《甘肃省张掖市临泽县第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题（PDF）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市临泽县第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题（PDF）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 临泽一中 2019-2020 学年上学期 9 月月考试卷 高二化学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 测试范围：人教选修 4 第 12 章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷 一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间 焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 A B C
2、D 2下列反应中，一定不能自发进行的是 A2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) H=78.03 kJ mol1，S=+1 110 J mol1 K1 BCO(g)C(s，石墨)+ 1 2 O2(g) H=+110.5 kJ mol1，S=89.36 J mol1 K1 C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) H=444.3 kJ mol1，S=280.1 J mol1 K1 DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H=+37.301 kJ mol1， S=+184.05 J mol1 K
3、1 3在化学反应 A(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 Av(A)v(B) Bv(A)2v(C) C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D) 4某实验小组学生用 50 mL 0.50 mol L1盐酸与 50 mL 0.55 mol L1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行 中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 5进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶
4、中放入5g粉末状CaCO3，分别加入 50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是 2 6已知 450时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则 Q1、Q2满足的关系是 AQ2=Q1/2 BQ2Q1/2 D不能确定 7 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中， CO 占 1 3体积， CO2占 2 3体积， 且 C(s) 1 2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol；CO(g) 1 2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧
5、相比，损失的热量是 A172.5 kJ B1149 kJ C283 kJ D566 kJ 8可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列 各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 Aav正(A)=bv正(B) Bbv正(A)=av逆(B) Cav正(C)=cv正(A) Dav正(A)=bv逆(B) 9下列物质都能与金属钠反应放出 H2，产生 H2的速率排序正确的是 C2H5OH NaOH 溶液 醋酸溶液 A B C D 10已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=26.7 kJmol1 3F
6、e2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=50.75 kJmol1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=36.5 kJmol1 则反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为 A+7.28 kJ mol1 B7.28 kJ mol1 C+43.68 kJ mol1 D43.68 kJ mol1 11如图表示可逆反应 mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物 A 的转化率变化情况。下列判 断正确的是 3 Amx，正反应为放热反应 Bm+np B平衡向逆反应方向移动 CA 的转化率提高 DC 的体积分数增
7、加 17在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H0。t1时刻反应达到平衡， 在 t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A、两过程达到平衡时，平衡常数：KK B、两过程达到平衡时，NH3的体积分数： C、两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化 Dt2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 H2和 N2的混合气 18一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲 醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 1 2 5 A平衡常数 K(300 )K(500 )
8、B在其他条件不变时，压缩处于 E 点的体系体积，氢气浓度增大 C300 ，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡 D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= B B 3 n t mol L1 min1 第卷 二、非选择题：包括第 19 题第 23 题五个大题，共 46 分。 19（8 分）（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的 燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入 “”或“”。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。 二甲醚(CH
9、3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出 1 645 kJ 热量，则 混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。 （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖 斯定律回答下列问题： 已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol(a) C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol(b) C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol(c)
10、 若使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。 碳(s)在氧气供应不充足时， 生成 CO 同时还部分生成 CO2， 因此无法通过实验直接测得反应： 6 C(s)1 2O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 H，计算时需要 测得的实验数据有_。 20（8 分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol L 1 盐酸、0.55 mol L 1 氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃
11、搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是 _。 （3）他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 H a 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol L 1HCl 溶液 20 23.3 _ b 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol L 1 HCl 溶液 20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJ 1 kg1，各物质的密度均为 1 g cm3。 计算完成上表。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_。 （4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实 验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。 21 （5 分）某温度时，X、Y、Z 在一个容积为 2 L 的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如图所示。 根据图中数据回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）在前 2 min 内，气体 Z 的化学反应速率为 。 （3）若 X、Y、Z 均为气体
