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1、吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间：80分钟，满分:100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下，22.4L H2O含有NA分子C物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD 标准状况下，44.8 L氦气含有原子数为2NA2、欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确
2、的是（ ）将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中用托盘天平称量32.2g的 Na2SO410H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100 mL将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mLA B C D3、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A相对分子质量B原子数C质量D密度4、当一束可见光通过下列分散系： 硫酸铜溶液 稀豆浆 稀硫酸 有尘埃的空气 能产生丁达尔效应的是（ ）A. B. C. D. 5、下列叙述正确的是（）硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固
3、态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质A B C D6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：Fe + 2H+Fe2+ H2B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+ 3H+C. 实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CO32-+ 2H+ CO2+ H2OD. 将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+Al3+ + Hg7、在3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4
4、H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 1:1 B. 3:8 C. 8:3 D. 2:3 8、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是（ ）A. C既作氧化剂又作还原剂B. 消耗12gC时，反应转移5mol电子C. 还原产物只有K2SD. KNO3只发生还原反应9、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中（ ）A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的1/2C. HCl只有一部分发生还原反应 D. 氧化剂与还原剂的物质
5、的量之比为1110、12mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为( )A. 4价 B. 3价 C. 5价 D. 6价11、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C 氧化性由强到弱顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2D 中lmol还原剂反应则失去电子
6、的物质的量为5mol12、 NaH与水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，在该反应中H2O（ ）A. 得到电子 B. 被氧化C. 发生氧化反应 D. 是还原剂13 、 不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：KOH；Ba(NO3) 2CuCl2，NaCl，MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为（ ）A B C D14 、用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用（ ）A 形成较多的白色沉淀 B 形成的沉淀纯度更高 C 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D 排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰15 、 下列说法正确的是（ ）A标准状况下
7、，0.5molH2所占体积约为11.2LB标准状况下，6.021023个分子所占的体积约为22.4LCH2的摩尔质量为1g/molD阿伏加德罗常数就是6.021023，没有单位16 、 三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（ ）A三种气体压强比为16:2:1B三种气体质量相等C三种气体的物质的量之比为1621 D三种气体体积比为1816二填空题（共4大题,52分）17、(14分)配制450mL 0.25molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、胶头滴管、烧杯、 _
8、、_等（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_ （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_ （4）转移、洗涤洗涤烧杯23次是为了_ （5）定容、摇匀定容的具体操作是_ （6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_ ，偏低的是_（填字母序号）。A. 定容时俯视刻度线；B. 容量瓶洗净后未烘干；C、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线18（13分）I.今有七种物质：乙醇熔化的KNO3 氯气 石灰
9、水液态氯化氢 NaCl 晶体 铝线（1）其中能导电的物质是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_。II.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 _。(2)该反应中氧化剂还原剂物质的量之比是_。(3)由该反应判断， Cl2 的氧化性比 KMnO4 的氧化性(选填“强”或“弱”) _。(4)如反应中转移了 1mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_L（标准状况下） 。19（10分）试回答下列问题：（1） 36g 水的物质的量是_mol
10、，含有_mol 氢原子，含有_个电子。（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的氧原子个数之比是_，质量比是_。（3）0.2mol NH3 中所含氢原子数与_克水中所含氢原子数相等。（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为_。（5） 在a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到2c mol NH3，则原溶液中Al3的物质的量浓度为_。20（15分）氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体相应的实验过
11、程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂 ；试剂 。（2）判断试剂已过量的方法是： 。（3）用离子方程式表示加入试剂的作用： 。（4）操作时利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；硫酸根离子 （填“能”或“不能”）透过半透膜请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论 高一化学参考答案一 选择题1D 2B 3B 4D 5C 6A 7D 8D 9B 10B 11B 12A 13B 14D 15A 16A
12、 二填空题17、（1）玻璃棒（1分） 500 mL容量瓶；（1分）（2）5.0 g；（2 分）（3）搅拌，加速溶解（2 分）（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（2 分）（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（2 分）（6）AD（2 分）； CE（2 分）18 I. （1） 47（2分）； （2） 6（2 分）； （3） 1（2 分） II. (1). （2 分） (2). 1:5 （2 分） (3). 弱（1分） (4). 11.2（2 分）19 （1）2 （1分）， 4（1分）， 12.041024 （1分）（2）2:3（1分） 4：5（1分） （3）5.4（1分）（4）7.0molL1 （2 分） （5）2（bc）/3amolL1（2 分）20 （1） Na2CO3(1分)；HCl(1分)。（2）静置，向上层清液中滴加少碳酸钠溶液，没有白色沉淀产生，说明碳酸钠溶液已过量。(1分)（其他合理答案亦可）（3）Ba2+ +SO42-= BaSO 4(2分) （4）不能(1分)；能(1分)。编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（2分）
