《广西2020届高三化学9月月考试题20191024022》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2020届高三化学9月月考试题20191024022（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西南宁市第三中学2020届高三化学9月月考试题7本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A氯化钠和淀粉的混合溶液 B汽油和煤油C苯和氢氧化钠溶液 D硝酸钾和氯化钠的混合物8. 下列关于有机化合物的说法正确的是A石油分离可获得乙酸、苯及其衍生物B由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D2-甲基丁烷也称为异丁烷9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1 L 0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NAB常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含
2、的氢原子数均为4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA10联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A元素非金属性：XWBY和Z形成的化合物中只存在离子键CZ、W的简单离子半径：Z c(Cl) c(H+) c(OH)Cb、d点溶液中都满足c(NH4+) = c(Cl)Dc点代表两溶液恰好完全反应26（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，
3、一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4请回答下列问题：（1）焙烧过程中产生的气体化学式 。（2）溶浸时，提高浸出率的方法有 。（至少写出两种）（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为 。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）
4、氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_时，可认为已达除杂目的。A2 B2.8 C4 D6.2（5）滤渣3成分为 。（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 mol ZnS完全溶于1L H2SO4（发生反应ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S ），则需H2SO4的最低浓度为 。（ Ksp ZnS 2.51022，H2S的 K1 1 107 ，K2 11014，忽略反应前后液体体积变化）27（14分）三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量
5、Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质相对分子质量熔点/沸点/PCl3137.5-11275.5POCl3153.52105.3请回答下列问题：（1）请从下图中选择制备氯气的发生装置 你选用的装置是_（填序号），反应的离子方程式为 。（2）B中所盛试剂是 。（3）E中冷水的作用是 。（4）仪器F的名称是 ；F中碱石灰的作用是 。（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填操作名称）即可得到较纯净的PCl3
6、。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL。己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 （保留3位有效数字）。35【化学一选修3：物质结构与性质】（
7、15分）卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：（1）氟原子的价电子排布式为 ，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为 。（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是_。（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO3的空间构型为_，中氯原子的杂化方式为_，请写出一种与互为等电子体的微粒 。 （4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是_。（5）CaF2的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是_。已知晶胞中相邻最近的两个Ca2+的核
8、间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_ gcm3。（列出计算式）36【化学一选修5：有机化学】（15分）丁苯酞（）是一种治疗脑血管疾病的药物，它的一种合成路线如下：已知：（1）Y的名称是_。（2）H的结构简式为_。（3）XY的反应类型是_。H丁苯酚的“一定条件”指_。（4）写出WX的化学方程式：_。（5）W的二溴代物有_种，其中一种在核磁共振氢谱上有3组峰的结构为_(填结构简式)。（6）以某烯烃为原料合成(CH3)3CMgBr，参照上述流程，设计合成路线。化学部分1-7：BBDCACD26（14分，每空2分） （1）SO2 （2）升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间
9、等 （3）2Fe(OH)3 + SO2 + 2 H+ = 2Fe 2+ + SO42- + 4H2O ; 1:4（4）C （5）Cd , Zn (6) 0.2 mol /L27（14分，除特别说明外每空2分）（1）或（1分）； 2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O或MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。【若前后不匹配，但写对反应方程式得2分】（2）浓硫酸 （3）冷却PCl3，防止挥发（4）球形干燥管（1分）； 吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应。（5）蒸馏 （6）82.5%28（15分）（1）（2分） 吸热（2分） （2）0.0125mol
10、L-1min-1 （2分） （1分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其它条件相同时，T时的反应速率比400 时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小 （2分，“原理”和“事实”两个要点各1分） 2/3 L/mol （2分）（3）Cl2（2分） 8NH3-6e- =N2+6NH4+（2分）35（15分，除标注外其余每空2分）（1）2s22p5 纺锤形（或哑铃形）（1分） （2）FClBrI（3）三角锥形（1分） sp3 （1分） PO43-、CCl4等，其余合理答案均可（4）HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 （5）4 36（15分）（1）2-溴苯甲醛(或邻溴苯甲醛)（2分） （2）（2分）（3）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（2分）（4） （2分）（5）10 （ 2分） （写出任意一种得2分）（6）（2分）【参考解析】7.B【解析】利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。A、采用渗析进行分离，故错误；B、采用蒸馏方法，提纯乙醇，故正确；C、汽油不溶于水，应用分液方法进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离，故错误。8.B【解析】A石油分离可获得汽油、煤油、柴油、沥青、润滑油等（必修二课本P96）；B由乙烯与水反应生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；CC4H10有CH3CH
