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1、天水市一中2017-2018年第二学期高一级第二次阶段考试化学试卷（ 满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择题（共20小题，每小题只有1个正确答案，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）1. 下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池2. 下列反应既属于氧
2、化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. 下列说法正确的是（ ）A阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键B在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移C离子化合物不可能只含非金属元素DH2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键4. 下列说法正确的是（ ）A 既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示C 水力和煤都是一次能源，水电和火电都是二次能源D 氢氧燃料电池是一种能
3、量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%5. 下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B 甲烷分子具有正四面体结构C 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D 甲烷分子中只有极性供价键6. 下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）ANa2S、MgO、HF BNH4Cl、H2O2、HClCH2S、NH3、CO DCO2、H2O、He7. 图中能组成原电池产生电流的是（ ）A B C D8. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B中和反应中，反应物的总能量比生成
4、物的总能量高C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应9. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl-的浓度10. 过量的锌粉与一定量稀盐酸反应，为减慢反应速率又不影响生成氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度 B加入浓度较大的盐酸 C加入少量CuSO4溶液 D加入适量的水11. N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 BN2、H2、NH3的浓度保持不变 C生成2mol 氨气的同时生成了2
5、mol H2 DN2、H2、NH3的浓度相等12. 下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （ ） Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量 MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2A1项 B2项 C3项 D4项13. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A
6、 B C D14. 反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）Av(A)=3mol/(Lmin) Bv(B)=6mol/(Lmin)Cv(C)=0.1mol/(Ls) Dv(D)=5mol/(Lmin)15. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ）A B C D 16. 在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）混合气体的颜色不再变化
7、 各组分浓度相等 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 混合气体的平均摩尔质量不再变化 混合气体密度不变A. B. C. D. a17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)Ba点正、逆反应速率相等C反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)D反应开始到10s，Y转化率为79%18. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH 4e+H2OCH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ）A检测时,电解质溶液中
8、的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD电池工作时，电子由负极通过内电路流向正极19. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物CW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱DY的单质的氧化性比Z的强20. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示
9、。下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、简答题（本题有3小题，共50分）21. （18分）如图为原电池装置示意图：（1） 若A为铜，B为铁，电解质为FeCl3溶液，则铜为_极（填“正”或“负”），负极反应现象为 ；写出正极反应式： 。（2） 若A为镁，B为铝，电解质为NaOH溶液，则镁为_极（填“正”或“负”），写出负极反应式： 。此原电池工作时，电
10、解质溶液的pH会 。（填“不变”、 “逐渐变大”、或“逐渐减小”）。（3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入H2的一极发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”），该电池的正极反应为： 。当外电路中通过0.8mol电子时，此时消耗氧气的体积是 （标准状况下）。22. （15分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1） 定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。、同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu
11、2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。（2） 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_ _。（3） 加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。 实验时放出气体的总体积是_mL。 请解释速率变化的原因 。 计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字) A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。23. （17分）已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电
12、子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。（1） Y在周期表中的位置为 。（2） 请写出一种由X、Y、Z组成的离子化合物 （化学式）。（3） 由X、Z两种元素组成的10电子和18电子分子的电子式分别为 、 ；由X、Y两种元素组成的10电子阳离子的电子式为 。（4） X2Y4可作火箭推进剂，和氧气反应生成无毒的空气中含量最高的气体和日常生活中常见的无色无味的液体。可能用到的键能数据如下表：化学键N-NO=ONNN-HO-H能量(kJ/mol)159498945389465 写出该反应的化学方程式：_。 1mol的X2Y4和氧气反应发生反应，放出能量_。（写出具体计算过程）化学理科试卷答案一、单项选择题（共20小题，每小题只有1个正确答案，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）12345678910DBBCACBCDD11121314151617181920BACCBADCBD二、简答题（本题有3小题，共50分）21.（18分）（1）正 （1分） 铁片逐渐溶解（2分） 2Fe3+2e-=2Fe2+（3分）（2）正 （1分） Al 3e- +4OH- = AlO2- + 2H2O（3分） 逐渐减小（2分）（3）氧化反应（1分）
