器中 A、B、 C 的物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是（）14在一定条件下 2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)。该反应速率正k 正cn(A)cm(B) （k 正是该化学反 应的正反应速率常数）。在某温度下，测得正反应速率与反应物浓度的关系如下表所示:c(A)/(molL1) 0.10.20.1c(B)/(molL1) 0.20.20.4正/(molL-1min1) 0.0040.0160.008实验 1实验 2实
10、验 3下列推断正确的是（）A在该反应中，A、B 的化学反应速率之比为 21 B上述表达式中，n=2，m=2鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考 高二化学试卷（共 8 页）第 3页鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考 高二化学试卷（共 8 页）第 4页A200 时,反应从开始到平衡的平均速率C上述表达式中，k 正=2.0 molL min221(B)=0.02 molL1min1B200 时,该反应的平衡常数为 25C当温度由 200 降到 100 时，原平衡一定被破坏， 且正、逆反应速率均减小，且正反应速率小于逆反应 速率D由图知该反应
11、xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且 a=2 12在恒温恒容条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知加入 1 mol H2 和 2 mol I2 达到平衡（I）后，生成了 a mol HI。在相同条件下，若起始时加入的 H2、I2、HI 分别为 x mol、y mol、 z mol（均不为 0）达平衡(II)时，平衡（I）与平衡（II）的各组分百分含量相同。以下推断中一D其他条件不变，加入催化剂或改变温度，k 正不变15有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入 6mol A 和 2mol B，向乙中通入 1.5mol A、0.5mol B 和 3molC 和 2m
12、olD。将两容器的温度恒定在 770K 下，进行反应 3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，达到平衡时，测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 20%，下列表述不正确的是（） A若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x=2 B达平衡时，甲、乙两容器中压强相等C平衡时甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比相等D平衡时甲中 A 的体积分数为 60%16已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、定正确的是（）Al3+、Fe3+、Mg2+、OH、HCO3、CO 2、Cl、NO3和 SO42中的 5 种。为确定该溶液中所含
13、3x，y，z 应满足的关系为：4xz=2y达到平衡时 HI 的物质的量为(x+y+z)/3 a mol达到平衡时 HI 的物质的量为 a mol的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离 子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（）A原溶液中可能含有 K，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2x，y，z 应满足的关系为 xy=zB原溶液中一定含有 Cl和 NO3，可能含有 SO4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色ABCDC原溶液中所含的阳离子为 Fe2、Mg2，加入稀盐酸所发生的反应为13HA、H2B、H3C 分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们
14、之间能发生如下反应：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OHA+HC2（少量）A+H2CH2B（少量）+2AB2+2HAH2B（少量）+H2CHB+H3C 下列说法不正确的是（）A相同条件下 HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是 H2B BA、B2、C3三种离子中最易结合质子的是 C3 C能通过 NaHB 与 NaA 反应制备 HADH3C 与 B2能按 H3C+B2H2B+C3反应D若向原溶液中加入过量 NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质 量为 200 g第卷 非选择题（共 52 分）二、填空题（本大题共包含 5 小题，共 52 分）17某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一制取氯酸钾和氯水利用如图 1 所示的实验装置进行实验。（1）装置 A 中盛装浓盐酸的仪器名称是，制取实验结束后，取出 B 中试管 冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。（2）若对调 B 和 C 装
