《【100所名校】2017-2018年湖南省师范大学附属中学高一（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年湖南省师范大学附属中学高一（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年湖南省师范大学附属中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. H2O2的电子式：H2HB. Cl的结
2、构示意图： C. 原子核中有10个中子的氧离子： O2D. HClO的结构式：HClO2常用的相对原子质量如S32Cl35.5Cu64等，这些数值准确地说应该是（ ）A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值（ ）3下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水 D. HCl气体溶于水4NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.828
3、3.0下列说法中正确的是（ ）A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）A. a处通入氧气， b处通氢气B. 通入H2的电极发生反应：H22e- 2H+C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O 4OHD. 该装置将化学能最终转化为电能6已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol
4、 H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ）A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)7定容容器中反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（ ）A. 升高温度 B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强 D. 增加N2和H2的起始量8对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最
5、快的是（ ）A、v(NH3)0.2 mol/（Ls） B、v(O2)1.4 mol/（Lmin） C、v(H2O)0.25 mol/（Ls） D、v(NO)9 mol/（Lmin）9下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. BeCl2 B. H2S C. PCl5 D. N210下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（ ）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH311既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体通过
6、装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气体和过量H2混合D. 混合气体通过酸性高锰酸钾溶液12下列关于苯的叙述正确的是（ ）A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键13下图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种C. 立方烷是乙烷的同系物D. 它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体14使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产
7、物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是（ ）A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol15在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（ ）A. 图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B. 图可以表示A族元素的最外层电子数C. 图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D. 图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系16肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H42H2O2=N24H2
8、O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NAB. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NAC. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA17一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法可能错误的是（ ）A. 属于吸热反应 B. 属于可逆反应C. 属于氧化还原反应 D. 属于分解反应18研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变
9、化如图所示，计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）A. 2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1B. 2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1C. 3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D. 5.0 molL-1min-1和3.0 molL-119X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比11混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%20某烯烃
10、(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种21某混合气体由两种气态烃组成224L该混合气体完全燃烧后，得到448L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和36g水则这两种气体可能是（ ）A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6二、综合题22有下列各组物质：C和C；石墨和足球烯C60；漂白粉和漂白液的主要成分；正丁烷和异庚烷；乙烯和聚乙烯；和；丙烷和环丙烷；CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3。请用序号填空：(1)_组
11、两者互为同位素。(2)_组两者互为同素异形体。(3)_组两者属于同系物。(4)_组两者互为同分异构体。(5)_组两者是同一物质。23X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。气体a的成分是_(填化学式)。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生
12、成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：_。(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为_mol/L(保留一位小数)。三、填空题24下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 (2)在元素周期表中的位置是_。(3)用电子式表示与的原子形成化合物的过程：_。(4)可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_(填字母代号)。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的稳定性(5)两种元素的简单阴离子还原性较强的是_(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论_(填化学方程式)。25某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1E2，则该反应
