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1、大庆铁人中学2017-2018学年高二学年下学期期中考试 化学试题命题人：魏宝华 审题人： 徐 燕试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 P：31 K：39 Fe：56 Cu：64第卷 选择题部分（共54分）1、 单项选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D有9个原子轨道有电子且电子总
2、数最小的元素2已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X为金属元素，常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应3下列说法正确的是( )A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化4下列说法正确的是( )A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B1s
3、22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( ) A B C D6若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素核外共有5个能层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子7以下有关元素性质的说法不正确的是( )ANa，K，Rb N，P，As O，S，Se Na，P，Cl
4、元素的电负性随原子序数增大而递增的是B下列原子中，1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第A族D以下原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是8下列描述中正确的是( )CS2为V形的极性分子 ClO的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对 SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化A
5、B C D9氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A四面体形、三角锥形、sp3 B平面三角形、V形、sp2C平面三角形、平面三角形、sp2 D四面体形、三角锥形、sp210碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为C3H2O3B分子中含6个键，2个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO211向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色
6、的透明溶液，下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B溶液溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道12通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点DNBr3比NCl3易挥发13下列叙述不正确的是( )A卤化氢分子中，卤素的非金属性
7、越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合14下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )A苹果酸 HOOCH2CHOHCOOHB丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 15纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )A87.5% B92.9% C96.3%
8、D100%16晶体硼的结构如图所示，熔点2573K。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是( )A每个结构单元含有12个硼原子B1mol晶体硼中含有30NA个BB键C晶体硼中键角是60D晶体硼是空间网状结构17氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( )A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D氧化钙与氯化钠的离子
9、间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定18有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na最近且相等的Na共12个B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2，Ca2+的配位数是8C在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电2、 不定项选择题（本题包括6小题，每小题有12个正确选项，每题3分，共18分）19下列叙述不正确的是（ ）A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速
10、率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线20下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL21为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时
11、，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A5项 B4项C3项 D2项22已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）A163 B126 C122 D6323下
12、列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数24设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是（ ）A用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NAB在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为
13、9NA个C25时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA第卷 非选择题部分（46分）三、填空题（本题共5小题，共46分）25（8分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）E元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，写出F元素基态原子的价电子排布图_。（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为_。（3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)原子半径由小到大的顺序是 ；第一电离能由大到小的顺序为 ；电负性由大到小的顺序是
