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1、辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分命题学校：东港市第二中学 命题人：王春芳 校对人：卢海燕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”
2、指“炉”中碘升华的现象【答案】D【解析】A、萃取是利用物质溶解性分离物质的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D、诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地，从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来，在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发。“紫烟”与碘升华的现象无关，故D错误；故选D。点睛：本题考查了的知识点较多，解题关键：掌握萃取、雾霾的性质、基本反应类型的判断、还要有一定的文学基础，易错点D，要将生活中的一
3、些现象的本质理解清楚，不能看到紫色就是碘。2. 已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2+3S则下列说法正确的是 ( )A. 反应中CS2作氧化剂B. 反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C. 反应中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【解析】A、反应，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化
4、剂又作还原剂，故B正确；C、反应，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。故选B。3. 有8种物质：环己烷；苯；聚乙烯；1,3丁二烯；乙二醇；邻二甲苯；环己烯；乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A点睛：本题主要考查的是有机物的结构和性质，解题关键：注意把握有机物官能团或基团的性质，易错点苯环上的侧链能与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色。4. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列叙述正确的是（ ）A
5、. 分子中含有5种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【答案】B【解析】A分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构和性质，把握官
6、能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断。由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质分析解答。本题的易错点为C，注意结构中不存在苯环，即没有酚羟基。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB. 23 g钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为2NAC. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA【答案】C【解析】A、气体没有指明是标准状况，故A错误；B、23 g钠在空气中充分燃
7、烧生成过氧化钠时氧气得电子数为1NA，故B错误；C、11g超重水(3H216O)中含有的中子数为NA=6NA， 故C正确；D. 合成氨反应是可逆反应，0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应达到平衡后，生成NH3分子数小于0.2NA，故D错误；故选C。6. 下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维
8、都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个【答案】C.7. 下列离子反应正确的是()A. 少量SO2通入BaCl2 溶液中：SO2 + BaCl2 +H2O = BaSO3+2HClB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3+2HClOC. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O = HSO3NH4+D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H+5H2C2O4+2MnO4 = 10CO2+2Mn2+8H2O【答案】C
9、【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，少量SO2通入BaCl2 溶液中，得不到BaSO3沉淀，故A错误；B、向次氯酸钙溶液通入SO2：ClO-+H2O+SO2 = SO422H2Cl 故B错误；C、将过量SO2通入冷氨水中，生成酸式盐：SO2NH3H2O = HSO3NH4+，故C正确；D、用浓盐酸会被酸化的KMnO4溶液氧化，故D错误；故选C。8. 下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( ) A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极为粗铜C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热【答案】D【解析】A、装置甲是
10、可以在铁钉上镀铜的装置，铜作阳极，铁作阴极，符合电镀的条件，故A正确；B、 装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极作阳极，Y为粗铜，X为纯铜，故B正确；C、装置丙的a端是阳极，产生的氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D、 装置丁用于测定化学反应的反应热，缺少温度计，故D错误；故选D。9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：ZYXB. 最简单氢化物的稳定性：XB. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H
11、+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pHc(H+)+c(Na+)【答案】A【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3+H+ ，H+ +，第二步电离受到第一步的抑制，+H2O+OH，H+ +，+H2O+OH，+H2ONH3 H2O+H+，两离子的水解互促，的电离程度：，的水解程度：，所以其中c(CO32-)的大小关系为：，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，H+ +，+H2O+OH，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D. CH3COOHCH3COO+H+，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液的pH7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3C
