《内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.3物质构成的奥秘（Ⅱ）—原子和离子（2）学案（无答案）（新版）粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.3物质构成的奥秘（Ⅱ）—原子和离子（2）学案（无答案）（新版）粤教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.32.3 物质构成的奥秘（）物质构成的奥秘（）-原子和离子（原子和离子（2 2） 【学习目标】【学习目标】 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2、能看懂原子结构示意简图。 3、 理解原子、离子的概念 , 了解它们的特性和存在状态 , 知道它们之间的区别。 【课前预习课前预习】 1 1、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法原子结构示意图原子结构示意图 原子原子 科学家为了能形象科学家为了能形象、 直观的表示原子的内部结构设计了原子结构示意图直观的表示原子的内部结构设计了原子结构示意图， 请同学们阅读课本请同学们阅读课本5050页页 “知识视窗”，完成下面填空“知识视窗”，完成下
2、面填空 （1 1） （2 2）你能发现这些原子结构有什么规律吗？）你能发现这些原子结构有什么规律吗？ （1 1）原子核外第一层）原子核外第一层_，第二层，第二层_； （2 2）原子核最外层）原子核最外层_，达到，达到_个个电子即达稳定结构；电子即达稳定结构； （3 3）金属原子最外层电子数）金属原子最外层电子数_，在反应中，在反应中_；非金属原子最外层电子数非金属原子最外层电子数_，在反应，在反应 中中_；稀有气体原子（氦、氖、氩等）的最外层电子数；稀有气体原子（氦、氖、氩等）的最外层电子数_， （其中氦为（其中氦为_） ，在反应中，在反应中 不易得失电子。不易得失电子。 （4 4）每一横排（
3、即周期）的）每一横排（即周期）的_相同，每一纵行（即族）的相同，每一纵行（即族）的_相同。相同。 2 2、构成物质的微粒、构成物质的微粒离子离子 离子是怎么形成的？离子是怎么形成的？ 虽然原子不显电性虽然原子不显电性，但是但是，在化学变化中在化学变化中，有一些原子有一些原子（如金属原子（如金属原子）会会_，有一些原子有一些原子（如非（如非 金属原子金属原子）会会_，当原子的质子数与核外电子数不相等时当原子的质子数与核外电子数不相等时，原子就带上电荷原子就带上电荷，形成了离子形成了离子。即离即离 子是子是_的原子。的原子。 【自我检测】【自我检测】 1.下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子
4、的粒子是（ ） 2.据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳 14 原子含量来推断古城年代。右图是碳 14 原子结构示意图其相对原子的质量为 14。下列关于碳 14 的说法中不正确的是（ ） 。 A质子数为 6 B核外由两个电子层，第一层有 4 个电子 C核外电子数为 6 D核电荷数等于核外电子数 3.决定原子种类的是 （ ） A质子数 B电子数 C中子数 D核外电子数 4.某粒子的结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 （ ） A.核电荷数为 12 B.核外有 3 个电子层 C.该粒子带 12 个单位正电荷 D.在化学反应中，易失去最外层上的 2
5、个电子 5.下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ） A B C D 6.右图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是 （ ） A.氯原子第一电子层有 7 个电子 B.氯原子核内有 17 个质子 C.氯原子在化学反应中容易失去电子 D.氯元素是金属元素 7.钒被誉为“合金中的维生素” 。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题： （1）钒原子的质子数为_，x=_。 （2）钒属于_（填“金属”或“非金属” ）元素原子，在化学变化中_(填“得到” 或“失去” ）电子； （3）钒的相对原子质量为_。 【难点突破】【难点突破】 1 1、原子结构示意图原子结构示意图 根据根据1-181-18号
6、元素原子结构示意图完成下表号元素原子结构示意图完成下表 项目项目 类型类型 最外层电子数最外层电子数 得失电子得失电子 质子数与核外电子数质子数与核外电子数 关系关系 元素化学性元素化学性 金金属属元元素素 非非金金属属元元素素 稀稀有有气气体体元元素素 质子数质子数_电子数电子数 质子数质子数_电子数质子电子数质子 数数_电子数电子数 元素的性质特别是化学性质与原子的元素的性质特别是化学性质与原子的_有密切关系有密切关系( (即即：_决定原子的化学性质）决定原子的化学性质）。 2.2.构成物质的微粒构成物质的微粒-离子离子 （1 1）概念：）概念： 离子是离子是 。它也是构成物质的一种微粒。
7、它也是构成物质的一种微粒。 （2 2）分类：）分类： 离子离子 （3 3）形成形成：原子失去电子，形成带原子失去电子，形成带_（填“正”或“负（填“正”或“负”，下同），下同）电荷的阳离子电荷的阳离子；原子得到电子原子得到电子， 形成带形成带 电荷的阴离子。我们总结为电荷的阴离子。我们总结为 失失 得得 （4 4）表示方法：表示方法： 如：如： 钠原子钠原子 钠离子钠离子 钠离子可用钠离子可用 NaNa+ + 表示表示 镁原子镁原子 镁离子镁离子 镁离子表示为镁离子表示为MgMg2+ 2+ 归纳归纳11：铝离子可以表示为：铝离子可以表示为_。 再如：氯原子再如：氯原子 氯离子氯离子 氯离子表示
8、为氯离子表示为ClCl- - 氧原子氧原子 氧离子氧离子 氧离子表示为氧离子表示为O O2- 2- 归纳归纳22硫离子表示为硫离子表示为_，氟离子表示为，氟离子表示为_ （5 5）原子和离子的比较）原子和离子的比较 不同不同: :从结构上看，原子的最外层一般为从结构上看，原子的最外层一般为 结构，核内质子数结构，核内质子数 核外核外 电子数，离子的最外层均为电子数，离子的最外层均为 结构，质子数与电子数结构，质子数与电子数_。 从电性上看，从电性上看， 不显电性，而不显电性，而 显电性。显电性。 联系联系: :原子和离子通过原子和离子通过 而相互转化。而相互转化。 钠离子和钠原子的钠离子和钠原
9、子的 相同，所以它们属于同种元素。相同，所以它们属于同种元素。 4.4.物质的构成物质的构成 由分子构成的物质：水、氧气、氮气、二氧化碳等由分子构成的物质：水、氧气、氮气、二氧化碳等 失去电子 阳离子（带阳离子（带_电）电）阴离子（带阴离子（带_电）电） 得到两个电子 由原子构成的物质：由原子构成的物质： 由离子构成的物质：氯由离子构成的物质：氯化钠、氯化钾、硫酸铜等化钠、氯化钾、硫酸铜等 【随堂练习】【随堂练习】 一基础过关一基础过关 1、下列有关原子结构的说法中正确的是 ( ) A氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B “毒大米”中含有金属铬（Cr） 。铬原子序数为 24，则质子数和中子
10、数都为 24 C 为氯原子的结构示意图，该原子在反应中若得到一个电子即变成氯离子 （C1 ） D质子和中子的相对质量都约等于 1，每个质子、中子都带 1 个单位正电荷 2某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是（ ） 。 A分子 B原子 C阴离子 D阳离子 3.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ） A20 B14 C12 D10 4.下列结构示意图，表示阴离子的是（ ） A B C D 5.下列粒子结构示意图中，属于阴离子是（ ） A B C D 6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 7.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不
11、正确的是（ ） A化学性质相同 B它们表示两种元素 C表示的是原子，表示的是离子 D表示的元素是金属元素 8.右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A钠原子的质子数为 11 B图中 n 的值为 10 C钠在反应中易失去电子 D钠元素位于第三周期 9.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( ) A.、的化学性质相似 B.所示的粒子符号为 Na C.在化学反应中易失去电子 D.中 X 可能为 8 10关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） 。 A他们的质子数相同 B它们的电子层数相同 CNa 比 Na+少一个电子 DNa+的最外层是相对稳定结构 11下列物质中， 由离子构成的是
12、（ ） A铁 B氯化钠 C二氧化碳 D金刚石 12.关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ） A分子的质量一定比原子大 B.原子是不能再分的粒子 C.原子得失电子后形成离子 D.分子、原子能构成物质，离子不能 13.下列说法正确的是（ ） A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C.构成固体物质的微粒都是静止不动的 D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 14.下列叙述中正确的是（ ） A最外层电子数为 8 的微粒都是稀有气体元素的原子。 B质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。 C氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。 D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。 15下列说法中错误的是（ ） A离子是由原子得到电子或失去电子
