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1、 2017-20182017-2018 学年黑龙江省大庆第一中学高一下学期第二次阶学年黑龙江省大庆第一中学高一下学期第二次阶 段考试化学试题段考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题（每个小题有 1 个正确选项，共 18 小题，1 到 11 每个小题 2 分，12 到 18 每个 小题 3 分） 1. 化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述中正确的 是（ ） A.本草纲目中关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧 B.周礼：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，
2、蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶， 灰的主要成分是氢氧化钙 C.肘后备急方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，描述了中药的溶解 与过滤 D.新修本草：对硝酸钾检验的记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了 硝酸钾的化学性质 2. 下列对物质的处理，说法错误的是（ ） A. 采用催化设施，将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为无害气体 B. 燃煤中加入适量石灰石，可以减少 SO2的排放 C. 氯化铁可用于硬水的软化 D. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 3.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是（ ） A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
3、 B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） 4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） ASiO2SiCl4Si HCl(aq) 2 H 高温 BFeS2SO2H2SO4 2 O 煅烧 2 H O CN2NH3NH4Cl(aq) 2 H 高温、高压、催化剂 HCl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)Mg HCl(aq) 电解 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为 0.6NA
4、 B. 5. 6g 铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.3NA C. 在 1 L lmolL-1的氨水中，含有的 NH3与 NH3H2O 分子的总数等于 1 NA D. 常温常压下，4. 6gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数为 0.2 NA 6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） 2 A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4- BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32- CFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D在透明的酸性溶液中可能大量存在 K+、Fe2+、NH4+、NO3 7.
5、 下列叙述不正确的是（ ） A.CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，都能与 NaOH 反应 B.高纯度二氧化硅可以用作光导纤维 C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体 D. NH3与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3= Cu22NO2H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2 Fe2+ C氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2O D碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH4+OH NH3H2O 9
6、. 下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 操作现象解释或结论 A向某溶液中滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有 SO42 B 向过量铁粉中滴加稀 HNO3，充分反 应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 + C向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的 气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊溶液中一定含有 CO32- 10. 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（ ） A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是 SO2 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C. 烧瓶中
7、的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性物质 D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则 CO、CO2均能形成喷泉 11. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应； 铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（ ） A. 三种途径所消耗的铜的质量相等 B. 所消耗的硝酸的物质的量是 C. 途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的 D. 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是 3：2 12化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反 应中属于这种情况的是（ ） 3 过量稀硫酸与块状石灰石； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分
8、反应； 过量稀硝酸与银反应； 过量铜与浓硫酸； 浓盐酸与过量的 MnO2 过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应 A BC D 13FeS 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和 H2O，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1：1：1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3的 物质的量之比为（ ） A1：6 B2：15 C2：11 D1：7 14.如右图所示，当向集气瓶内通入 21 mL O2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置， 则集气瓶中原来 NO 的体积为（ ） A. 6 mL B. 12 mL C. 16 mL
9、D. 18 mL 15称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反 应，生成 NH3 1792 ml(标准状况)，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（ ） A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 16.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的 是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色 用稀盐酸酸化 Fe(NO3)2变黄 浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上变红 Fe(OH)3
10、胶体通电一段时间正极附近颜色加深 A. B. C. D. 17.镁、铝、铁合金投入 300 mL HNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成 Mg2+、Al3+和 Fe3+；还原产物为 NO，在标准状况下体积为 6.72 L。在反应后的溶液中加入 300 mL 某浓 度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 27.2 g。下列有关推断正 确的是（ ） A.参加反应的 HNO3的物质的量为 0.9 mol B.参加反应的金属的质量为 11.9 g C.HNO3的物质的量浓度为 3 molL-1 D.NaOH 的物质的量浓度为 6 molL-1 18下述实验中均有红棕色气体产生
11、，对比分析所得结论错误的是（ ） 4 A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 B的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 2、非选择题（共 54 分） 19（15 分）. 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS2,铁的化合价 为+2 价）烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为 +3 价）的实验步骤如下： 回答下列问题： （1）用 98%的浓硫酸配制 28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要
12、_(填写仪器名称） 。 （2） “煅烧”过程发生反应的氧化产物是_；SO2氧化为 SO3是 工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_。 （3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式_ _。 （4） “氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入 NaNO3产生无色气体 反应的离子方程式_，若用 H2O2代替 NaNO3达到相同氧 化效果，消耗 H2O2和 NaNO3的物质的量之比_。 （5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中 Fe3+和 SO42的物质的量之比，测定时需 要的试剂为_ (填写序号） 。 a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl
13、20（9 分）.AH 等 8 种物质存在如下转化关系（反应条件及部分产物未标出） 。已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体；G 是红棕色气体。按要求回答问题： 5 （1）写出下列物质的化学式：A. _, B._, C._。 （2）AB 的离子方程式：_； EF 的化学方程式：_； H 的浓溶液与铜反应的离子方程式：_。 21 （11 分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分 加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（
14、g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III） （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 注，若_，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是_。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3物质的量之比为_。 （3）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是_。已知反应（III）相对 较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加 热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶 （4）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即
