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1、黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质HBrFeCl3 H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2O C2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。【详解】A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；B、Cu为单质，
2、既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念和识别。解此类题要注意准确理解概念。2.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2【答案】B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物
3、中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。3. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）A. 110-14 B. 55.6107 C. 107 D. 55.6【答案】B【解析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g18g/mol55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1m
4、ol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/107n/1，解得n=55.6107，答案选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算4.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变C. 正(N2)6逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)c(H2)c(HCl)136【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征
5、标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态。【详解】A项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；B项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；C项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时6正（N2）=逆（HCl），故正（N2）=6逆（HCl）时反应没有达到平衡状态；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明
6、反应一定达到化学平衡状态；答案选A。【点睛】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶
7、液颜色变浅或褪去【答案】C【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释【详解】A合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H+Cl，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而
8、使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D溶液中存在平衡Fe3+6SCNFe（SCN）63-，加铁粉，铁与Fe3反应，Fe3浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变6.常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol/L盐酸 D. 提高溶液的温度【答
9、案】B【解析】试题分析：A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH(a+1);B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。考点：弱电解质的电离。视频7.下列选项中的数值前者小于后者的是A. 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB. 同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3)C. 25和100时H2O的KWD. 中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量【答案】C【解析】【详解】A、醋酸酸性强于碳酸，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，同温同浓度的NaHCO3溶液的p
10、H大于CH3COONa溶液，选项A错误；B、同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同，后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，选项B错误；C、水的电离是吸热的过程，水的离子积只受温度的影响，温度越高，水的Kw越大，所以25时H2O的KW小于l00时H2O的KW，选项C正确；D、中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，选项D错误。答案选C。8.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化）
11、，则CH3COO浓度的变化依次为A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大【答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COOH，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。9.下列应用与盐类的水解无关的是A. 纯碱溶液可去除油污B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3
12、胶体C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉【答案】D【解析】【分析】A、纯碱水解显碱性，能够促进油污的水解；B、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解；C、TiCl4溶于大量水，发生了水 TiCl4+（2+x）H2OTiO2xH2O+4HCl；D、加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关。【详解】A纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选；B制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，选项B不选；C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2OTiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，
13、促使水解正向进行，选项C不选；D、保存FeSO4溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，选项D选；答案选D。【点睛】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。10.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A. a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO42-B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-C. c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+D. d点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl【答案】D【解析】试题分析：A中，a点处
14、溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。B中，b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。C点对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。D中d点所对应的溶液一定呈碱性与题意符合，所以D正确。考点：重点考查离子的水解反应。11.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2
15、(g)，S0C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行【答案】C【解析】试题分析：A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，A错误；BCaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则S0，B错误；C正反应是体积增大的可逆反应，将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动，C正确；D保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误；答案选C。考点：考查化学平衡的影响因素12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和
