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1、秦皇岛市第一中学2018-2019年度高一年级第一学期第二次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 注意: I卷答案填涂在答题卡上，卷答案写在答题纸上。请用0.5mm以上黑色钢笔或中性笔在规定区域答题。一律不得使用涂改液、修正带等对答案进行涂改，否则不得分。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，
2、乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 溶解2.下列分散系不能发生丁达尔效应的是 A.雾 B.含有尘埃的空气 C.澄清石灰水 D.氢氧化铁胶体3.下列物质中属于电解质的是A.酒精 B.CuCl2C.稀硫酸 D.Fe4.经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物 D.两种单质5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.化学性质活泼6.下列叙述中正确的是A.1 mol H2O的质量是18 gmol-1B.SO42的摩尔质量是
3、96 g C.1 mol任何物质都约含6.021023个原子D.0.5 mol H2O中含有1 mol H和0.5 mol O7.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某个角度来讲可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A.CO B.CaO C.N2O5 D.Na2O8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全
4、不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸9.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（+3价）血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化10.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是A.可燃性 B.阻燃性 C.有氧化性 D.有还原性11.下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正
5、确的是A. 500 mL溶液中Cl 浓度为0.2mol/LB. 500 mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Cl 总数为0.2 NAD. 500 mL溶液中Ba2+ 和Cl 总数为0.3 NA12.将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl213.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇溶液中的水 D用酒精萃取碘水中的碘14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A
6、Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42BKClO3 K+ + Cl+ O32CKAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42DNaHSO4 Na + H+ + SO4215、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121ANa+ BBa2+ CNO3 DMg2+16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA17.下列
7、关于物质分类的正确组合是酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl18.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将210-3 mol的 XO4 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +419.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是11 B. 它们的氧原子数目之比为23C. 它们的质量之比为11 D. 它们所含原子数目之比为3420.下列叙述正确的是
8、A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强BNaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、ClC能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D电离时能产生H+的化合物是酸21.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是AMnO4、K+、S2、Na+ BNa+、HCO3、OH、ClCK+、H+、Cl、CO32 DNa+、OH、Cl、NO322.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al2OH= 2AlO2H2B. Na与CuSO4溶液反应：Cu22Na = 2NaCuC. 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H+ + OH =
9、 H2OD. Cu与FeCl3溶液反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+23.下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是AC+O2 BNa+O2 CCO2+Ca(OH)2 DCa(HCO3)2+Ca(OH)224.将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为A111 B112 C121 D43225.已知： 2BrO3+Cl2 = Br2+2ClO3； 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl； ClO3+5Cl+6H+
10、 = 3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）ACl2BrO3ClO3IO3 BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DBrO3Cl2ClO3IO3第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共3小题，共31分）26.（16分）下列物质中： Cu Br2 蔗糖 KAl(SO4)2 CO2 KHCO3 NaCl溶液 H2S 100 mL 1molL-1盐酸 稀硫酸 Ba(OH)2 AgCl （1）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，在给定条件下能导电的是 。（填序号）（2）写出在水中的电离方程式 （3）写出 与 在水中反应的离子方程式_。（4）若将0.
11、2 mol 钠、镁、铝分别投入到 中，在标准状况下产生氢气的体积之比是 。并写出钠可能发生反应的离子方程式： 27.（8分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 （2）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是（填字母） A.钠浮在水面上迅速反应 B.钠沉在水底迅速反应 C.钠熔成小球并迅速反应 D.反应中可以听到嘶嘶的响声 E.反应后溶液变为红色（3）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀，对此合理的解释是 28.（7分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化
12、工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为 （填化学式）。NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。三、实验题（本题共1小题，共16分）29.（16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度
