《【100所名校】2017-2018年广西南宁市第二中学高一（下）学期期中考试化学（理）试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年广西南宁市第二中学高一（下）学期期中考试化学（理）试题（解析版）.docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年南宁市第二中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1浓硫酸是重要的化工原料。下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，
2、因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸不可以用铁罐来运输C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）A. “类钫”在化合物中呈+1价 B. “类钫”属过渡元素，具有放射性C. “类钫”单质的密度小于1g/cm3 D. “类钫”单质有较高的熔点3某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A. 只有x+1 B. 可能是x+8C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+254下列四个反应中水起的作用与其他不
3、相同的是（ ）Cl2H2ONaH2ONO2H2ONa2O2H2OA B C D5某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）A. HCl、CO2、CO B. CO、H2、H2O C. HCl、CO2、H2 D. HCl、CO2、H2O6氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个C. 7.0g的35Cl2气体的体积为2.24L
4、D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标况下，22.4L的SO3分子含硫原子的数目为NAB. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NAD. 1.8g的D2O含有NA个中子8下列离子方程式正确的是（ ）A. NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+OH-=NH3H2OB. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-
5、+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2OD. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-9下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-10下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC. 向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明
6、Cl2的氧化性强于I2D. 将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色11第三周期里，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）A. 从左到右，原子半径逐渐减小B. 从左到右，单质的氧化性减弱，还原性增强C. 从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强12将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（ ）A. 1:1:1 B. 2:1:1 C. 3:7:4 D. 1:5:213如图，利用
7、培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性14如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.
8、4molL-1B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C. 配制200mL 4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L151.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL16如图为元素周期表截取的短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正
9、确的是 （ ）A. 原子半径：WZYXB. 气态氢化物的稳定性：ZWXYC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值一定不相等D. Z的最高价氧化物的水化物可能为弱酸17下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性18X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZC. 离子半径：X2Y+Z- D. 原子序数：XYZ19将等物质的量的硫酸铝和硫酸
10、铵溶于水形成VL混合溶液，逐渐加入氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)关系示意图正确的是（ ）20向50mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A. 小于0.45mol B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间 D. 大于0.90mol21某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结是如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A. 硝酸的密度越大，其还原产物越多B. 当硝酸溶液的密度小于dgmL-1时，还原产物始终以NO为主C.
11、 还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的增大而增大D. 若足量的铁与硝酸发生如下反应：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO+NO2+3H2O，根据图像可推知此时硝酸的密度为dgmL-1二、新添加的题型22羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为()A. NO2 B. NO C. N2O D. N2三、综合题23完成下列各题：（1）已知9.6gCu与过量的200mL5mol/L稀硝酸充分反应，己知只生成一氧
12、化氮(忽略反应前后溶液体积的变化)：写出反应的化学方程式_。将这个氧化还原反应中，硝酸体现出了_性和_性；反应后，H+的物质的量浓度为_；反应中转移电子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)；标准状况下，产生NO气体的体积为_L。（2）完成并配平化学方程式在空格内填入系效或化合物的分子式)。KMnO4+KNO2+_=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O_。24已知A是一种金属， B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟，生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）A是_；（2）E在氯气中燃烧的实验现象是_；（3）写出AE、B反应的化学方程式：_；（4
13、）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。25有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A_，B_，C_。（2）D元素位于周期表中_周期_族，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。（4）写出D元素的最高价氧化物的水合物的浓溶液与A单质共热反应的化学方程式_。若要设计实验验证该反应产物，则验证的产物顺序是_(填写产物的化学式)四、实验题26氨气具有还原性，在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性，并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜，若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)请回答下列问题：（1）上述仪器从左到右的连接顺序是
