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1、2020届高二年级第一次月考化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27第I卷（选择题，共48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不
2、同2、250和时， ，该反应能自发进行的原因是（ ）A 是吸热反应 B 是放热反应C 熵增大效应大于焓效应 D是熵减少的反应 3、下列关于反应热的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨更稳定C在500、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1D甲
3、烷的燃烧热（H）为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-14、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）A 与水反应时增大水的用量B 将稀改为的浓与反应制取C 在与两溶液反应时，增大压强D 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）A 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B 合成氨工业使用高压以提高氨的产量C 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6、只改变一个影响因素，平衡常数K
4、与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A K不变，平衡可能移动B 平衡移动，K值可能不变C 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D K值变化，平衡一定移动7、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动 BA的转化率变小CD的物质的量变多 Dac+d8、下述实验不能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸
5、反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为COH2OCO2 + H210 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、CO S、SO2 Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3 Fe、
6、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A B C D11、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程。对于该反应，温度不同（T2T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A A B B C C D D12、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6下列叙述正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应 B该反应达到平衡后，保持容
7、器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器按物质的量比n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)2461投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆 D830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%13、在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应： 2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A M点时，Y的转化率最大 B 升高温度，平衡常数减小C W、M两点Y的正反应速
8、率W大 D W、M两点Y的正反应速率相同14、已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ） A B C D 15、某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A m=2 B 两次平衡的平衡常数相同C X与Y的平衡转化率之比为1：1 D 第二次平衡时，Z的浓度为16、已知： 溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将0.2molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4) 3溶液
9、等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是 （ ）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A B 和 C 和 D 和第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题包括4小题，共52分。）17、（14分）I. 在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）H _0（填“”“”或“=”）。（2）熵变S_0（填“”“”或“=”）。（3）该反应 _自发进行（填“能”或“不能”）。（4）升高温度平衡常数K_（填“增大”“减小”或“
10、不变”），平衡向_方向移动。II.在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。（1）比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。（2）某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度III.（1）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如右图所示，下列说法正确的是_。A 反应的B 利
11、用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D 25时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680（2）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于溶解性的结论是18、（12分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I. 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:(1)合成塔中反应的化学方程式为_。(
12、2)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol_。II.甲烷燃烧分放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。己知：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； H1=-1214.6kJ/mol CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； H2=+283.0kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:时间/min0510152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4 (1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_。(2)下列描述能说明反应达到平衡
