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1、白城一中20192020学年度上学期期中考试高一化学试题 可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 第卷(选择题，共50分)一. 选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.当光束通过下列物质：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）A B C D2.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）A 1:6 B1:1 C 2:3 D3:23.将30mL0.5 molL1的氢氧化钠溶液加水稀释到500 mL，
2、稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为()A.0.03 molL1 B.0.04 molL1C.0.05 molL1 D.0.3 molL14.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水石灰石酒精D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钡5在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为()A.1 molL1 B.2 molL1C.1.5 molL1 D.3 molL16.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以
3、进行的混合物 分离操作分别是()A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏7下列说法中正确的是()A某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SODHOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质8. 在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为()A.4.9 L/mol B.22.4 L/molC.49 L/mol D.24.5
4、L/mol9下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()AFe、H2O、CO2 BClO、Cl、AgCCl2、HClO、Mg DFe3、MnO、NO10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3二选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(
5、)A2w1w2 Bw12w2Cw1w22w1 D2w1w212 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是（ ）ANaNO2是氧化剂BNH4Cl中的氮元素被氧化C.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为1:113现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是()A氢气的质量相同B铁放出氢气最多C钠放出氢气最多，铁最少D钠放出的氢气最多，镁铁相同14在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物
6、是Cr2O和PbSO4，则参加反应的PbO2与Cr3的物质的量之比为()A32 B31 C11 D3415同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是()A32 B13 C21 D1216.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为()(m0.8) g (m1.0) g (m1.2) g(m1.6) g (m1.8) gA.仅 B.仅C.D.17.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（） a.试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k药匙
7、 l燃烧匙 Aabdi Bcefj Cfghl Dbcegj18.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列有关该反应的叙述不正确的是()A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子D.当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子19.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ） A1
8、:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:120. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16 Fe2O32AlAl2O32Fe； 12 3NO2H2O=2HNO3NO； 21 SiO23C=SiC2CO； 12 A B C D 第卷(非选择题，共50分)三填空题21. （10分）按要求写出下列反应的离子方程式：（1）金属钠与水反应： （2）金属铝与氢氧化钠溶液反应： （3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性： （4）铝与硝酸汞溶液反应 （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：
9、 22.（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中还原剂是 ，还原产物是 （均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：2KNO3 S 3C K2S N2 3CO223.（8分）下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低 或 无影响）在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。 10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。 质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配
10、成40%的硫酸。 24(6分)钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是_(填编号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式 (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANa BMg2 COH DAlO(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_。25.（4分）某无色透明溶液能与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、S
11、O、HCO、OH，哪些能大量存在于此溶液中？(1)当生成Al3时，能大量存在的离子是_。(2)当生成AlO时，能大量存在的离子是_。26(12分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_。(2)装置B中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的氯化氢气体。若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(3)装置D中反应的化学方程式为_。(4)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性。(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。27.（4分）已知：2Fe32I=2Fe2I2, 2Fe2Br2=2Fe32Br， 2BrCl2=Br22Cl(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是_。(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。高一化学参考答案和评分标准12345678910BBACCBBDDA
