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1、2017-20182017-2018 学年辽宁省实验中学分校高一上学期期末考试化学年辽宁省实验中学分校高一上学期期末考试化 学试题学试题 一、单选题（每空一、单选题（每空 3 3 分，共分，共 2020 题，总分题，总分 6060 分）分） 1下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( ) A过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 2下列金属冶炼的反应原理，正确的是( ) A. 2AlCl3(熔融) 2Al 3Cl2 B. Fe2O3 2Al FeAl 2O3 C. Cu2SO2 2CuSO2 D. Ag2O2AgO2 3下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A. 晶体硅熔点
2、高、硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 4证明某溶液中只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验操作是 A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B. 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 D. 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 5下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） 2 A. 分离碘和酒精 B. 除去 Cl2中的 HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集 NO 6下列
3、物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯 7下列产品不属于硅酸盐产品的是（ ） A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 8在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. Na+，K+，S2，Cl B. Al3+，Mg2+，SO42，Cl C. K+，Na+，AlO2，NO3 D. K+，Na+，SO42，S2O32 9下列说法正确的是（ ） A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe
4、 与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说 法正确的是（ ） A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49 C. 配制 50.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸 12.5mL D. 2.4gMg 与足量的该硫酸反应得到 H2 的体积为 2.24L 11将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知 NaAlO2与 CO2反 应生成 Al（OH）3 ，则生
5、成沉淀的物质的量与通入 CO2的体积的关系可表示为（ ） 3 A. B. C. D. 12向含有物质的量均为 0.01mol 的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加 a L 0.01molL1的稀盐酸。下列说法不正确的是（ ） A. 当 a=1 时，发生的离子反应为：OH+H+H2O B. 当 a=2 时，发生的离子反应为：OH+CO32+2H+HCO3+H2O C. 当 1a2，反应后的溶液中 CO32和 HCO3的物质的量之比为：（a1020.01）： （0.02a102） D. 当 a3 时，发生的离子反应：3H+OH+CO322H2O+CO2 13某种混合气可能含有 N2、
6、HCl 和 CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3灼热的 CuO， 气体体积都没有变化，再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网， 经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是 （ ） A. 一定有 N2、CO 和 HCl B. 一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 C. 一定有 N2和 HCl D. 一定有 N2和 CO 14用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（ ） A. 铜硝酸铜 B.铜硝酸铜硝酸铜 浓硝酸 硫酸铜 硝酸 C. 铜氧化铜硝酸铜 D. 铜氧化铜硝酸铜 氧气 硝酸银 氧气 硝酸
7、 15下列指定反应的离子方程式表达正确的是( ) A. FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液：Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3 B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+ H2O C. 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO32+2HClO D. 过量的 CO2通入水玻璃中：SiO322CO2+2H2O =H2SiO3 + 2HCO3 16设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 同温同压下，3molO2和 2molO3，它们的密度比为 1:1 B. 46 克 NO2
8、和 N2O4 的混合气体原子个数为 3NA C. 生成 7.1gCl2 转移电子数目为 0.2NA D. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为 2NA 4 17在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同） 。 则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ） A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 18Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备 Na2FeO4的方法可 用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22N
9、a2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法 中正确的是（ ） A. Na2O 既不是氧化产物又不是还原产物 B. Na2O2与水反应生成 NaOH，所以 Na2O2是碱性氧化物 C. 若有 2molFeSO4参与反应，则该反应中共有 8mol 电子转移 D. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 19向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所 示。则有关说法不正确的是（ ） A. 线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化 B. 原混合溶液中 n（FeBr2）=3mol C.通入 2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+6I- +
10、4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl- D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3 20R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离 子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5 ：2，则 n 的值是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、综合题二、综合题 21 （10 分）I实验室制取氨气的常见方法如下： 方法装置 5 氯化铵与熟石灰固体混合加热 _ 浓氨水加热 _ 浓氨水滴加到固体烧碱上 _ （1）方法的化学方程式为_。 （2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并
11、将其序号填入表中装置栏中。 II甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出） ，探究氨气的还原性并检验产 物。 实验现象为：黑色 CuO 变为红色，白色无水 CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无 污染的气体。 （1）写出氨气与 CuO 反应的化学方程式_。 （2）碱石灰的作用是_。 （3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用 _（填序号） 。 a b c d 22 （10 分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制 取 SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 6 (1)有同学认为制得的 SO2 中可能混有杂质，
12、其化学式为_和_，原因是 _。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。 为验证并吸收 SO2，装置 B 中加入的试剂为_装置 C 中品红溶液的作用是_； 装置 D 中加入的试剂为_； 装置 G 中可能出现的现象为_； 装置 H 的作用为_。 23 （12 分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分 A12O3另含少量的 SiO2、Fe2O3等） 是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体NH4Al（SO4） 212H2O的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）固体 a 的主要成分为_（写化学式） 。 （2）II 中烧碱过量的原因是_。
13、（3）写出 III 中主要反应的离子方程式_。 （4）制取铵明矾溶液的化学方程式为_；由 铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） _、_、过滤、洗涤。 （5）设计实验证明铵明矾溶液中含有 NH4+_。 24.24. （8 分）AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部 分反应物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且 7 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。 (2)反应的化学方程式为_ 反应的离子方程式为_ 反应的化
14、学方程式为_ （3）反应过程中的现象是_。 （4）1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况 下占_L。 8 参考答案参考答案 1C 2C3B4B5D6D7A8B9D10C11C12C13B14D15D 16B17D18D19C20B 21 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O b a c 3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O 吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验 abd 22 CO2 H2 铁钉中含 C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2；随着反应进行，浓硫 酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 酸性 KMnO4溶液(其他合理答案也给分) 验证 SO2是否 吸收完全 澄清石灰水 无
