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1、2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下学期第二阶段考试化学试题答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学备课组 一、选择题 可能的相对原子质量：Na 23 Cl 33.5 O16 1化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅2根据相关的化学知识，下列判断正确的是（ ）A. 由于水中存在氢键，
2、所以稳定性：H2OH2SB. 由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaClNaFC. 熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物3有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种 4某药物的合成“片段”如下：下列说法错误的是A. X、Y、Z的含碳官能团种类不同B. X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C. 等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、C
3、O2的体积在相同条件下之比为12D. Z的苯环上二氯代物有6种结构5经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()A. PCl5固体是分子晶体B. PCl5晶体具有良好的导电性C. PCl5晶体由PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为11D. PCl5晶体由PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为116下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ）A. 苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C. 氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D. 检查酒驾时，若装置中橙
4、色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾7化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A. Z的一氯代物只有3种B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、ZC. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol8下列有关说法不正确的是A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个F-最近的F-有6个C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为1
5、29中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。下列说法正确的是A. 山柰酚有机物分子式为C15H12O6B. 槲皮素与异鼠李素两者属于同系物C. 等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同D. 三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能102017年8月3日，中国科学家在Nature杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-N
6、H2)发生酯化反应制备B. 不能发生水解反应C. 与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体D. 分子中最多有12个原子处于同一平面(已知NH3分子构型为三角锥)11下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力
7、越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B. C. D.12聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH13增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D. 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH
8、14高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A. 超氧化钾的化学式为K2O2B. 每个晶胞中含有8个K+和4个O2-C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个O2-D. 晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为3115化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是A. 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B. 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用C. 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D. 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和
9、运输，但容易被空气氧化变质16已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大类结构型式。SiO44-四面体可用下图（a）表示。图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为ASi2O76- BSi2O52- CSiO32- DSi4O116-17我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下：下列说法正确的是（ ）A. 过程发生了取代反应 B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子的利用率为100%18F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都
10、极易水解，其中：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe +24HF+3O2。下列推测正确的是（ ）A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F219丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是()A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物YD. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗N
11、aOH的量均为1 mol20有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙二、实验题21实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：018g(4)、034g(25)、095g(60)、68g(95)乙醚沸点346，密度07138，易燃烧，当空气中含量为183480%时易发生爆炸石蜡油沸点高于250苯甲醇沸点为2053
12、实验步骤如下：向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温然后用乙醚萃取三次，每次10mL水层保留待用合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤；将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205
13、206的馏分得产品A；将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_(仪器名称)。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因_。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是_，锥形瓶上要加塞的原因是_，产品A为_。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为_；蒸馏得产品A的加热方式是_。（5）步
14、骤中提纯产品B时所用到的实验方法为_。（6）步骤中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_。三、推断题22已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题： （1）写出基态D原子的外围电子排布式：_，E元素位于元素周期表_。 （2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_(用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_(写化学式)。 （3）D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_。个D(H2O)63
