《【100所名校】2017-2018年黑龙江省高一（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年黑龙江省高一（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018 学年大庆实验中学高一下学期期中考试 化化学学 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题一、单选题 1下列说法正确的是（ ） A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出 B. 任何金属元素
2、灼烧时都发生焰色反应 C. 用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐 D. 用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力 2设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ） A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为 NA B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA C. 6.0g 二氧化硅含有的 Si-O 键数为 0.4NA D. 2mol 硫在空气中完全燃烧，消耗 O2的分子数为 3NA 3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备 Na2FeO4的方法如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4
3、 O2，对此反应下列说法中正确的是（ ） A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为 1:3 B. 每生成 44.8L 氧气就有 4 mol Fe2 被氧化 C. 还原产物是 Na2FeO4和 Na2O D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有 4 mol 电子转移 4下列有关说法中正确的是（ ） 铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe3O4 和 H2 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管 A. 1 个
4、B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 5将 0.02mol 铜片溶于 100mL9mol/LHNO3中，产生 336mL 气体（只含 NO、NO2） 。该气体 与一定量 O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的 O2体积为（气体体积均为标准状况） （ ） A. 22.4mL B. 33.6mL C. 44.8mL D. 224mL 6下列叙述及推理正确的是（ ） 金属性 SnGe，故碱性 Sn(OH)4Ge(OH)4 非金属性 ON，故 O2比 N2更容易与 H2化合 非金属性 SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强 非金属性 FCl，故将 F2通入 NaCl 溶液中发生反应为 F2+2Cl-
5、=Cl2+2F- A. B. C. D. 7短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子 M 层 上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层 上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ） A. X3YZ4 B. X3YZ3 C. X2YZ4 D. X4Y2Z7 8下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. H、D、T 表示同一种核素 B. 氢离子电子式为 H+ C. Cl离子的结构示意图： D. HClO 的电子式： 9下列说法正确的是（ ） A. 阴、阳离子间通过静
6、电引力所形成的化学键是离子键 B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同 C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 D. HBr 比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HCl 弱 10已知 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H135kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H226 kJmol1。断开 1 mol HH 键、OO 键分别需要吸收 436 kJ、498 kJ 的热量，则断开 1 molOH 键需要吸收的热量为（ ） A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ 11下列说法正确的是（ ） A
7、. 同温同压下 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 都相同 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 在稀溶液中 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1，若将含 0.5 molH2SO4的浓硫 酸与含 1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ D. 由 N2O4(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJmol-1，可知将 1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反 应后放
8、出热量为 56.9kJ 12下列说法正确的是（ ） A. 碱金属单质都是银白色质软的金属 B. 需要加热的反应都是吸热反应 C. 由于 NH3分子间存在氢键，所以 NH3的沸点比 PH3、AsH3和 SbH3都高 D. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 13对于可逆反应 2A(g)3B(g)4C(g)2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示的反应速率最快的是（ ） A. v(A)1.0 molL1min1 B. v(B)1.8 molL1min1 C. v(D)0.2 molL1s1 D. v(C)0.6 molL1min1 14下列有关化学反应速率和限度的说法中,
9、不正确的是（ ） A. 一定条件下反应 I2+H22HI 中，H2的转化率不能达到 100% B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 D. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 达平衡后，升高温度反应速率加快 15将 5 mol A 和 4 mol B 充入 0.4L 密闭容器中发生 2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过 5min 后达到化学平衡，此时测得 D 为 2 mol。又知 5min 内用 E 表示的平均反应速率为 0.5 molL1min1，下列结论正确的是（ ） A
10、. m 值为 1 B. B 的转化率为 25% C. 平衡时混合物总物质的量为 8mol D. 5min 内用 A 表示的平均反应速率为 0.4 molL1min1 16下列说法正确的是（ ） A. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 B. 燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池 C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极 17图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中 x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴可以 表示（ ） c(Zn2) c(H) c(SO42) 锌棒的质量 铜棒的质量 溶液的质量 A. B. C.
11、 D. 18氢氧燃料电池总反应为 2H2O22H2O，电解质为 KOH 溶液，则下列叙述中正确的是（ ） A. 此电池能产生蓝色火焰 B. H2为负极，O2为正极 C. 工作时电解质溶液的碱性减弱 D. 正极反应为 O24H+4e2H2O 19甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是（ ） A. a 导出的是 H2O B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 CH3OHH2O6e=CO26H D. 将电解质改为 NaOH 溶液也能产生电流，但电流方向相反 二、多选题二、多选题 20向 200mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，
12、充分反应后溶液中固体剩余物 的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ） A. a 点时溶液中发生的反应为：Fe2Fe3+=3Fe2+ B. b 点时溶液中固体剩余物为 Fe 和 Cu C. c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.25 molL1 D. 原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11 21下列离子方程式正确的是（ ） A. 用氢氧化钠溶液吸收 NO2 ：2OH + 2NO2 NO2+ NO3 + H2O B. 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO22H2ClMn2Cl2H2O C. 向 NaAlO2溶液中通入过量
13、 CO2： 2AlO2+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32 D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使 SO42-恰好沉淀完全 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O 22一定温度下，向 10 mL H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，反应分两步进行： 2Fe3+ H2O22Fe2+ O2+ 2H+， H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+2H2O， 反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应的 H=（E2 -E1）kJmol1 B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C.
14、 反应 2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的H”“Ge，故碱性 Sn(OH)4Ge(OH)4，故 A 正确；根据非金属性越强，与氢气越容易化合， 因为非金属性 ON，故 O2比 N2更容易与 H2化合，故正确；根据非金属性越强，气态氢化物 越稳定，因为非金属性 SAs，所以气态氢化物稳定性 H2S AsH3，故错误；非金属性 FCl， 将 F2通入 NaCl 溶液中发生反应为 2F2+2H2O- =4HF+O2故错误；所以本题答案为：A 符合题意。 7C 【解析】Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半,则 M 层有 5 个 电子,故 Y 为 P 元素,常见化合价为+3、+5 价等;Z 元素原子的 L 电子电子数比 Y 元素原子的 L 电子 层上电子数少 2 个,则 Z 元素 L 层有 6 个电子,故 Z 为 O 元素,常见化合价为-2 价,X 元素的原子最外 层只有一个电子,则 X 处于A 族,常见化合价为+1 价。A. X3YZ4中 Y 的化合价为+5 价, X 的化合 价为+1，,Z 的化合价为-2 价,符合题意,所以 A 选项是正确的； B. X3YZ3中 Y 的化合价为+3 价，X 的化合价为+1，,Z 的化合价为-2 价，符合题意,故 B 正确；C. X2YZ4中 Y 的化合价
