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1、2017-2018 学年宁夏吴忠中学高二下学期开学考试 化化学学 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题一、单选题 1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A碱
2、性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高 B汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应 物转化率而采取的措施 C1kg 人体脂肪可存储约 32200kJ 能量，一般人每行走 1km 大约要消耗 170kg 能量，如果 每天步行 5kg，一年（按 365 天计）中消耗的脂肪大约是 9.6kg D炒菜用铁锅未及时洗净（残余中含 NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑 2下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H
3、2O（l）H2； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2 t时，在一定条件下，将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中， 达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2 A. B. C. D. 3下列变化过程，属于吸热反应的是（ ） 铝热反应 酸碱中和 浓 H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在 Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl 晶体与 Ba（OH）28H2O 混合搅拌 工 业制取水煤气 A.
4、B. C. D. 4下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为 8903kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-8903kJ/mol B500、30MPa 下，将 05mol N2和 15molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g）， 放热 193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-386kJ/mol CNaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-573kJ/mol D200gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出 996k
5、J 的热量，该反应的 热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-25896kJ/moL 55某实验小组学生用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如下 图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是 （ ） A. 如图条件下实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D. 若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上
6、说 所求放出热量相等 6已知热化学方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1 则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H 为（ ） A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1 7有关键能（破坏 1mol 共价键吸收的能量）数据如表 化学键Si-OO=OS
7、i-Si 键能/kJmol-1X498.8176 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=-989.2kJmol-1，则 X 的值为（ ） （已知 1molSi 中含有 2molSi-Si 键，1molSiO2中含有 4molSi-O 键） A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920 8将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有几种说法： 用物质
8、A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/Ls 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/Ls 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时 B 物质的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是（ ） A. B. C. D. 9下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D合成氨工业使用高压以提高氨的产量 10有一反应：2A+B2C，其中 A、B、C 均为气体，右图中的曲线是该反应在不同 温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示 B 的转化率，图中有 a
9、、b、c 三点，如图所示，则下 列描述正确的是： A. 该反应是放热反应 B. b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. T1温度下 a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D. c 点可表示 v(正)v(逆) 11下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变 C. 向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 增大 D. 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大 12从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用 作酸碱指示剂。
10、 HIn(aq，红色) H+In-(aq，黄色)，在浓度为 0.02 molL-1 的下列各溶液(1)HCl、(2) Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂 显红色的是( ) A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1)(4) D. (5)(6) 1325，若 PH=a 的 10 体积某强酸溶液与 PH=b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性， 则 a 和 b 应满足的关系为（ ） A. a+b=14 B. a+b=13 C. a+b=17 D. a+b=15 1414下面的问题中，
11、与盐类水解有关的是（ ） 为保存 FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸； 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 15物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 c(H)由大到小的顺序是 NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4 A. B. C. D. 16常温下，下列有关叙述正确的是（） A. 同浓度的NH4C1、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为： = B. Na2CO3溶液中，2c
12、（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） C. 10mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V（总） 20mL D. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液等体积混合 c（CH3COO-） +c（OH-）=c（Na+）+c（H+） 17下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ） A. 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） B. 10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5
13、mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）c（OH-） c（H+） C. 10mL0.1mol/L 醋酸与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-） c（H+） D. 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，c（Cl-）c（Na+）c（OH-） c（H+） 1825时，已知：KspMg（OH）2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11下列说法正确的是（ ） A. 饱和 Mg（OH）2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c（Mg2+）大 B. 在 Mg（OH）2
14、悬浊液中加入饱和 NaF 溶液后，Mg（OH）2 不可能转化为 MgF2 C. 在 Mg（OH）2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c（Mg2+）增大 D. Mg（OH）2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中 的 Ksp 小 19某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（ ） A. Fe 作正极，发生氧化反应 B. 正极反应：2H+2e-=H2 C. 工作一段时间后，两烧杯中溶解 pH 均不变 D. 工作一段时间后，NaCl 溶液中 c（Cl-）减小 20有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：
15、A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极； C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导 线C ； A、C 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡； B、D 用导 线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ） A. A B C D B. A C D B C. C A D B D. C B D A 21如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ） A. a 中铁钉附近呈现红色 B. b 中铁钉上发生还原反应 C. a 中铜丝上发生氧化反应 D. b 中铝条附近有气泡产生 22用石墨作电极，电解 1mol/L 下列物质的溶液，溶液的 PH 值保持不变的是（ ） A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl 23下列对如图所示装置
