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1、上海市浦东新区2018届高三上学期期末教学质量检测化学试题1. 常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数【答案】A【解析】中的“7”是指该原子的质子数，答案选A。2. 能形成离子化合物的元素组是A. H、Cl B. Na、S C. Si、C D. Al、Mg【答案】B【解析】A. H、Cl形成共价化合物HCl，A错误；B. Na、S可以形成离子化合物Na2S，B正确；C. Si、C可以形成共价化合物SiC，C错误；D. Al、Mg可以形成合金，不能形成化合物，D错误，答案选B。3. 第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具
2、有相同的A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径【答案】C【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。4. 属于石油分馏产品的是A. 焦炉气 B. 汽油 C. 丙烯 D. 乙醇【答案】B【解析】属于石油分馏产品的是汽油，焦炉气是煤干馏的产品，丙烯是裂化或裂解的产品，乙醇是含氧衍生物，不属于石油分馏产品，答案选B。5.
3、 乙烯分子中不存在A. 非极性键 B. 极性键 C. 范德华力 D. 共用电子对【答案】C【解析】乙烯的结构简式为CH2CH2，分子中含有极性键、非极性键，因此一定存在共用电子对，不存在范德华力，答案选C。6. 可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3的试剂是A. 过氧化钠 B. 铁粉 C. 盐酸 D. KSCN溶液【答案】D点睛：本题考查学生三价铁离子的检验所用的试剂知识，掌握常见离子的检验方法和相关物质的化学性质是解答的关键，注意掌握常见三价铁离子、亚铁离子的检验方法和所用试剂以及实验现象。7. 属于定量仪器的是A. 蒸馏烧瓶 B. 容量瓶 C. 干燥器 D. 分液漏斗【答案】B【解析
4、】A. 蒸馏烧瓶常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器，A错误；B. 容量瓶可用于配制一定物质的量浓度溶液，属于定量仪器，B正确；C. 干燥器用来干燥物质，不属于定量仪器，C错误；D. 分液漏斗常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器，D错误，答案选B8. 物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤【答案】A【解析】A. 洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。9
5、. 铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A. 化学性质不活泼 B. 熔点高C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小【答案】C【解析】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。10. 将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A. 氢氧化钠 B. 硝酸银 C. 氢硫酸 D. 石蕊【答案】A【解析】A. 氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显，A正确；B. 硝酸银与氯水反应生成白色沉淀氯化银，B错误；C. 氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀，C错误；D. 石蕊遇到氯水先变红后褪色，D错误，答案选A。点睛：掌握氯水的成分以及有关微粒的性质是解答的关键，氯水的多
6、种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时需要灵活应用。11. 实验室制备下列物质的装置正确的是A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 氢气【答案】C【解析】A. 制取乙炔不能使用启普发生器，A错误；B. 制取乙烯需要控制溶液的温度是170，B错误；C. 可以用该装置制备乙酸乙酯，C正确；D. 氢气密度小于空气，应该是短口进长口出，D错误，答案选C。点睛：启普发生器适合于制取反应物为不溶性块状固体和液体、反应不需加热的气体，如氢气、二氧化碳等，不能用于制备乙炔；使
7、用前应先检查装置的气密性，方法：开启旋塞，向球形漏斗中加水。当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞。继续加水，使水上升到长颈漏斗中。静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气。12. 与足量氢气反应，能生成3甲基戊烷的不饱和烃是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.与氢气反应生成的烷烃是2甲基戊烷，A错误；B.与氢气反应生成烷烃是3甲基戊烷，B正确；C.与氢气反应生成的烷烃是2甲基丁烷，C错误；D.与氢气反应生成的烷烃是3，3二甲基戊烷，D错误，答案选B。13. 有Br2参加的化学反应一定不属于A. 取代反应 B. 加成反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】
8、D【解析】A. 有Br2参加的化学反应可能取代反应，例如制备溴苯，A错误；B. 有Br2参加的化学反应可能属于加成反应，例如乙烯与溴，B错误；C. 有Br2参加的化学反应可能属于置换反应，例如溴与碘化钾，C错误；D. 有Br2参加的化学反应一定不属于复分解反应，D正确，答案选D。14. 生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al【答案】A【解析】反应的方程式为Al34OHAlO22H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O、Al2O32OH2AlO2H2O、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，因
9、此生成等物质的量的NaAlO2时，消耗NaOH的量最多的是氯化铝，答案选A。15. 与醋酸有关的反应方程式正确的是A. 与烧碱反应：OHCH3COOH CH3COOH2OB. 与CaCO3反应：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2OC. 乙醛氧化：CH3CHOO2 CH3COOHD. 制乙酸乙酯：CH3COOHC2H518OH CH3COOC2H5H218O【答案】A【解析】A. 与烧碱反应的离子方程式为：OHCH3COOHCH3COOH2O，A正确；B. 碳酸钙难溶，应该用化学式表示，B错误；C. 乙醛氧化的方程式为：2CH3CHOO22CH3COOH，C错误；D. 制乙酸乙酯
10、的方程式为：CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H218O，D错误，答案选A。点睛：选项D是解答的易错点，错因在于没有掌握酯化反应的机理，在酯化反应中酸提供羟基，醇提供氢原子，脱去1分子水，另外还需要注意酯化反应是可逆反应。16. 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。下列说法正确的是A. 红磷比白磷稳定B. 白磷燃烧是吸热反应C. 红磷转变为白磷是放热反应D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)5O2 P4O10(s)E2E3（kJ）【答案】A【解析】A. 白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，A正确；B. 白磷燃烧是放热反应，B错误；C. 白磷能量高于
11、红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，C错误；D. 反应热的单位是kJ/mol，D错误，答案选A。17. 关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe3e Fe3C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀【答案】C【解析】A. 钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，A错误；B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe2eFe2，B错误；C. 锌的金属性强于铁，在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀，C正确；D. 水库的铁闸门应该接电源的负极能减缓腐蚀，D错误，答案选C。点睛：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，
12、用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。18. 关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C8H10 B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A. 苯乙烯分子式为C8H8，A错误；B. 加聚产物为：，B错误；C. 分子中含有碳碳双键，不属于苯的同系物，C错误；D. 分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选D。19. 与盐类水解无关的化学应用是A. 明矾用于净水B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 热的纯碱溶液
13、洗涤除去油污D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用【答案】B【解析】A. 明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，A不符合；B. 氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应，与盐类水解无关，B正确；C. 碳酸钠水解显碱性，水解吸热，热的纯碱溶液洗涤除去油污，C不符合；D. 草木灰与铵态氮肥混合水解相互促进，不能混合使用，D不符合，答案选B。20. 有关侯氏制碱法的说法错误的是A. 在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B. 通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C. 通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3【答案】D【解析】A. 在制备纯碱的同时，得
14、到副产品氯化铵，A正确；B. 通过母液的循环利用，可以提高氯化钠的利用率，B正确；C. 通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳，C正确；D. 在析出NaHCO3的母液中应该加入生石灰以循环利用NH3，D错误，答案选D。21. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空：（1）碳原子的原子结构示意图是_。氧原子核外能量不同的电子有_种。CO2的电子式是_。（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_。（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5O2H2ONa2SO4H2SO4，该反应中，氧化产物是_；若反应中转移了0.04 mol的电子，有_g Na2S2O5参加反应。【答案】 (1). (2). 3 (3). (4). 氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强 (5). 2SO2Na2CO3H2O 2
